Química

Caracterización de materiales I: espectroscopia IR y UV

Caracterización de materiales I: espectroscopia IR y UV


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Por favor haz una selección.

Por favor haz una selección.

Los espectros de rotación de los polímeros se pueden observar mediante espectroscopía IR.

Dado que los polímeros generalmente no están presentes como gases, solo se pueden medir los espectros de vibración.

Usando espectroscopia IR, se puede elegir entre cis- y trans-Diferenciar isomería.

Las transiciones de electrones en moléculas de polímero se miden usando espectroscopía UV.

La táctica, las ramas y las longitudes de los bloques se pueden determinar fácilmente mediante espectroscopia UV.

Estos problemas no pueden resolverse en absoluto con espectroscopia UV o con menos eficacia que con otros métodos.


Espectroscopia infrarroja

Espectroscopia infrarroja, Espectroscopia IR, espectroscopia ultrarroja, espectroscopia UR, Rama de la espectroscopia que utiliza radiación electromagnética del rango espectral infrarrojo para la investigación de muestras sólidas, líquidas o gaseosas. Cuando se irradia una muestra adecuada con radiación infrarroja, se absorben varias frecuencias de esta radiación infrarroja y se transmite la otra. Las frecuencias absorbidas permiten investigar los estados de energía de las rotaciones y vibraciones específicas de una molécula (vibraciones reticulares o fonones en el cristal). La transmisión o absorción de una muestra en función del número de onda o la longitud de onda se denomina Espectro infrarrojo, donde el espectro representa una identificación inequívoca de la muestra examinada. La espectroscopia infrarroja tiene sus aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo, fundamentalmente en el química (Dilucidación de estructuras, identificación de sustancias), sino también en el Ciencia de los Materiales, los Física sólida (Investigación de absorciones reticulares, análisis de propiedades ópticas, etc.) y la Física atmosférica (Medición de trazas de sustancias atmosféricas).

Las oscilaciones de los átomos en una molécula o cristal alrededor de su distancia de equilibrio pueden describirse de forma aproximada por las leyes de la física clásica (Fig. 2). Una molécula de norte Los átomos tiene 3 norte Grados de libertad de movimiento. De estos, 3 grados de libertad caen en traslación y 3 más (en el caso de moléculas no lineales) en rotación, de modo que & # 223 3 norte & # 8211 Quedan 6 líneas de oscilación de libertad. Si, por el contrario, la muestra es un cristal, los grados de libertad de rotación generalmente no se aplican y quedan 3 norte & # 8211 3 grados de libertad de vibración. El número de grados de libertad vibracional corresponde al número de vibraciones naturales (vibraciones reticulares) de una molécula o cristal. Sin embargo, el número teóricamente posible de oscilaciones no se observa en el espectro infrarrojo. Ciertos aplican Reglas de selección: La luz infrarroja solo es absorbida por moléculas activas infrarrojas. Las oscilaciones inactivas de infrarrojos a menudo se pueden medir con la ayuda de la espectroscopia Raman. Las vibraciones que son inactivas tanto en el infrarrojo como en raman (raman activo) se pueden investigar mediante la dispersión de neutrones. Las consideraciones teóricas grupales (grupales) permiten determinar de antemano qué vibraciones se pueden medir con qué tecnología. Puede ocurrir una simplificación adicional de los espectros infrarrojos porque ciertas vibraciones son degeneradas, es decir, tienen la misma frecuencia pero ocurren en diferentes direcciones espaciales, por ejemplo, en el caso de la molécula de CO 2.

Aunque los modelos reales solo pueden aproximarse como osciladores armónicos, esta primera aproximación permite una consideración cualitativa: cuanto menor es la masa de los átomos involucrados, mayor es la frecuencia de oscilación. Los modelos reales solo se pueden aproximar como osciladores armónicos. Una consideración físicamente correcta pero matemáticamente más compleja de la espectroscopia infrarroja solo es posible con la ayuda de la mecánica cuántica y el modelo de un oscilador anarmónico.Aplicación en biofísica: La espectroscopia infrarroja se utiliza en biofísica molecular para estudiar la estructura e hidratación de biomacromoléculas. Sin embargo, por varias razones, los espectros de IR son menos valiosos en la práctica que las líneas de absorción en el rango visible y UV (espectroscopia de absorción): 1. Los coeficientes de extinción de los ácidos nucleicos en el rango de IR son, por ejemplo, diez veces más pequeños que en el Rango UV. 2. Las líneas de infrarrojos están en el área de absorción de infrarrojos del agua. El uso de D2O en lugar de H2O solo elude parcialmente este problema. Las líneas de absorción generalmente se pueden asignar a las montañas de oscilación de enlaces químicos individuales o grupos de átomos bien definidos. Por ejemplo, son los Amida B & # 228nder I y II, que pertenecen al grupo peptídico de los aminoácidos, son claros indicadores de la estructura secundaria presente en la proteína. Enlaces de hidrógeno entre grupos polares de biomacromoléculas con D2Los O de la solución cambian la frecuencia de la transición de oscilación de los grupos atómicos en cuestión y, por lo tanto, son adecuados para medir la corriente de agua y el comportamiento de adsorción de agua de estos grupos atómicos.



Espectroscopía infrarroja 1: Espectro IR de poliestireno.



Espectroscopía infrarroja 2: Modelos moleculares mecánicos.

Opinión del lector

Si tiene algún comentario sobre el contenido de este artículo, puede informar a los editores por correo electrónico. Leímos su carta, pero le pedimos que comprenda que no podemos responder a todas.

Personal Volumen I y II

Silvia Barnert
Dr. Matthias Delbrück
Dr. Helado reinald
Natalie Fischer
Walter Greulich (editor)
Carsten Heinisch
Sonja Nagel
Dr. Radones de Gunnar
MS (Óptica) Lynn Schilling-Benz
Dr. Joachim Schüller

Christine Weber
Ulrich Kilian

La abreviatura del autor está entre corchetes, el número entre paréntesis es el número del área temática, se puede encontrar una lista de áreas temáticas en el prólogo.

Katja Bammel, Berlín [KB2] (A) (13)
Prof. Dr. W. Bauhofer, Hamburgo (B) (20, 22)
Sabine Baumann, Heidelberg [SB] (A) (26)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Fráncfort [HB1] (A, B) (29)
Prof. Dr. Klaus Bethge, Fráncfort (B) (18)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Angela Burchard, Ginebra [AB] (A) (20, 22)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Heidelberg [FE] (A) (27 Ensayos de biofísica)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Dr. Andreas Faulstich, Oberkochen [AF4] (A) (Ensayo Óptica adaptativa)
Prof. Dr. Rudolf Feile, Darmstadt (B) (20, 22)
Stephan Fichtner, Dossenheim [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Friburgo [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Dossenheim [NF] (A) (32)
Prof. Dr. Klaus Fredenhagen, Hamburgo [KF2] (A) (Ensayo Teoría de campos cuánticos algebraicos)
Thomas Fuhrmann, Heidelberg [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Heidelberg [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Frankfurt [FG1] (A) (22 sistemas de procesamiento de datos de ensayos para futuros experimentos de alta energía y iones pesados)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Gotinga [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzburgo [MG1] (A, B) (01, 16 teoría funcional de la densidad de ensayos)
Prof. Dr. Hellmut Haberland, Friburgo [HH4] (A) (Física de grupos de ensayos)
Dr. Andreas Heilmann, Chemnitz [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Jens Hoerner, Hannover [JH] (A) (20)
Dr. Dieter Hoffmann, Berlín [DH2] (A, B) (02)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Ulrich Kilian, Hamburgo [Reino Unido] (A) (19)
Thomas Kluge, Mainz [TK] (A) (20)
Achim Knoll, Estrasburgo [AK1] (A) (20)
Andreas Kohlmann, Heidelberg [AK2] (A) (29)
Dr. Barbara Kopff, Heidelberg [BK2] (A) (26)
Dr. Bernd Krause, Karlsruhe [BK1] (A) (19)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Dr. Andreas Markwitz, Dresde [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Bensheim [HM3] (A) (29)
Mathias Mertens, Mainz [MM1] (A) (15)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Warwick, Reino Unido [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09 Ensayo Acústica)
Guenter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Maritha Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Christopher Monroe, Boulder, EE. UU. [CM] (A) (Ensayo de átomos y trampas de iones)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33 Ensayo de física cotidiana)
Dr. Nikolaus Nestle, Ratisbona [NN] (A) (05)
Dr. Thomas Otto, Ginebra [TO] (A) (06 Mecánica analítica de ensayos)
Prof. Dr. Harry Paul, Berlín [HP] (A) (13)
Candó. Phys. Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Prof. Dr. Ulrich Platt, Heidelberg [UP] (A) (Atmósfera de ensayo)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, México [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14 Ensayo Teoría General de la Relatividad)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Prof. Dr. Radones de Günter, Stuttgart [GR2] (A) (11)
Oliver Rattunde, Freiburg [OR2] (A) (física de 16 grupos de ensayos)
Dr. Karl-Henning Rehren, Göttingen [KHR] (A) (Ensayo Teoría de campos cuánticos algebraicos)
Ingrid Reiser, Manhattan, EE. UU. [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlín [URE] (A) (21)
Prof. Dr. Hermann Rietschel, Karlsruhe [HR1] (A, B) (23)
Dr. Peter Oliver Roll, Mainz [OR1] (A, B) (04, 15 distribuciones de ensayos)
Hans-Jörg Rutsch, Heidelberg [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Newcastle upon Tyne, Reino Unido [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Prof. Dr. Arthur Scharmann, Giessen (B) (06, 20)
Dr. Arne Schirrmacher, Múnich [AS5] (A) (02)
Christina Schmitt, Friburgo [CS] (A) (16)
Candó. Phys. Jörg Schuler, Karlsruhe [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Mainz [JS2] (A) (Mecánica analítica de 10 ensayos)
Prof. Dr. Heinz-Georg Schuster, Kiel [HGS] (A, B) (11 ensayos Caos)
Richard Schwalbach, Mainz [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Múnich [KS] (A, B) (07, 20)
Cornelius Suchy, Bruselas [CS2] (A) (20)
William J. Thompson, Chapel Hill, EE. UU. [JMJ] (A) (Ensayo de computadoras en física)
Dr. Thomas Volkmann, Colonia [TV] (A) (20)
Dipl.-Geofis. Rolf vom Stein, Colonia [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mainz [PVDH] (A) (17)
Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (atmósfera de 29 ensayos)
Manfred Weber, Fráncfort [MW1] (A) (28)
Markus Wenke, Heidelberg [MW3] (A) (15)
Prof. Dr. David Wineland, Boulder, EE. UU. [DW] (A) (Ensayo de átomos y trampas de iones)
Dr. Harald Wirth, Saint Genis-Pouilly, F [HW1] (A) (20) Steffen Wolf, Friburgo [SW] (A) (16)
Dr. Michael Zillgitt, Fráncfort [MZ] (A) (02)
Prof. Dr. Helmut Zimmermann, Jena [HZ] (A) (32)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlín

La abreviatura del autor está entre corchetes, el número entre paréntesis es el número del área temática, se puede encontrar una lista de áreas temáticas en el prólogo.

Markus Aspelmeyer, Múnich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlín [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Fráncfort [HB1] (A, B) (29)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Ulf Borgeest, Hamburgo [UB2] (A) (Cuásares de ensayo)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlín [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Karl Eberl, Stuttgart [KE] (A) (Ensayo sobre epitaxia de haz molecular)
Dr. Dietrich Einzel, Garching [DE] (A) (20)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Viena [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33 ensayo Fenómenos ópticos en la atmósfera)
Dr. Christian Eurich, Bremen [CE] (A) (Ensayo sobre redes neuronales)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Freiburg [TF3] (A) (10, 15 ensayos sobre teoría de la filtración)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Harald Fuchs, Münster [HF] (A) (Microscopía de sonda de barrido de ensayos)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hannover [CF] (A) (07)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Prof. Dr. Gerd Graßhoff, Berna [GG] (A) (02)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzburgo [MG1] (B) (01, 16)
Gunther Hadwich, Múnich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Christoph Heinze, Hamburgo [CH3] (A) (29)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Florian Herold, Múnich [FH] (A) (20)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlín [DH2] (A, B) (02)
Dr. Georg Hoffmann, Gif-sur-Yvette, FR [GH1] (A) (29)
Dr. Gert Jacobi, Hamburgo [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Catherine Journet, Stuttgart [CJ] (A) (nanotubos de ensayo)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen, [JK] (A) (04 Ensayo de métodos numéricos en física)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Freiburg [CK] (A) (Ensayo sobre gravedad cuántica)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22 años)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Reino Unido] (A) (19)
Dr. Uwe Klemradt, Munich [UK1] (A) (20, transiciones de fase de ensayo y fenómenos críticos)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, EE. UU. [AK3] (A) (02)
Dr. Berndt Koslowski, Ulm [BK] (A) (Ensayo de superficie y física de interfaces)
Dr. Bernd Krause, Múnich [BK1] (A) (19)
Dr. Jens Kreisel, Grenoble [JK2] (A) (20)
Dr. Gero Kube, Mainz [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdeburgo [VL] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Múnich [AL] (A) (20)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nueva Zelanda [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Prof. Dr. Karl von Meyenn, Múnich [KVM] (A) (02)
Dr. Rudi Michalak, Augsburgo [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33)
Dr. Nikolaus Nestle, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20 ensayos sobre epitaxia de haz molecular, física de superficies e interfaces y microscopía de sonda de barrido)
Dr. Thomas Otto, Ginebra [TO] (A) (06)
Dr. Ulrich Parlitz, Gotinga [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, México [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Múnich [RAP] (A) (14)
Dr. Andrea Quintel, Stuttgart [AQ] (A) (nanotubos de ensayo)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15 ensayos de informática cuántica)
Robert Raussendorf, Múnich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, EE. UU. [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlín [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15 ensayos de mecánica cuántica y sus interpretaciones)
Prof. Dr. Siegmar Roth, Stuttgart [SR] (A) (Nanotubos de ensayo)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Lovaina, B [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlín [MS4] (A) (02)
Michael Schmid, Stuttgart [MS5] (A) (nanotubos de ensayo)
Dr. Martin Schön, Constance [MS] (A) (14)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mainz [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Paul Steinhardt, Princeton, EE. UU. [PS] (A) (Ensayo de cuasicristales y células cuasiunitarias)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Múnich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Múnich [TC1] (A) (22)
Cornelius Suchy, Bruselas [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Múnich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Gerald 't Hooft, Utrecht, NL [GT2] (A) (renormalización del ensayo)
Dr. Annette Vogt, Berlín [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Colonia [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Colonia [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mainz [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Dr. Hildegard Wasmuth-Fries, Ludwigshafen [HWF] (A) (26)
Manfred Weber, Fráncfort [MW1] (A) (28)
Priv.-Doz. Dr. Burghard Weiss, Lübeck [BW2] (A) (02)
Prof. Dr. Klaus Winter, Berlín [KW] (A) (ensayo de física de neutrinos)
Dr. Achim Wixforth, Múnich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, EE. UU. [SW] (A) (16)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23 ensayos de superconductores orgánicos)
Priv.-Doz. Dr. Jörg Zegenhagen, Stuttgart [JZ3] (A) (21 reconstrucciones de superficies de ensayo)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Múnich [WZ] (A) (20)

Dr.Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlín

La abreviatura del autor está entre corchetes, el número entre paréntesis es el número del área temática, se puede encontrar una lista de áreas temáticas en el prólogo.

Prof. Dr. Klaus Andres, Garching [KA] (A) (10)
Markus Aspelmeyer, Múnich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlín [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Frankfurt [HB1] (A, B) (29 Ensayos de sismología)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlín [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Prof. Dr. Martin Dressel, Stuttgart (A) (ensayo de ondas de densidad de espín)
Dr. Michael Eckert, Múnich [ME] (A) (02)
Dr. Dietrich Einzel, Garching (A) (ensayo de superconductividad y superfluidez)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Viena [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Friburgo [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hannover [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Fráncfort [FG1] (A) (22)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Prof. Dr. Henning Genz, Karlsruhe [HG2] (A) (Ensayos de simetría y vacío)
Dr. Michael Gerding, Potsdam [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Gunther Hadwich, Múnich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Dr. Sascha Hilgenfeldt, Cambridge, EE. UU. (A) (ensayo de sonoluminiscencia)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlín [DH2] (A, B) (02)
Dr. Gert Jacobi, Hamburgo [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen [JK] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Friburgo [CK] (A) (14, 15)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22 años)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Reino Unido] (A) (19)
Thomas Kluge, Jülich [TK] (A) (20)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, EE. UU. [AK3] (A) (02)
Dr. Bernd Krause, Múnich [BK1] (A) (19)
Dr. Gero Kube, Mainz [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdeburgo [VL] (A) (04)
Dr. Anton Lerf, Garching [AL1] (A) (23)
Dr. Detlef Lohse, Twente, NL (A) (ensayo de sonoluminiscencia)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Múnich [AL] (A) (20)
Prof. Dr. Jan Louis, Halle (A) (ensayo de teoría de cuerdas)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nueva Zelanda [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Dresde [RM1] (A) (23 ensayo sobre física de baja temperatura)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Prof. Dr. Andreas Müller, Trier [AM2] (A) (33)
Prof. Dr. Karl Otto Münnich, Heidelberg (A) (Ensayo de física ambiental)
Dr. Nikolaus Nestle, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20)
Dr. Thomas Otto, Ginebra [TO] (A) (06)
Priv.-Doz. Dr. Ulrich Parlitz, Gotinga [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, México [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Múnich [RAP] (A) (14)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15)
Robert Raussendorf, Múnich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, EE. UU. [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlín [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlín [MS4] (A) (02)
Prof. Dr. Erhard Scholz, Wuppertal [ES] (A) (02)
Dr. Martin Schön, Konstanz [MS] (A) (14 ensayos sobre teoría especial de la relatividad)
Dr. Erwin Schuberth, Garching [ES4] (A) (23)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mainz [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Múnich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Múnich [TC1] (A) (22)
Dr. Berthold Suchan, Giessen [BS] (A) (Ensayo de filosofía de la ciencia)
Cornelius Suchy, Bruselas [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Múnich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Stefan Theisen, Munich (A) (ensayo de teoría de cuerdas)
Dr. Annette Vogt, Berlín [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Colonia [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Colonia [RVS] (A) (29)
Dr. Patrick Voss-de Haan, Mainz [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Manfred Weber, Fráncfort [MW1] (A) (28)
Dr. Martin Werner, Hamburgo [MW] (A) (29)
Dr. Achim Wixforth, Múnich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, EE. UU. [SW] (A) (16)
Dr. Stefan L. Wolff, Múnich [SW1] (A) (02)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Múnich [WZ] (A) (20)

Artículos sobre el tema

Carga.

Síntesis, caracterización espectroscópica y acoplamiento oxidativo de C - C en nuevas salicilaldiminatos de cobre (II) que contienen fenol estéricamente impedido

Nuevo en [N- (2,6-di-tert-butil-1-hidroxifenil) salicilidenminato] complejos de cobre (II) que llevan HO y CH3Se prepararon sustitutos de O en el resto de salicialdehído y se han caracterizado por análisis elementales, espectroscopía de IR, UV / Vis, ESR y momentos magnéticos. Se ha encontrado que en la síntesis de CH3En los complejos O sustituidos a diferencia de los que llevan HO, tiene lugar el acoplamiento oxidativo C - C de ligandos de salicilaldimina coordinados. Se ha sugerido que el enlace H intermolecular es un factor dominante en el control de la conversión oxidativa del acoplamiento C-C. Los espectros de ESR de polvo de CH3Los compuestos sustituidos con O, a diferencia de HO, son típicos de dímeros de Cu II en estado triplete con un medio campo prohibido (δM = ± 2) y las transiciones permitidas (δM = ± 1) a 300 y 113 K.

Abstracto

Síntesis, caracterización espectroscópica y acoplamiento oxidativo de C - C en nuevos complejos de salicilaldiminato de cobre (II) con unidades de fenol con impedimento estérico

Nuevo en [N- (2,6-di-tert-butil-1-hidroxifenil) salicilidenminato] complejos de cobre (II) con OH y OCH3-Los sustituyentes de la unidad de salicilaldehído fueron producidos y caracterizados por análisis elementales, espectroscopía IR, UV / Vis y ESR, así como por mediciones magnéticas. En contraste con los sustituyentes OH, OCH3-Se observó un acoplamiento C-C oxidativo sustituido. Se cree que los enlaces H intermoleculares son un factor dominante en el control del acoplamiento C-C oxidativo. Los espectros de ESR en polvos de OCH3Los complejos sustituidos con OH, a diferencia de los complejos sustituidos con OH, muestran dímeros de Cu II en el estado triplete con un medio campo prohibido (δM = ± 2) y una transición permitida (δM = ± 1).


Bienvenidos al grupo de trabajo CSMM

El grupo de investigación Ciencias Computacionales y Métodos Matemáticos (CSMM) bajo la dirección del Prof.Dr. Martin Frank es un grupo de investigación interdisciplinario que trabaja en varios desafíos en el modelado matemático. El grupo reúne a investigadores del departamento Computación científica y matemáticas(SCM / SCC), des Instituto de Matemática Aplicada y Numérica (IANM), así como socios externos de la industria y la ciencia (consulte la pestaña Red a continuación). Nos une un interés en las matemáticas orientadas a métodos, en el modelado matemático inspirado en aplicaciones y en la didáctica del modelado matemático.

Nuestra investigación se centra en poner en práctica técnicas matemáticas modernas como el modelado, la simulación, la optimización, los problemas inversos, la cuantificación de la incertidumbre y el aprendizaje automático / inteligencia artificial. Tanto ubicando a los estudiantes en escuelas y universidades como promoviendo la investigación en campos de aplicación relevantes. Además, nos interesa la teoría cinética, desarrollar modelos, métodos numéricos e implementaciones de software y combinarlos con las técnicas antes mencionadas.

Aquí, en nuestro sitio web, puede seguir nuestras actividades de investigación, conocer nuestra gama de cursos y encontrar posiciones y tesis publicitadas actualmente.


Diferenciación de la química inorgánica.

Con algunas excepciones, la química orgánica incluye la química de todos los compuestos que el carbono forma consigo mismo y con otros elementos. Esto también incluye todos los componentes básicos de la vida conocida actualmente. Se conocen alrededor de 40 millones de compuestos orgánicos (2012).

Las excepciones son formalmente inicialmente las formas elementales de carbono (grafito, diamante) y sistemáticamente todos los calcogenuros de carbono libres de hidrógeno (monóxido de carbono, dióxido de carbono, disulfuro de carbono), ácido carbónico y carbonatos, carburos y cianuros iónicos, cianatos y tiocianatos (ver Carbono compuestos).

El ácido cianhídrico pertenece al área fronteriza entre la química orgánica e inorgánica. Aunque tradicionalmente se consideraría parte de la química inorgánica, se considera el nitrilo (grupo orgánico de sustancias) del ácido fórmico. Los cianuros se tratan en forma inorgánica, por lo que aquí sólo se entienden las sales de cianuro de hidrógeno, mientras que los ésteres conocidos con el mismo nombre pertenecen a la orgánica como nitrilos. Los ácidos cian oxigenados, los ácidos tiocianico y sus ésteres también se consideran casos límite. Además, la química organometálica (química organometálica) no puede asignarse específicamente a la química orgánica o inorgánica.

Las sustancias de aspecto completamente antinatural, como los plásticos y el petróleo, también son compuestos orgánicos porque, al igual que las sustancias en las formas de vida, consisten en compuestos de carbono. El petróleo crudo, el gas natural y el carbón, las materias primas de muchos productos sintéticos, son en última instancia de origen orgánico.

Los procesos metabólicos que ocurren en los seres vivos ahora se tratan en la bioquímica, que se basa en la química orgánica.

Todos los seres vivos contienen sustancias orgánicas: aminoácidos, proteínas, carbohidratos y ADN. La rama de la química orgánica que se ocupa de las sustancias y la conversión de sustancias en los seres vivos es la bioquímica (o biología molecular).


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HOLZFORSCHUNQ ^^ Anuncios sobre biología, química, física y tecnología de la madera Fundada en 1947 por Hermann Wenzl, continuada por Wilhelm Klauditz (f 1963) Publicado desde 1963 por G & uumlnther Stegmann, Braunschweig Fraunhofer Institute for Wood Research - Wilhelm-DE Walter de Gruyter & middot Berlin & middot New York Wood Research 3 Volumen 5 1981 HOLZFORSCHUNG publica trabajos sobre biología, química, física y tecnología de la madera en relación con la investigación básica y aplicada y proporciona una descripción general del estado y el progreso a través de informes escritos y de conferencias. de las áreas de investigación mencionadas. Las publicaciones científicas que se encuentran en el área de presentación de informes antes mencionada se registran en alemán, inglés y francés, por lo que el objetivo de HOLZFORSCHUNG es contribuir como órgano de publicación de la investigación científica sobre cuestiones fundamentales sobre la madera a una colaboración entre expertos de todos los países. Se solicita el envío de manuscritos, comunicaciones, libros, revistas, etc. al Dr. rer. nat. G & uumlnther Stegmann, editor, Fraunhofer Institute for Wood Research (Wilhelm-Klauditz-Institut) D-3300 Braunschweig, Bienroder Weg 54 E Frecuencia de publicación - referencia HOLZFORSCHUNG aparece cada dos meses (6 números al año). Precio de suscripción 280,00 DM anuales (número único 48,00 DM) Pedidos de cualquier librería o de la editorial La editorial acepta pedidos de publicidad. G & uumlnther Stegmann, Braunschweig Responsable de la sección de publicidad: Dietrich Foth, Berlin Verlag

Diario

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Historia

Muchas sustancias orgánicas naturales se utilizaron en los primeros días del desarrollo humano (los tintes índigo, alizarina, aceites esenciales, alcohol). Sin embargo, una representación artificial de materia orgánica por manos humanas no se ha descrito en un período muy temprano.

En sus obras, Johann Rudolph Glauber describió una gran cantidad de compuestos orgánicos que presentó él mismo, pero como aún no se había desarrollado el análisis elemental, solo se puede adivinar qué sustancias había recibido en ese momento. Glauber purificó alcohol y vinagre usando destilación fraccionada, obtuvo cloruro de etilo a partir de alcohol, ácido acético & # 911 & # 93 de la destilación de madera & # 912 & # 93, acetona del calentamiento de acetato de zinc & # 913 & # 93, acroleína fue formado a partir de la destilación de remolacha, nuez y aceite de cáñamo & # 914 & # 93 benceno de carbón & # 915 & # 93 alcaloides que encontró a través de una separación de ácido nítrico. & # 916 & # 93

Lemery escribió el libro en 1675. Cours de Chymie. En este trabajo, las sustancias se dividieron en tres áreas: el reino mineral (metales, agua, aire, sal de mesa, yeso), el reino vegetal (azúcar, almidón, resinas, ceras, tintes vegetales) y el reino animal (grasas , proteínas, sustancias córneas). Lemery también distinguió las sustancias de los reinos vegetal y animal como sustancias orgánicas en contraste con las sustancias de la naturaleza inanimada del reino mineral.

Ya en el siglo XVIII hubo un número significativo de sustancias orgánicas ha sido aislado como sustancia pura.

Ejemplos son la urea (1773 de Hilaire Rouelle) y muchos ácidos, como el ácido fórmico obtenido de las hormigas (1749 de Andreas Sigismund Marggraf), el ácido málico de las manzanas y el ácido tartárico obtenido del tártaro (1769), el ácido cítrico (1784), la glicerina. (1783), ácido oxálico, ácido úrico (por Carl Wilhelm Scheele).

Por primera vez, Antoine Laurent de Lavoisier determinó cualitativamente los elementos químicos contenidos en sustancias orgánicas: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno. Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thenard llevaron a cabo los primeros análisis elementales para determinar la composición cuantitativa de elementos en sustancias orgánicas. El análisis elemental fue mejorado por Justus von Liebig en 1831. & # 917 & # 93 Ahora era posible determinar rápidamente la composición elemental de sustancias orgánicas.

Jöns Jakob Berzelius presentó la tesis de que las sustancias orgánicas solo pueden ser producidas por un Fuerza de vida se puede crear en el organismo vegetal, animal o humano. Berzelius también aplicó la ley de las proporciones múltiples, con la que pudo determinar los pesos atómicos y la composición de los compuestos inorgánicos, es decir, sus fórmulas químicas, también a los compuestos orgánicos. & # 918 & # 93

La estructura y composición de los compuestos orgánicos aún no estaba clara alrededor de 1820. Gay-Lussac creía que el etanol era una combinación de una parte de eteno y una parte de agua.

Además, los químicos creían en ese momento que con la misma composición cualitativa y cuantitativa (fórmula de suma) de los elementos de un compuesto (análisis elemental), las sustancias también deben ser idénticas. Las primeras dudas surgieron en 1823 cuando Justus von Liebig y Friedrich Wöhler examinaron la plata altamente ácida y la plata cianoácida. Encontraron sustancias muy diferentes con la misma composición química. & # 919 & # 93

En 1828, Friedrich Wöhler calentó cianato de amonio y recibió una sustancia completamente diferente, urea. & # 9110 & # 93 El producto de partida y el producto final tienen la misma fórmula química (isomería), pero tienen propiedades muy diferentes: el cianato de amonio es un compuesto inorgánico, la urea es un compuesto orgánico. Con eso, la hipótesis de Berzelius era que los compuestos orgánicos solo por un Fuerza de vida puede surgir incorrectamente.

En 1859, Hermann Kolbe formuló la tesis de que todas las sustancias orgánicas son derivados de sustancias inorgánicas, especialmente el dióxido de carbono. Reemplazar un grupo hidroxilo con radicales alquilo o hidrógeno da ácidos carboxílicos, y reemplazar dos grupos hidroxilo con grupos alquilo o hidrógeno da como resultado aldehídos, cetonas. & # 9111 & # 93 Kolbe también usó la palabra síntesis en relación con la representación artificial de sustancias orgánicas naturales. Los químicos pronto pudieron sintetizar nuevas moléculas orgánicas a través de su propia investigación.

En analogía con los iones cargados positiva y negativamente en la química inorgánica, Berzelius sospechaba de los llamados radicales en la química orgánica en los que se basaba su teoría de los radicales. Una parte radical de la molécula orgánica debe tener una carga positiva, la otra parte una carga negativa.Unos años más tarde, Jean Baptiste Dumas, Auguste Laurent, Charles Gerhardt y Justus von Liebig investigaron la sustitución en compuestos orgánicos. Los átomos de hidrógeno de los compuestos orgánicos se han reemplazado por átomos de halógeno. La vieja teoría radical de Berzelius, según la cual las partes radicales cargadas positiva y negativamente se acumulan en moléculas orgánicas, tuvo que ser rechazada. Como resultado, August Wilhelm von Hofmann, Hermann Kolbe, Edward Frankland y Stanislao Cannizzaro encontraron más información sobre la composición de sustancias orgánicas. En 1857 Friedrich August Kekulé publicó su obra "Sobre el s. & # 160g. compuestos emparejados y la teoría de los radicales poliatómicos " en Anales de química de Liebig (Vol. 104, No. 2, págs. 129 y ss.), Que se considera el punto de partida para la química estructural orgánica. En este trabajo, el carbono se describe como tetravalente por primera vez.

Adolf von Baeyer, Emil Fischer, August Wilhelm von Hofmann investigaron síntesis de colorantes, azúcares, péptidos y alcaloides.

Gran parte del tiempo de trabajo de los antiguos químicos consistía en el aislamiento de una sustancia pura.

La identidad de las sustancias orgánicas se comprobó mediante el punto de ebullición, el punto de fusión, la solubilidad, la densidad, el olor, el color y el índice de refracción.

El carbón como materia prima se volvió particularmente importante para la química orgánica. La química orgánica ganó impulso con la investigación de los productos de desecho producidos durante la producción de gas luminoso cuando el químico alemán Friedlieb Ferdinand Runge (1795-1867) descubrió las sustancias fenol y anilina en el alquitrán de hulla. William Henry Perkin, estudiante de August Wilhelm von Hofmann, descubrió el primer tinte sintético, la malva, en 1856. Hofmann y Emanuel Verguin introdujeron la fucsina en el teñido. Johann Peter Grieß descubrió los tintes diazo. La química orgánica adquirió ahora una importancia económica cada vez mayor.


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TECNOLOGÍA DEL PAPEL Revista de la Sección Técnica, Asociación Británica de Fabricantes de Papel y Cartón9 Esta revista bien ilustrada aparece seis veces al año y se publica a finales de febrero, abril, junio, agosto, octubre y diciembre y se envía a todos los miembros. Los suscriptores de la revista, sin embargo, son bienvenidos. Además de un registro de artículos presentados en conferencias y reuniones de la Sección Técnica, cada número contiene noticias de interés para los tecnólogos de la industria del papel, reseñas de libros, resúmenes de artículos que aparecen en revistas impresas en idiomas distintos del inglés, información más reciente sobre el Sección Técnica, sus actividades y membresía, sus conferencias e instalaciones bibliotecarias, etc. Cada vez más, también aparecen artículos de fondo en la revista. Las consultas para obtener más detalles, copias de muestra, tarifas de publicidad y pedidos de suscripción deben enviarse a: THE SECRETARY, TECHNICAL SECTION BRITISH PAPER & amp BOARD MAKERS & # 039 ASSOCIATION (INCORPORATED) PLOW PLACE, FETTER LANE, LONDRES, EC 4, INGLATERRA DE Walter de Gruy ter Berlin-New York G & uumlnther Kraft Joseph Fischer Indicación de la octava de titulaciones. XII, 300 páginas. Con 124 ilustraciones y 4 páginas de tablas. 1972. Plástico flexible DM 58, - ISBN 311 001625 7 (Métodos de trabajo de las ciencias naturales modernas) Los procesos de titulación se encuentran entre los químicos por las más variadas razones

Diario

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Conferencias y carteles (desde 2006)

  • C. Ryll, M. Herbig, E. Kroke, Síntesis de oligo y polisiloxanos con CO2 como fuente de oxigeno, Conferencia de conferencias en línea de Química Inorgánica de la Asociación Wöhler e Investigación de Materiales y Química del Estado Sólido, GDCh, 29-30 de septiembre de 2020, póster.

  • E. Kroke, Silanos con enlace Si-N -Síntesis, estructuras y propiedades , Coloquio químico, Universidad Tecnológica de Graz (Austria), 6 de noviembre de 2019, charla invitada.

M. K. Baumhardt, S. Schwarzer, E. Kroke, Síntesis de carbamato a partir de CO2 y aminosilanos, Décimo taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Tübingen, Alemania, 15.03. - 17.03.2019, Habla.

J. Kowalke, Síntesis y estructura de los fosfatos de hidrógeno de silicio , Décimo taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Tübingen, Alemania, 15.03. - 17.03.2019, Habla.

M. Herbig, H. Scholz, U. Böhme, S. Schwarzer, E. Kroke, Aminosilanos cíclicos y espirocíclicos, Décimo taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Tübingen, Alemania, 15.03. - 17.03.2019, Habla.

L. Gevorgyan, S. Schwarzer, E. Kroke, Explorando las estructuras de los aminosilanos con enlaces químicos cuánticos, Décimo taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Tübingen, Alemania, 15.03. - 17.03.2019, Habla.

K. Kraushaar, F. Gellrich, E. Kroke, TMB Heggeset, KD Josefsen, H. Sletta, F. Mustata, I. Rosca, D. Rosu, L. Rosu, T. Rusu, C. Varganici, A. Can, B. Erdogan, O. Sen, ATD Yücel, C. Barreiro, M. Fil, K. Kosalková, Ó. Velasco-Rodríguez, A. Sola, ProWood: protección de la madera y sus derivados mediante novedosas soluciones de biorecubrimiento, 1er Congreso Internacional de Recubrimientos de Madera, Amsterdam, Países Bajos, 23.10. - 24.10.2018, Póster.

K. Halbfaß, A. Stapf, T. Rohatsch, B. Neubert, E. Kroke, Análisis del tiempo de duración del baño y simulación de HF-HCl-Cl2 Procesos por lotes para texturizar obleas de silicio monocristalino, 35th EU PVSEC 2018, Bruselas, Bélgica, 24.09. - 28.09.2018, Póster.

A. Stapf, P. Nattrodt, K. Halbfaß, B. Neubert, E. Kroke, Grabado anisotrópico de oblea de silicio monocristalino sin formación de hidrógeno, 35th EU PVSEC 2018, Bruselas, Bélgica, 24.09. - 28.09.2018, Póster.

C. posers, Azufre que contiene s-heptazinas, XIX Conferencia de conferencias de Química Inorgánica de la Asociación FG Wöhler e Investigación de Materiales y Química del Estado Sólido, Regensburg, Alemania, 24.09. - 27.09.2018, Póster.

M. Antlauf, M. Schwarz, T. Stöter, T. Gottschall, L. Opherden, T. Taniguchi, T. Herrmannsdörfer, J. Wosnitza, E. Kroke, Síntesis de alta presión de piroclores cerca del límite de fase Spin Ice - AFM, XIX Conferencia de conferencias sobre química inorgánica de la Asociación FG Wöhler y la investigación de materiales y química del estado sólido, Regensburg, Alemania, 24.09. - 27.09.2018, Póster.

J. Kowalke, Síntesis y comprensión estructural de los silicofosfatos que contienen hidrógeno, MANS-16, Jena, Alemania, 13.09.2018, Habla.

G. Franze, J. Seidel, E. Brendler, M. Katz, E. Kroke,Investigación termoquímica de hidrolizados de policlorooligosilano peligrosos, IX European Silicon Days, Saarbrücken, Alemania, 09.09. - 12.09.2018, Póster.

A. Stapf, P. Nattrodt, K. Halbfaß, B. Neubert, E. Kroke, disolución anisotrópica ácida de silicio con HF-HCl-Cl2 Mezclas sin formación de hidrógeno, IX Jornadas Europeas del Silicio, Saarbrücken, Alemania, 09.09. - 12.09.2018, Póster.

J. Kowalke, S. Schwarzer, C. Arnold, E. Brendler, E. Kroke, Formación de [SiO6] unidades estructurales en silicofosfatos, IX Jornadas Europeas del Silicio, Saarbrücken, Alemania, 09.09. - 12.09.2018, Póster.

A. Biele, E. Kroke, R. Wagner, B. O Keefe, Reactividad inesperada del isocianato de alilo en presencia de hidrido alcoxisilanos, IX European Silicon Days, Saarbrücken, Alemania, 09.09. - 12.09.2018, Póster.

F. Gründler, S. Schwarzer, K. Kraushaar, J. Wagler, E. Kroke, Síntesis de isocianatos y diisocianatos a base de aminosilano sin usar fosgeno, IX European Silicon Days, Saarbrücken, Alemania, 09.09. - 12.09.2018, Póster.

M. Antlauf, Síntesis de alta presión de Pyrochlores de tierras raras cerca del Spin Ice - Límite de fase AFM, IX Taller internacional sobre nitruros de espinela y materiales relacionados, Rüdesheim am Rhein, Alemania, 03.09. - 07.09.2018, Póster.

S. Schwarzer, M. Herbig, C. Ryll, T. Bohne, L. Gevorgyan, F. Gründler, E. Kroke, CO Químico-Material-Técnico2-Uso con la ayuda de aminosilanos - Presentación del grupo de investigación junior de la ESF "CO2-Sil ", 1a conferencia de estado CO2net +, Berlín, Alemania, 17.04. - 18.04.2018, Póster.

M. Pflug, M. Herbig, L. Gevorgyan, S. Schwarzer, E. Kroke, CO2-Inserción en etanolaminas y piperazinas trimetilsililadas, 1a conferencia de estado CO2net +, Berlín, Alemania, 17.04. - 18.04.2018, Póster.

A. Stapf, Grabado anisotrópico de superficies de obleas de silicio en ácido HF-HCl-Cl2-Soluciones, Coloquio de THM, Centro de Tecnología Fraunhofer para Materiales Semiconductores THM, Freiberg, Alemania, 06.11.2017, charla invitada.

A. Stapf, Generación de pirámides invertidas aleatorias para aplicaciones fotovoltaicas avanzadas, 9o taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Graz, Austria, 06.10. - 08.10.2017, Habla .

J. Kowalke, S. Schwarzer, E. Kroke, Influencia de las estructuras de difosfato en la mayor coordinación de átomos de silicio en fosfosilicatos, 9o taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Graz, Austria, 06.10. - 08.10.2017, Habla .

M. Gerwig, D. Neubert, U. Böhme, A.S. Ali, M. Jannk, E. Kroke, Hidridosilanos como precursores de la deposición de silicio, 9o taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Graz, Austria, 06.10. - 08.10.2017, Habla .

M. Herbig, U. Böhme, E. Kroke, Inserción de isocianatos e isotiocianatos en trimetilmorfolinosilano, XV Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central (MANS-15), Leipzig, Alemania, 31.08.2017, Habla.

J. Wagler, Piridina-2-tiolato y ligandos relacionados como quelantes en complejos del grupo 14 y puentes en complejos heterobinucleares de metales de transición del grupo 14, Taller ruso-francés sobre compuestos hiper e hipocoordinados de elementos del grupo 14, Moscú, Rusia, 30.08.2017, Habla.

R. Gericke, J. Wagler, Complejos P-Ru, As-Ru y Sb-Ru con puentes de 2-piridiloxi, 12 ° Congreso Internacional de Química Heteroatómica (ICHAC-12), Vancouver, Canadá, 11.06. - 16.06.2017, Habla.

E. Wächtler, J. Wagler, Complejos heteronucleares del grupo 10 / grupo 15 que contienen el ligando piridina-2-tiolato: análisis de síntesis, oxidación y enlace, 12 ° Congreso Internacional de Química Heteroatómica (ICHAC-12), Vancouver, Canadá, 11.06. - 16.06.2017, Habla.

A. Stapf, P. Nattrodt, C. Gondek, E. Kroke, Influencias de los parámetros en el grabado de obleas de silicio con HF-HCl-Cl2-Mezclas - Generación sin máscara de pirámides invertidas al azar sobre obleas de silicio monocristalino, Silicon PV 2017, Freiburg, Alemania, 05.04.2017, Póster.

A. Stapf, Generación de texturas piramidales invertidas aleatorias para aplicaciones fotovoltaicas avanzadas, 68th BHT - Freiberg University Forum en Freiberg, Freiberg, Alemania, 09.06.2017, Habla.

E. Kroke, Materiales híbridos multifuncionales derivados de Sol-Gel, Simposio chino-alemán sobre cerámica derivada de precursores y materiales híbridos avanzados, Freiberg, Alemania, 06.11. - 11.11.2016, Habla.

R. Hanich, R. Schweppe, E. Kroke, Desarrollo de Espuma de poliuretano flexible "Diseño para reciclaje", 59a Conferencia Técnica de Poliuretanos, Baltimore, Maryland, EE. UU., 26.09. - 28.09.2016, Póster.

M. Antlauf, Síntesis de alta presión y determinación de las propiedades magnéticas de Dy2Ge1,875Si0,125O7, XIV Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central (MANS-14), Halle, Alemania, 15.09.2016, Habla.

E. Wächtler, R. Gericke, B. Gerke, R. Pöttgen, J. Wagler, Pnictógenos pesados ​​como ligandos para el rodio y el iridio, XIV Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central (MANS-14), Halle, Alemania, 15.09.2016, Póster.

M. Gerwig, F. Gründler, U. Böhme, E. Kroke, Formación inesperada del carbanión altamente simétrico [C (SiCl3)3]-], XIV Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central (MANS-14), Halle, Alemania, 15.09.2016, Póster.

M. Herbig, U. Böhme, E. Kroke, Inserción de CO2 y relacionado
Heteroalenos en el enlace Si-N del trimetil-N-morfolinosilano y
Dimetil-N, N-dimorfolinosilanos, VI Congreso de Química EuCheMS,
Sevilla, España, 11.09.2016, Póster.

M. Antlauf, Síntesis de alta presión de piroclores de tierras raras frustrados geométricos RE2Ge2-xSiXO7 con Técnica Multianvil,
VIII Taller internacional sobre nitruros de espinela y materiales relacionados, Rüdesheim, Alemania, 04.09. - 09.09.2016, Habla.

M. Schwarz, K. Keller, T. Schlothauer, AlN tipo sal de roca: síntesis de alta presión con ondas de choque y prensas de gran volumen, a partir de precursores, nano, poli y monocristal w-AlN, VIII Taller internacional sobre nitruros de espinela y materiales relacionados, Rüdesheim, Alemania, 04.09. - 09.09.2016, Habla.

M. Antlauf, Síntesis de alta presión de piroclores de tierras raras frustrados geométricos RE2Ge2-xSiXO7 con Multianvil Technique, la 54.a reunión internacional del Grupo Europeo de Investigación de Alta Presión (EHPRG) sobre ciencia y tecnología de alta presión, Bayreuth, Alemania, 04.09. - 09.09.2016, Póster.

M. Schwarz, C. Schimpf, Hacia celdas de alta presión más inteligentes: calibración de presión integrada para experimentos individuales de múltiples yunques calentados, 54ª Reunión Internacional del Grupo Europeo de Investigación de Alta Presión (EHPRG) sobre ciencia y tecnología de alta presión, Bayreuth, Alemania, 04.09. - 09.09.2016, Habla.

M. Schwarz, L. Guan, E. Kroke, Compuestos de SiC / TiC derivados de precursores de polímeros para calentadores resistivos en experimentos de alta presión / alta temperatura de múltiples yunques, 54ª Reunión Internacional del Grupo Europeo de Investigación de Alta Presión (EHPRG) sobre ciencia y tecnología de alta presión, Bayreuth, Alemania, 04.09. - 09.09.2016, Póster.

  • L. Guan, M. Schwarz, E. Kroke, Materiales calefactores resistivos cerámicos a base de SiC para experimentos de alta presión / alta temperatura con múltiples yunques , VIII European Silicon Days (ISOS XVII & amp 8th ESD), Poznan, Polonia, 28.08. - 31.08.2016 , Póster.

G. Franze, M. Gerwig, E. Kroke, Síntesis de hidridosilanos superiores, VIII European Silicon Days (ISOS XVII & amp 8th ESD), Poznan, Polonia, 28.08. - 31.08.2016, Póster.

M. Katz, E. Kroke, M. Schley, F. Schaaf, Peligrosidad de los productos formados por la hidrólisis de clorosilanos., VIII European Silicon Days (ISOS XVII & amp 8th ESD), Poznan, Polonia, 28.08. - 31.08.2016, Póster.

M. Gerwig, M. Schwarz, E. Kroke, Síntesis de perhidrosilazanos reticulados, VIII European Silicon Days (ISOS XVII & amp 8th ESD), Poznan, Polonia, 28.08. - 31.08.2016, Póster.

K. Kraushaar, E. Kroke, Aminosilanos: reactivos eficientes para la utilización de dióxido de carbono, Conferencia Europa-Corea sobre Ciencia y Tecnología 2016, Berlín, Alemania, 27.07. - 30.07.2016, charla invitada.

R. Gericke, J. Wagler, Complejos P-Ru y Sb-Ru con puentes de ftalimidina, 27a Conferencia Internacional de Química Organometálica, Melbourne, Australia, 17.07. - 22.07.2016, Póster.

K. Kraushaar, E. Kroke, Dióxido de carbono: una fuente de oxígeno para polidimetilsiloxano y una alternativa de carbonilo verde al fosgeno, 27a Conferencia Internacional de Química Organometálica, Melbourne, Australia, 17.07. - 22.07.2016, Conferencia (premiada con premio libro).

K. Kraushaar, E. Kroke, Nuevos compuestos de silicio-nitrógeno a través de reacciones de inserción de isocianato, 27a Conferencia Internacional de Química Organometálica, Melbourne, Australia, 17.07. - 22.07.2016, Póster.

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M. Antlauf, M. Schwarz, E. Kroke, Síntesis de ultra alta presión de pyrochloren RE de tierras raras2Ge2-xSiXO7 con alta frustración geométrica, Octavo taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Witzenhausen, Alemania, 11.03. - 13.03.2016, Habla .

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S. Wahlicht, E. Brendler, T. Heine, L. Zhechkov, J. Wagler, 7-azaindol-1-ilsilanos como ligandos en la esfera de coordinación del paladio, 245a Reunión Nacional de la AEC, Nueva Orleans, Luisiana, EE. UU., 07.04. - 11.04.2013, Póster.

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G. Warncke, J. Wagler, E. Kroke, L. Zhechkov, T. Heine, Nuevos complejos de metalasilatrano: monómeros neutros y dímeros catiónicos, 15 ° Simposio de Primavera JCF, Berlín, Alemania, 06.03. - 09.03.2013, Póster.

S. Jähnigen, E. Brendler, U. Böhme, E. Kroke, SiO6 que contienen silicofosfatos - síntesis a temperatura ambiente, 15 ° JCF Spring Symposium, Berlín, Alemania, 06.03. - 09.03.2013, Póster.

S. Wenzel, M. Mende, S. Schwarz, E. Kroke, A. Paleit, W. Ohmann, U. Bormann, Desarrollo de procesos para el tratamiento de aguas residuales que contienen metales pesados ​​mediante polielectrolitos de acción selectiva, Conferencia sobre procesamiento y reciclaje 2012, Sociedad de Ingeniería de Procesos UVR-FIA e.V. Freiberg y Helmholtz Institute Freiberg for Resource Technology, Freiberg, Alemania, 07.11. - 08.11.2012, Póster.

M. Lippold, C. Gondek, E. Kroke, Grabado químico húmedo ácido de superficies de silicio: desde conceptos mecanicistas hasta optimización de procesos, 27a Conferencia y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica, Frankfurt / Main, Alemania, 24.09. - 28.09.2012, Póster (en curso).

C. Gondek, M. Lippold, I. Röver, T. Bachmann, E. Kroke, HF-H2O2-H2O - Mezclas para la limpieza de silicio sg: eliminación de contaminaciones metálicas y formación de espuma de silicio poroso, 27a Conferencia y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica, Frankfurt / Main, Alemania, 24.09. - 28.09.2012, Póster (en curso).

F. Bitto, Escorpionatos a base de silicio: síntesis, propiedades, reactividad, X Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central (MANS), Jena, Alemania, 20.09.2012, Habla.

E. Kroke, Rutas precursoras de materiales de nitruro nanoestructurados, Centro Universitario Zhengdong, Zhengzhou, China, 18.09.2012, charla invitada.

M. Black, Cultivo de monocristales de nitruros a alta presión: primeros resultados, VI Taller internacional sobre nitruros de espinela y materiales relacionados, Rüdesheim / Rhein, Alemania, 09.09. - 14.09.2012, Habla.

E. Kroke, Nitruros de carbono: nuevos objetivos y perspectivas, VI Taller internacional sobre nitruros de espinela y materiales relacionados, Rüdesheim / Rhein, Alemania, 09.09. - 14.09.2012, Habla.

A. Köhler, C. Schimpf, T. Schlothauer, V. Klemm, M. Schwarz, G. Heide, E. Kroke, D. Rafaja, Caracterización de la estructura real de γ - Si superduro sintetizado por ondas de choque3(SOBRE)4, 50a Reunión del Grupo Europeo de Investigación de Alta Presión, Salónica, Grecia, 16.09. - 21.09.2012, Póster.

C. Müller, M. Hanitzsch, K. Kraushaar, E. Kroke, A. Patel, Desarrollo de nuevos tipos de vidrios y geles de silicona transparentes, 30a Reunión Anual de Biotecnólogos de DECHEMA y Reunión Anual de ProcessNet 2012, Karlsruhe, Alemania, 10.09.- 13.09.2012, Póster.

K. Kraushaar, A. Schwarzer, E. Kroke, CO2 como fuente de oxígeno para oligo- y polisiloxanos: descomposición de dimetil-bis (alquilcarbamoiloxi) silanos, VI European Silicon Days ESD, Lyon, Francia, 05.09. - 07.09.2012, Póster.

U. Böhme, F. Bitto, K. Kraushaar, E. Kroke, Inserción "misteriosa" de acetonitrilo en complejos de pirazolil-silicio y propiedades de unión de enlaces de elementos de silicio, VI European Silicon Days ESD, Lyon, Francia, 05.09. - 07.09.2012, Póster.

F. Bitto, K. Kraushaar, J. Wagler, E. Kroke, Síntesis y estructuras cristalinas de complejos pirazolil-silicio, VI European Silicon Days ESD, Lyon, Francia, 05.09. - 07.09.2012, Póster.

G. Warncke, J. Wagler, E. Kroke, Complejos con un metal de transición dativa → Enlace de silicio, VI European Silicon Days ESD, Lyon, Francia, 05.09. - 07.09.2012, Póster.

M. Lippold, C. Gondek, E. Kroke, I. Röver, T. Bachmann, Grabado químico ácido en húmedo de silicio: desde la limpieza de superficies hasta el texturizado, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. - 30.08.2012, Póster.

S. Jähnigen, E. Brendler, U. Böhme, E. Kroke, Síntesis de silicofosfatos que contienen SiO6-octaedros, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. – 30.08.2012, Póster.

D. Schmidt, E. Kroke, Ciclopentasilano (CPS) como precursor de polisilanos y recubrimientos de silicio, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. – 30.08.2012, Póster.

K. Kraushaar, CO2 Inserción en enlaces Si-N: un estudio mecanicista, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. – 30.08.2012, Habla.

A. Schwarzer, E. Kroke, Usando melem como reactivo nucleofílico para formar imidas cíclicas, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. – 30.08.2012, Póster.

F. Bitto, J. Kretzschmar, E. Brendler, E. Kroke, Investigaciones por RMN de los fenómenos de intercambio intra e intermolecular del 3,5-dimetilpirazolilsilano ClSi (pz *)3 y compuestos relacionados, IV EuCheMS, Praga, República Checa, 26.08. – 30.08.2012, Póster.

M. Schwarz, T. Barsukova, C. Schimpf, D. Rafaja, E. Kroke, Nuevos ensamblajes para estudios de sincrotrón multianvil de alta presión y alta temperatura con baja absorción de rayos X, Reunión Anual Conjunta de COMPRES 2012 y Seminario 8 de Física de Minerales de Alta Presión, Lake Tahoe, California, EE. UU. 09.07. - 13.07.2012, Póster.

M. Schwarz, C. Schimpf, T. Barsukova, D. Šimek, C. Lathe, D. Rafaja, E. Kroke, Calibración de presión in situ fuera de línea para experimentos calentados de múltiples yunques y varias otras mejoras a la técnica de múltiples yunques, Reunión Anual Conjunta de COMPRES 2012 y Seminario 8 de Física de Minerales de Alta Presión, Lake Tahoe, California, EE. UU. 09.07. - 13.07.2012, Póster.

E. Kroke, Clorosilanos, (amino) silanos, siloxanos y sililcarbodimiida: de moléculas a materiales cerámicos duros, AZ Electronic Materials GmbH, Wiesbaden, 27.04.2012, charla invitada.

E. Kroke, Silicio como materia prima fotovoltaica, Academia de Primavera de la Fundación Académica Nacional Alemana, Papenburg, 24.03. - 01.04.2012, Habla.

A. Köhler, C. Schimpf, T. Schlothauer, V. Klemm, M. Schwarz, G. Heide, D. Rafaja, E. Kroke, Caracterización de la estructura real de γ-Si superduro sintetizado por ondas de choque3(NO)4, Conferencia de primavera de la Sociedad Alemana de Física (DPG), Berlín, 25.03. - 30.03.2012, Póster.

K. Kraushaar, A. Schwarzer, E. Kroke, CO2 como fuente de oxígeno para oligo- y polisiloxanos, XIV Simposio de Primavera JCF, Rostock, Alemania, 18.03. - 21.03.2012, Póster.

F. Bitto, J. Wagler, E. Kroke, Derivados de 3,5-dimetilpirazol de (hidrido) clorosilanos, XIV Simposio de Primavera JCF, Rostock, Alemania, 18.03. - 21.03.2012, Póster.

E. Kroke, G. Heide, M. Schwarz, T. Schlothauer, K. Keller, Síntesis de ondas de choque en el Centro de Investigación de Alta Presión de Freiberg (FHP), Coloquio sobre mangas de camisa, Carl v. Universidad Ossietzky de Oldenburg, Alemania, 08.03. - 10.03.2012, Habla.

M. Schwarz, J. Ramin, N. Smolskaya, A. Köhler, E. Kroke, Los nitruros de espinela γ-Si3norte4 y γ-Ge3norte4 - Acerca de los primeros intentos de nucleación espontánea en síntesis de alta presión por encima de 10 GPa, Conferencia DGKK, Freiberg, Alemania, 07.03. - 09.03.2012, Póster.

E. Kroke, Precursores moleculares, síntesis de alta presión y materiales (ultra) duros: desde fases grafíticas CNx hasta compuestos de Si más altamente coordinados y nanocompuestos de nitruro de boro, Universidad de Stuttgart, Alemania, 15.02.2012, Habla.

A. Köhler, M. Schwarz, V. Klemm, T. Schlothauer, C. Schimpf, G. Heide, D. Rafaja, E. Kroke, Investigación TEM de Si (O) N superduro sintetizado por ondas de choque, Conferencia Internacional sobre Ciencia y Tecnología de Alta Presión (AIRAPT), Mumbai, India, 25.09. - 30.09.2011, Póster.

E. Kroke, Nanocompuestos (super) duros, Coloquio final sobre DFG-SPP 1181 (NANOMAT), Darmstadt, Alemania, 27.09. - 28.09.2011, Habla.

M. Lippold, E. Kroke, HF ENT3-H2ASI QUE4 - Mezclas para grabar obleas de silicio multicristalinas: tasas de grabado, análisis de baños y textura superficial, 26a Conferencia y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica, Hamburgo, 2011, 1800-1802, póster. (Proceder)

C. Gondek, M. Lippold, E. Kroke, I. Röver, HF-H2O2-H2Mezclas O para limpieza sg-Silicon: Eliminación de contaminaciones metálicas con ENT3-Soluciones de grabado gratuitas, 26a Conferencia y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica, Hamburgo, 2011, 3818-3821, póster. (Proceder)

M. Lippold, Especies que contienen nitrógeno en HF-ENT3-H2ASI QUE4/ H2O soluciones en el grabado de silicio, Taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Graz (Austria), 23.09. - 25.09.2011, Habla.

G. Warncke, Metallasilatrans soluble: hacia una catálisis homogénea, Taller para empleados germano-austríaco sobre química de elementos del grupo principal, Graz (Austria), 23.09. - 25.09.2011, Habla.

C. Clauss, Síntesis y estructura de nuevos melonatos alcalinos y de metales de transición., IX Simposio de Jóvenes Talentos Inorgánicos de Alemania Central, Leipzig, Alemania, 22.09.2011, Habla.

D. Schmidt, E. Kroke, Recubrimiento por rotación y pirólisis de ciclopentasilano, GDCh Science Forum Chemistry, Bremen, Alemania, 04.09. - 07.09.2011, Póster.

K. Kraushaar, A. Schwarzer, E. Kroke, Síntesis, estructura y propiedades de los carbamoiloxisilanos, GDCh Science Forum Chemistry, Bremen, Alemania, 04.09. - 07.09.2011, Póster.

A. Schwarzer, E. Kroke, Algunos derivados aril / alquil seleccionados de melem, GDCh Science Forum Chemistry, Bremen, Alemania, 04.09. - 07.09.2011, Póster.

C. Clauss, H. Schmidt, A. Schwarzer, E. Kroke, Melonatos de cobre (II): utilizando el grupo ciano terminal del [C.6norte7(NCN)3] 3 iones para la complejación, GDCh Science Forum Chemistry, Bremen, Alemania, 04.09. - 07.09.2011, Póster.

E. Kroke, Aminosilanos como intermedios útiles y dióxido de carbono como fuente de oxígeno para polisiloxanos, 16º Simposio Internacional sobre Química del Silicio (ISOS XVI), Universidad McMaster, Hamilton Ontario (Canadá), 13.08. - 18.08.2011, Habla.

S. Fels, E. Brendler, U. Böhme, Síntesis y estudios estructurales de complejos de silicio y estaño con ligandos de base O, N, O´ Schiff, ISOS XVI. Simposio internacional sobre química del silicio, Hamilton, Ontario (Canadá), 13.08. - 18.08.2011, Póster.

U. Böhme, Racemización versus retención de información quiral durante la formación de complejos de silicio y estaño, ISOS XVI. Simposio internacional sobre química del silicio, Hamilton, Ontario (Canadá), 13.08. - 18.08.2011, Habla.

G. Warncke, J. Wagler, Hacia complejos de metalasilatrano solubles, ISOS XVI. Simposio internacional sobre química del silicio, Hamilton, Ontario (Canadá), 13.08. - 18.08.2011, Póster.

M. Lippold, HF ENT3-Soluciones a base de aguafuerte de silicio multicristalino, 62nd BHT - Freiberg Silicon Days: silicio para la industria solar, Freiberg, Germanny, 15.06. - 17.06.2011, Habla.

E. Kroke, De molecular C3norte4- Precursores a través de compuestos de silicio de mayor coordinación a nanocompuestos BN ultraduros, Coloquio GDCh, Universidad Martin Luther Halle-Wittenberg, Alemania, 04.05.2011, charla invitada.

S. Pfeifer, E. Kroke, M. Veith, Revestimientos derivados de bis (- (trietoxisilil) proypl) imida para aislamiento eléctrico de hilos de cobre, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

Moldavan, M. Schwarz, C. Schröter, E. Kroke, Química precursora para materiales a base de SiAlON con composición personalizada, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

C. Wiltzsch, K. Kraushaar, A. Schwarzer, E. Kroke, Bis (organilamino) dimetilsilanos asimétricos - Síntesis y aplicación, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

F. Bitto, K. Kraushaar, J. Wagler, E. Kroke, Complejos de silicio hipercoordinados de 3,5-dimetilpirazolida: formación de enlaces Si-Si y activación de acetonitrilo, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

C. Wiltzsch, J. Wagler, A. Schwarzer, G. Roewer, E. Kroke, CO2 como fuente de oxígeno para síntesis de polisiloxano, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

M. Kronstein, G.W. Fester, M. Schwarz, E. Kroke, Un nuevo método para la fabricación de polímeros y cerámicos nanofibrosos a base de silicio, Frontiers in Silicon Chemistry - 1er Foro de Múnich sobre Materiales Funcionales, Garching, Alemania, 14.04. - 15.04.2011, Póster.

K. Kraushaar, Aminosilanos como posibles precursores de ALD para la producción de capas de Al-Si-O, Conferencia de grupo de trabajo para la física experimental, Freiberg, 11.04.2011, Habla.

E. Wächtler, Vínculos de coordinación establecidos paso a paso - Silacicloalcanos hipercoordinados , 1er Encuentro de Jóvenes Científicos de Alemania Central, Freiberg, Alemania, 01.04.2011 , Habla

J. Wagler, Pd (II) ← Sn (II) o Pd (0) → Sn (IV)? De ligandos tipo L a tipo Z, Conferencia de profesores de química, Mainz, 14.03.2011, Habla.

U. Böhme, Determinación de la estructura de complejos de silicio y estaño: más allá de la rutina, Coloquio entre institutos sobre análisis de estructuras monocristalinas en la TU Bergakademie Freiberg, Alemania, 03.2011, Habla.

J. Wagler, 2-mercapto-1-metilimidazolida como ligando puente ambidente (S, N): un cambio entre la existencia como donante sigma (tipo L) y un ligando aceptor sigma (tipo Z), Coloquio del Instituto en la Universidad Westfaliana Wilhelms de Münster, Münster 20.01.2011, Habla.

U. Böhme, Complejos de silicio con ligandos O, N, O´-quelatos, Coloquio del Instituto, University College London, Gran Bretaña, 09.2010, Habla.

J. Eckstein, Reacciones de hidridoclorosilanos con 2,2'-bipiridina, 1,10-fenantrolina y N, N, N ', N'-tetrametiletilendiamina, Taller para empleados germano-austríaco, Blaubeuren, Alemania, 24.09.-26.09.2010, Habla.

D. Schmidt, Síntesis y caracterización de quelatos de Si (ON) altamente coordinados con ligandos de urea, Taller para empleados germano-austríaco, Blaubeuren, Alemania, 24.09.-26.09.2010, Habla.

K. Lippe, Nuevos precursores para materiales porosos de Si / C / N y Si / C / O / N: aplicaciones de un concepto de pseudo-agua, D.- Empleado austriaco - Grupo principal del taller de química de elementos, Blaubeuren, D, 24.09.-26.09.2010, Habla.

M. Lippold, Grabado de silicio en HF-ENT que contiene iones nitrilo3-H2ASI QUE4-Etch soluciones, VIII Simposio de jóvenes talentos de Inorgánicos de Alemania Central, Halle, 23.09.2010, Habla.

M. Lippold, E. Kroke, Texturizado de obleas de silicio multicristalino mediante grabado químico húmedo con ion nitronio que contiene HF-ENT3-H2ASI QUE4-mezclas, XXV Congreso y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica / 5o Congreso Mundial de Conversión de Energía Fotovoltaica, Valencia, 06.-10.09.2010, Póster.

A. Schwarzer, E. Kroke, Un aducto de monocloro-tri-s-triazina y derivados seleccionados, 3er EuCheMS, Nürnberg, Alemania,29.08.-02.09.2010, Póster.

K. Lippe, E. Kroke, Sililcarbodiimidas que contienen oxígeno: formación, estructuras y estabilidades de compuestos modelo para materiales de Si / C / O / N, 3er EuCheMS, Nürnberg, Alemania, 29.08.-02.09.2010, Póster.

C. Clauss, M. Schwarz, J. Wagler, A. Schwarzer, E. Kroke, Melonatos de litio y hierro y su uso en la síntesis de CNT, 3er EuCheMS, Nürnberg, Alemania, 29.08.-02.09.2010, Póster.

J. Wagler, Los sistemas d8-ML5 del grupo 10 como donantes de par solitario hacia los elementos del grupo 14, GTL-13, Graz, Austria, 14.07.2010, Habla.

E. Kroke, Precursores moleculares, síntesis de alta presión y materiales (ultra) duros: desde derivados de s-heptazina hasta compuestos de Si más altamente coordinados y nanocompuestos de nitruro de boro, Anorg. Coloquio, Ludwig-Maximilians-Uni., Múnich, 17.06.2010, charla invitada.

E. Kroke, Producción de silicio para energía fotovoltaica: desde la materia prima hasta la cristalización y la oblea, 2do taller - silicio materia prima de la DGKK, Apolda,14.-16.06.2010, charla invitada.

E. Kroke, M. Schwarz, T. Barsukova, D. Rafaja, C. Schimpf, Síntesis de nanocompuestos superduros por diseño microestructural, El 12 ° Congreso y Foro Mundial de Cerámica de CIMTEC sobre Nuevos Materiales, Italia, 06.-11.06.2010, charla invitada.

M. Lippold, Grabado de silicio en HF-ENT3-soluciones basadas, 1er coloquio del clúster de alta tecnología ADDE, 25.-26.03.2010, Habla.

D. Hermoso, Rutas de síntesis de oligosilanos perhidrogenados, 1er coloquio del clúster de alta tecnología ADDE, 25.-26.03.2010, Habla.

M. Lippold, Texturizado de obleas de silicio multicristalino mediante grabado químico húmedo con HF-ENT3-H2SO4-mezclas, JCF Spring Symposium, Göttingen, 2010, Póster.

J. Wagler, Pd (II) y Pt (II) como donantes de pares de electrones, Chemiedozententagung, Gießen, Alemania, 10.03.2010, Habla.

E. Kroke, Desde nitruros de carbono grafítico hasta derivados moleculares de tri-s-triazina y nanocompuestos de nitruro de boro de tipo diamante, Universidad de Bayreuth, Anorg. Chem., Bayreuth, 02.02.2010, charla invitada.

E. Kroke, Desde nitruros de carbono grafíticos hasta compuestos de silicio más coordinados hasta nanocompuestos de nitruro de boro similares al diamante, FU Berlín, Anorg. Chem., Berlín, 10.12.2009, charla invitada.

J. Wagler, Metallasilatranes y metallastannatranes la historia continúa, Coloquio del Instituto en RSC / ANU Canberra, Austria,29.09.2009, Habla.

J.P. Heimfarth, U. Böhme, G. Roewer, E. Kroke, Comparación de espectros UV / VIS de nanopartículas de silicio terminadas en amina con aminosilanos, V Días Europeos del Silicio, Viena, 09.2009, Póster.

U. Böhme, Complejos de silicio con ligandos quelatos O, N, O`: desde compuestos pentacoordinados hasta sintones quirales, V Días Europeos del Silicio, Viena, 09.2009, Habla.

M. Lippold, Estudios fundamentales de la química húmeda ácidaprocesos de grabado: acidificación de HF-ENT3-H2O mezclas de grabado, 24a Conferencia y Exposición Europea de Energía Solar Fotovoltaica, 21.09.-24.09.2009, Póster.

D. Schöne, C. Wiltzsch, E. Brendler, D. Gerlach, T. Heine, J. Wagler, E. Kroke, Nuevos complejos de silicio con ligandos de urea: silicio dentro de una esfera de coordinación prismática trigonal distorsionada, V Días Europeos del Silicio, Viena, 20.09.-22.09.2009, Póster.

G.W. Fester, J. Wagler, E. Brendler, E. Kroke, Hidrosilación a partir de RHSiCl2 (R = H. Cl, Me o Ph) y alquenos activados, V Jornadas Europeas de Organosilicio, Viena Austria., 20.09.-22.09.2009, Póster.

G.W. Fester, J. Wagler, E. Brendler, E. Kroke, Hidroclorosilanos RHSiCl2 (R = H, Cl o Me):Formación, hidrosilación y dismutación de aductos de base N, V Jornadas Europeas de Organosilicio, Viena, Austria., 20.09.-22.09.2009, Habla.

J. Wagler, D. Gerlach, Silanones estabilizados por donante-aceptor, V Días Europeos del Silicio, Viena, 20.09.-22.09.2009, Póster.

A. Peleas, J. Wagler, Amidas sulfónicas en la esfera de coordinación del silicio: hipercoordinación de Si frente a formación de benzimidazolina, V Días Europeos del Silicio, Viena, 20.09.-22.09.2009, Póster.

D. Gerlach, R. Gericke, J. Wagler, Formación de deformaciones anulares ¿Acidez de Lewis? Un silaciclobutano pentacoordinado en sitios ecuatoriales, V Días Europeos del Silicio, Viena, 20.09.-22.09.2009, Póster.

K. Lippe, J. Wagler, S. Herkenhoff, V. Ischenko, J. Woltersdorf, E. Kroke, Sililcarbodiimidas cíclicas - formación, Estructuras y estabilidades de los compuestos modelo para materiales porosos de Si / C / N, V Días Europeos del Silicio, Viena, 20.09.-22.09.2009, Póster.

T.Barsukova, M.R. Schwarz, E. Kroke, M. Motylenko, M. Dopita, V. Klemm, D. Rafaja, Síntesis de alta presión y alta temperatura y caracterización de granel superduronanocompositos en los sistemas B-N yTi- (Al, Si) -N, 47a Conferencia Internacional EHPRG, París,06.09.-11.09.2009, Póster.

J.P. Heimfarth, G. Roewer, E. Kroke, Nanopartículas de silicio: síntesis, modificación de superficies y propiedades, Días del silicio de Freiberg-
Materiales semiconductores, tecnología de procesos y diagnóstico, TUBAF, 17.-19.06.2009, Habla.

J.P. Heimfarth, G. Roewer, E. Kroke, Nanopartículas de silicio clorado: modificación de la superficie a través de la escisión del enlace Si-Si, 42º Simposio de Silicio, Largo, Branch, Nueva Jersey, EE. UU., 09.-11.06.2009, Habla.

G. Fester, J. Eckstein, J. Wagler, E. Brendler, E. Kroke, Reacciones de hidridoclorosilanos con 2,2´-bipiridina y 1,10-fenantrolina Complejamiento frente a dismutación e hidrosililación libre de catalizador metálico, 42º Simposio de Silicio, Largo, Branch, Nueva Jersey, EE. UU., 09.-11.06.2009, Habla.

U. Böhme, Compuestos complejos del grupo principal 4 con O, N, O - ligandos quelatos, Coloquio del Instituto, TU Graz Austria, 06.2009, Habla.

D. Gerlach, Espectros UV / Vis de complejos pentacoordinados de Si con ligandos de pirrol-2-carbaldimina: experimento y teoría, Contribución al seminario en los grupos de trabajo T. Heine y U. Kortz en Jacobs Uni, Bremen, 24.04.2009, Habla.

J. Wagler, Enlaces retrodativos: Átomos donantes de metales de transición @ Ácidos de Lewis del grupo 14, Contribución al seminario en los grupos de trabajo T.Heine y
U. Kortz en Jacobs Uni, Bremen, 24.04.2009, Habla.

K. Lippe, J. Wagler, S. Herkenhoff, J. Woltersdorf, E. Kroke, Silil carbodiimidas cíclicas: formación, estructuras y estabilidad de precursores de nuevos modelos para materiales porosos de Si / C / N, 3 ° D- Austriaco Taller de empleados del grupo principal de química de elementos, Tecklenburg, D, 05.04.2009, Habla.

D. Gerlach, J. Wagler, A. Ehlers, Espectros UV / Vis de complejos de Si pentacoordinados con ligandos de pirrol-2-carbaldimina: teoría y práctica, 3o D- Austriaco Personal - Taller de química de elementos del grupo principal, Tecklenburg, D, 04.04.2009, Habla.

M. Lippold, Reactividad de superficies de silicio cristalino frente a soluciones de electrolitos que contienen iones nitrilo., D. - Empleado austriaco - taller, Tecklenburg, D, 03.04.-05.04.2009, Habla.

K. Lippe, Silil carbodiimidas cíclicas: formación, estructuras y estabilidad de precursores de nuevos modelos para materiales porosos de Si / C / N, D.- Empleado austriaco - Taller de química de elementos del grupo principal, Tecklenburg, D, 03.04.-05.04.2009, Habla.

M. Lippold, Acidificación de HF-ENT3 - H2O - Mezclas: soluciones de grabado avanzadas para superficies de silicio cristalino, JCF Spring Symposium, Essen, 11.03.-14.03.2009, Póster.

G. Fester, J. Wagler, E. Brendler E. Kroke, Hidridoclorosilanos: complejación, dismutación, sustituciones controladas e hidrosilación, JCF Spring Symposium 2009, Essen, D, 11.-14.03.2009, Habla.

J. Wagler, Activación de enlaces Si-C aumentando el número de coordinación del átomo de silicio, Conferencia de profesores de química, Göttingen, D, 10.03.2009,Habla.

J. Wagler, Compuestos de coordinación de silicio con ligandos del tipo N- (2-aminofenil) salicilaldimina, Seminario del grupo de trabajo en el grupo de trabajo de D. Stalke, Göttingen, D, 25.02.2009, Habla.

C. Clauss, M. Schwarz, E. Kroke, J. Woltersdorf, E. Pippel, V. Klemm, D. Rafaja, Sales Fe / C / N ricas en nitrógeno: precursores de la síntesis inducida por microondas de mw-CNT que contienen nitrógeno, XIX Conferencia europea sobre diamantes, materiales similares al diamante, nanotubos de carbono y nitruros, Sitges, España, 07.09.-11.09.2008, Póster.

S. Patzig, Nuevos conocimientos sobre el grabado químico húmedo ácido reacciones, ISC Constanza, Constanza, 16.12.2008, Habla.

J. Wagler, Compuestos de coordinación de silicio con ligandos del tipo N- (2-aminofenil) salicilaldimina, TU invitación de Graz, Graz,Austria, 24.11.2008, Habla.

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T. Barsukova, M. Schwarz, E. Kroke, B. Fürderer, H. Reinecke, Propiedades mecánicas de nanocompuestos superduros preparados a alta presión y alta temperatura, EUROMAT-2007 - Congreso y exposición europeos sobre materiales y procesos avanzados, Nuremberg,10.-13.09.2007, Póster. (Premio póster recibido)

U. Böhme, E. Brendler, Complejos de silicio con ligandos de O, N, O´-quelatos: comprensión de la estructura y las propiedades de unión de los compuestos penta y hexacoordinados., 4a Conferencia European Silicon Days, Bath, Reino Unido, 09.2007, Póster.

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U. Böhme, Compuestos de silicio con ligandos de O, N, O´-quelatos: información sobre la estructura y la unión de compuestos coordinados de 5 y 6 vecesConferencia de profesores de química, Halle, 03.2007, Habla.

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G. Kar, S. Priver, M. Byrnes, S. Guo, J. Wagler, S. Bhargava, M. Bennett, A. Bond, Síntesis, caracterización yComportamiento electroquímico de derivados ortopalados que contienen (2-difenilfosfino) fenilo, IC 07, Hobar, Austr., 04.-08.02.2007,Póster.

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Caracterización de materiales I: espectroscopia IR y UV - química y física

Bueno, si ya estamos hablando de las relaciones, ¿no hay nada con lo que los dos tipos de reactores continuos KIK e IR puedan 'confundirse' entre sí?

Pero hay ! Acerca de la palabra mágica "circuitos del reactor". Consideramos aquí de antemano la conexión en serie de las calderas de agitación de flujo continuo. Estos arreglos se denominan cascadas de tanque agitado o simplemente cascadas.

Imaginemos, puramente ópticamente, la conexión en serie de más y más recipientes de mezcla del mismo volumen, pero de tal manera que el volumen total = n veces el volumen individual permanece constante. Los hervidores se hacen cada vez más pequeños a medida que aumenta el número de hervidores, y el 'collar de perlas' se vuelve más largo y delgado '. ¿A qué nos recuerda eso? ¿No son estas pequeñas células de disco como en el IR? Quizás podamos decir que una cascada con n calderas de paso se acerca a la tubería de flujo con un número creciente de calderas. Si podemos !! Y no debe ocultarse en este punto que una cascada con algunas calderas (¡alrededor de 3 piezas aproximadamente!) A menudo es suficiente para un resultado de reacción mucho mejor.

Así que ahora llega el momento de la verdad y tengo que admitir que ahora estoy muy metido en la tinta. ¿Cómo se supone que voy a transmitir la mitad de la química física en palabras y posiblemente "un poco más en imágenes"? Mis colegas profesionales ahora estarán felices como ladrones, ¿por qué se 'llenó la boca tanto' al principio? Se discutirán los siguientes temas:

  • Estequiometría de reacciones químicas.
  • Termodinámica de reacciones químicas
  • Cinética de reacciones químicas.
  • Mecanismo de reacciones químicas.

Ahora tengo al menos una solicitud para mis colegas: ¡¡Tengan paciencia conmigo !! Los que me conocen pensarán: "Bueno, nunca fue un 'mal' químico", en lo que estoy seguro de que tiene razón. ¡¡Pero a menudo el 'estúpido' puede explicárselo mejor al otro !! (Consulte la serie ". Para tontos" en la literatura informática). Y como consuelo para ti, querido lector, la otra persona también puede ser 'más inteligente'.

Entonces vamos: Mecanismo de reacción

Comencemos de inmediato con una mirada al micromundo de átomos y moléculas y tratemos de comprender el término mecanismo de reacción. Vamos a tener un poco de "modelo". Todos ustedes saben hoy que la materia se compone de átomos y moléculas. Imaginemos ahora, como modelo, que tenemos un enorme enjambre de bolas microscópicas en un recipiente cerrado lleno de gas helio puro (gas noble - & gt globo de gas) - y esos son los átomos de helio. Están 'zumbando' en el contenedor y la velocidad a la que están zumbando y la frecuencia con la que 'chocan' está determinada por la temperatura (y 'reduce la presión', ¡para ser precisos!), Cuanto más caliente está. enfoques ', cuanto más rápido se mueven los átomos y más chocan.
Con la 'lupa especial', una mezcla de gases podría verse así:

Grabado en el Laboratorio de Máquinas Locas de la Universidad del Caos de Hohenlohe.
Creo que todo el mundo tiene tanta imaginación que no se lo toma tan en serio. Las 'placas de resorte' en el piso son, por así decirlo, fuentes de energía térmica, mientras que en las paredes rígidas solo tiene lugar la inversión de impulso.

Luego tomamos un vaso de precipitados lleno de agua. Las moléculas de agua ahora están "zumbando" por aquí. El agua es H2O, es decir, una molécula que se 'modifica' a partir de 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; los átomos también se modelan como bolas nuevamente, pero la molécula como una especie de 'mancuerna' (doblada o estirada) hecho de bolas pegadas entre sí (bolas = átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno). En una reacción, las fracciones de moléculas (es decir, agregados de esferas) ahora se 'encontrarán' con otras fracciones o con átomos (es decir, esferas individuales) y 'en el momento de la reacción con' superglue 'se unirán para formar una nueva estructura ( molécula). Los agregados de bolas (moléculas) también pueden simplemente desintegrarse en fracciones, como agregados más pequeños, o simplemente bolas. El 'mecanismo de reacción' nos dice cómo ocurre todo esto. Nota: la ecuación de reacción estequiométrica descrita a continuación inicialmente no dice nada sobre el mecanismo, es decir, el curso de la reacción.

Ahora se pueden categorizar diferentes tipos de reacciones y mecanismos. No queremos entrar en tantos detalles sobre todas las reacciones químicas, por lo que ahora enumeramos y discutimos todos los mecanismos y subpasos mecánicos de las reacciones en la química orgánica e inorgánica. Importantes para la ingeniería de reacciones, porque decisivos para el 'resultado de reacción en el reactor', son sobre todo (y más globalmente, por así decirlo): reacciones de ida y vuelta y su equilibrio (también en las siguientes 'termodinámicas'), paralelas y posteriores. reacciones. Quizás pueda imaginarse que si 'cocinamos una sopa con muchos ingredientes' en un reactor, allí también pueden pasar muchas cosas. Se puede formar una sustancia en un paso de reacción, pero inmediatamente después reacciona más para formar la siguiente sustancia, entonces tendríamos, por ejemplo, una reacción posterior. Sin embargo, una sustancia A también podría descomponerse y formar la sustancia B en una ruta de reacción, pero al mismo tiempo también la sustancia C en otra ruta; entonces tendríamos una reacción paralela.

Y aquí vemos nuevamente la importancia de la naturaleza de la reacción química para la ingeniería de reacciones.Supongamos que hay una reacción paralela y solo queremos el producto B. ¿Cuándo se puede "empujar" la red paralela más en la dirección de B? ¿Puede importar la elección del reactor? O bien: tenemos una reacción posterior y queremos 'interceptar' exactamente el producto intermedio, ¿qué hacemos?

Estequiometría y termodinámica

La mayoría de ustedes aprendieron en la escuela:
HCl + NaOH & lt - & gt NaCl + H 2 O. Eso era estequiometría, o, para decirlo sin rodeos, 'la teoría de conjuntos de la química', o el 'contador del balance de masa de la reacción', porque la masa no puede simplemente estar perdido. Leyendo a la derecha esto significa: si dejo que el peso molecular en gramos de ácido clorhídrico reaccione con el peso molecular en gramos de hidróxido de sodio, obtengo el peso molecular en gramos de cloruro de sodio = sal de mesa (y agua). Pero ahora tenemos una flecha doble en la ecuación de conversión estequiométrica. También puedo leer a la izquierda, si de alguna manera me equivoco con el peso molecular de la sal de mesa (en el agua) ¡¡camina !!). La termodinámica de la reacción es la responsable de que esto "no sea tan fácil". La termodinámica es el "comisionado de energía" de la reacción química. Determina si una reacción tiene lugar en una u otra dirección y en qué medida (se habla aquí del equilibrio entre la reacción de ida y vuelta, o de la posición de equilibrio). Además, por ejemplo, también: - la cantidad de calor (más generalmente: energía, por ejemplo, también energía luminosa) se libera o utiliza / liga. Las palabras clave que se mencionarán aquí son el equilibrio de la reacción, el calor de reacción (entalpía de reacción) y la entropía de la reacción (entropía de reacción). (En términos sencillos, la entropía es una medida de la probabilidad de que un proceso (por ejemplo, una reacción química) vaya en la dirección esperada. También hay otras 'imágenes' para ilustrar la entropía, como la 'declaración concisa', la entropía del espacio se esfuerza por alcanzar un máximo; en este caso, la entropía se utiliza como medida del orden / desorden en el sistema.

Cinética de reacción

Ya mencioné al principio que la velocidad de la reacción juega un papel esencial para el rendimiento específico del producto, es decir, el tiempo que tarda una reacción. El área que se ocupa de la sincronización de las reacciones es la cinética de la reacción. Se entiende por velocidad de reacción el cambio temporal de un componente, en el caso de productos se habla de 'velocidad de formación', en el caso de eductos de 'velocidad de consumo'. En las investigaciones experimentales del curso temporal de las concentraciones de los componentes de la reacción durante una reacción, podrían / ​​pueden determinarse ciertas leyes. La velocidad de formación o consumo a menudo depende de la concentración de esta sustancia y / o de la concentración de otros componentes, y resulta que esta dependencia `` funciona '' con la 0 a normalmente no más de la 3a potencia de la concentración. - Al mismo tiempo, sin embargo, también existe un factor que se denomina constante de velocidad: el grado en el que la concentración "funciona". Por lo tanto, la constante de velocidad es típica de una reacción y básicamente determina qué tan rápido puede avanzar. La potencia con la que "trabaja" la concentración se llama orden. Se habla, por ejemplo, de reacciones de primer o segundo orden. Ahora los químicos saben que en reacciones simples, a menudo denominadas 'claramente', en reacciones, por ejemplo, de primer orden, está presente un mecanismo de reacción llamado 'monomolecular', en el que solo 1 molécula, por así decirlo, juega el papel principal. Este es a menudo el caso, por ejemplo, cuando una molécula A simplemente se desintegra y forma B. También hay muchas reacciones 'bimoleculares' en las que, de acuerdo con un mecanismo cuidadosamente estudiado, los dos componentes A y B reaccionan entre sí (por ejemplo, cuando las moléculas chocan) y uno 'mide' una cinética de reacción que es de primer orden con respecto a A y de 1er orden con respecto a B. Entonces se dice que el orden de reacción con respecto a los dos componentes es 1 cada uno, pero el 'orden de reacción del pan' es 2. Entonces: Molecularidad y orden son los mismos para reacciones simples, o más bien inequívocas. Desafortunadamente, este es solo el caso excepcional ideal. Como ya se mencionó anteriormente, las reacciones químicas pueden ser redes complejas de reacciones parciales 'mecanicistas' y en realidad es plausible que las relaciones cinéticas resultantes se vuelvan más complejas en términos de fórmulas, e incluso pueden ocurrir órdenes de reacción con exponentes negativos y rotos. Esto se puede demostrar formalmente si se derivan fórmulas cinéticas de reacción para las secuencias de varios subpasos mecanicistas, incluso si todos estos fueron "concebidos libremente". ¿Cómo se va a evaluar todo esto y cómo se puede poner en orden el asunto? Una cosa es cierta: las reacciones químicas tienen lugar de acuerdo con ciertos mecanismos. Como resultado, "vemos" (a través de mediciones) una fórmula para la cinética de la reacción que tiene lugar. En el caso de reacciones simples, estos datos cinéticos están de acuerdo con un mecanismo; en este caso, la mayoría también se investigó. En reacciones complejas solo podemos medir la cinética de la reacción bajo ciertas circunstancias, pero no sabemos nada sobre los mecanismos que tienen lugar en detalle; es tarea de "generaciones" de químicos investigar esto más de cerca.


Se recomienda el siguiente enlace para profundizar los conocimientos en el campo de la cinética de reacciones químicas (Ref.11):
Proyecto de software química física / fundamentos de procesos (cinética) Prof.Dr. Gerd Hradetzky

¡Ahora hemos avanzado un poco más con la 'esencia' de la reacción! La velocidad de la reacción no solo viene dada por el tipo de reacción, representada por la constante de velocidad de reacción, sino que también influyen las concentraciones actuales de varios componentes involucrados. La ley de esto nos da la ecuación cinética de reacción. Esto se puede determinar experimentalmente. Incluso es muy plausible suponer que, en términos de tecnología de reacción, lograremos más mediante el 'control de las concentraciones' en el reactor que mediante la constante de velocidad, que normalmente es una propiedad de la reacción que es difícil de cambiar.

Llegados a este punto, un tipo de recomendación literaria muy especial: si mi estilo todavía no fue lo suficientemente 'frívolo' para ti con respecto a las explicaciones sobre la 'naturaleza de la reacción', es decir, si esperabas un poco más de 'caricatura' , luego recomiendo el libro de dibujos animados estadounidense 'The Cartoon Guide to Chemistry' de L. Gonick y C. Criddle, Literature / 9 /. Sin embargo, el único punto que me gustaría dar en este contexto es que estoy de acuerdo con la reseña del libro en el GdCH-Nachrichten de que el alumno que no esté absolutamente preparado debería sentirse algo abrumado con el libro; está más destinado a personas que no lo hacen. todo el asunto quiere internalizarlo nuevamente desde un punto de vista diferente, más 'temperamental'; entonces es realmente bueno.

¡Oh, Dios mío, por el puro "déjame también", casi me olvido de la influencia físico-química más importante en el proceso de reacción, la temperatura! Por un lado, la temperatura influye en la posición del equilibrio a través de la famosa fórmula de la dependencia de la temperatura de los equilibrios químicos y, por lo tanto, en la medida en que la reacción avanza en la dirección deseada (¿conoce la fórmula? Si no es así, abra el libro de texto de química física lo antes posible). Además, el valor de la constante de velocidad de reacción depende exponencialmente de la temperatura a través de la ecuación de Arrhenius. Por lo tanto, no es sorprendente que se deba dedicar un capítulo adicional al control de la temperatura y el balance de calor en los reactores.

Pero consideremos primero todos los problemas relacionados con la reacción para la operación isotérmica a continuación, es decir, a temperatura constante.

¿Ya tiene 'síntomas de abstinencia de fórmula'? Entonces, en este punto, podríamos formular algunas ecuaciones de reacción formales, por lo que con A hay B y C, etc., ¡y algunas expresiones cinéticas que podrían sernos útiles más adelante! También tendría sentido en este punto explicar los términos: conversión, rendimiento y selectividad. Pensé si debería mantener la apariencia de la 'fórmula libre' estableciendo enlaces a imágenes con el contenido respectivo, entonces todo está 'oculto'. Pero, ¿necesitamos eso?

concentración
engl. concentración
c yo = n yo / V i = i-ésimo componente
n = número de lunares
Concentración del componente i = número de moles de i por unidad de volumen, p. Ej., Mol / l
Ventas
engl. conversión
U yo = (c io -c i) / c io
U yo = (n io -n i) / n io
O
= al comienzo de la reacción, i = i-ésimo componente en el momento actual
'Disminución' en el componente i en relación con la 'cantidad' de i al comienzo de la reacción
producir
engl. producir
A ik = (c io -c i) / c ko O
= al comienzo de la reacción, i = i-ésimo componente (producto) en el momento actual
k = educto de referencia
Cantidad de producto basada en la cantidad inicial de educto
Selectividad
engl. selectividad
S ik = A ik / U ik i = i -ésimo componente (producto) en el momento actual
k = educto de referencia
¿Qué tan grande es el rendimiento del producto i basado en la conversión del material de partida de referencia?
Rendimiento espacio-tiempo = rendimiento específico del producto m P / (t R. V R) m P = masa del producto, t R = espacio-tiempo (tiempo de reacción),
V R = volumen del reactor
Cantidad de producto por espacio y tiempo

Nota: algunas de las fórmulas no son del todo correctas, en realidad solo se aplican a reacciones 1/1; faltan las proporciones estequiométricas (ver p. Ej., Literatura / 1 /, / 2 / u. / 3 /)

Algunos conceptos básicos generales sobre la cinética de reacción

Velocidad de reacción. Dejemos que nuestro 'maestro virtual' formule una fórmula general para la ecuación diferencial de un enfoque cinético de reacción simple. Velocidad de reacción (nota: enlace no a la pantalla de fórmula 'disfrazada', sino a trucos !!) - de nuevo con el respaldo del navegador.
La velocidad de reacción, que se equipara con el aumento o disminución temporal diferencial de un componente, depende de una constante de velocidad de reacción, así como de las concentraciones de los componentes y sus exponentes de orden (es decir, nuevamente: r = -dc / dt = k * C n ). Las soluciones de tales ecuaciones diferenciales generalmente siempre dan como resultado "algunas" funciones exponenciales. / Para los conocedores: me gustaría 'presionar' (al menos en este punto) los detalles más precisos de la fórmula (por ejemplo, la dependencia de la dimensión de la constante de velocidad en el orden, mostrando las rutas de solución para estas ecuaciones diferenciales cinéticas, etc. ) ./

Reacciones simples de 1er y 2do orden

El curso temporal de la concentración de componentes durante una reacción se obtiene como una solución a las ecuaciones diferenciales cinéticas (ya sabes: en el caso más simple: separar --- & gt integrar !!).

Ejemplo: reacción simple de primer orden:
A & gt B Ecuación diferencial: - d CA / dt = + d CB / dt = k * CA ---- Solución: CA = C Ao * e (-kt) = curva de caída exponencial para el componente de salida A. (la El curso de CB viene dado por (C Ao - CA) = curva de aumento exponencial).

Si el orden de reacción fuera 2, mantendríamos la ecuación diferencial r = k * C 2

(busque la solución 'cerrada' a esta ecuación diferencial !!)

La siguiente figura muestra la curva de concentración del componente A (curva de caída) en una 'simulación en tiempo real' (realizada en Agilent (antes Hp) -VEE) para una reacción de primer y segundo orden de este tipo.

la curva roja corresponde a la reacción de primer orden, la curva azul a la reacción de segundo orden.

Puede ver que hasta una 'intersección' la concentración decae más rápido con una reacción de segundo orden, - después de la intersección, sin embargo, más lentamente que la de la reacción de primer orden. Esto se puede ver aún más claramente en la siguiente imagen, en la que también se muestran las velocidades de reacción actuales.

Esta figura muestra las curvas de concentración para una reacción de primer orden (azul claro) y para una reacción de segundo orden (amarillo), así como las curvas de las velocidades de reacción instantáneas para la reacción de primer orden (rojo) y para la reacción de segundo orden ( azul oscuro) mostrado. Las dos primeras curvas son una repetición de la imagen de arriba.

Puede ver en esta imagen que la velocidad de reacción de la reacción de segundo orden hasta el 'punto de intersección' es mayor que la de la reacción de primer orden y luego la situación se invierte. De dónde viene ? ¿Puedes explicarte eso a ti mismo? un poco de ayuda: discuta la función Y = X 2, preferiblemente comparada con y = X 1 !!

Dado que las redes de reacción más complejas se componen de reacciones de equilibrio, paralelas y secuenciales, queremos discutir brevemente estos tipos básicos de reacciones.

una reacción de seguimiento simple sin pasos parciales reversibles es, por ejemplo:
A - & gt B - & gt C con las constantes de velocidad k 1 ('de A a B') y k 2 ('de B a C')

Lo siguiente se puede formular como enfoques cinéticos de reacción:
dc A / dt = -k 1 c A
dc B / dt = k 1 c A - k 2 c B
dc C / dt = k 2 c B

En la siguiente figura para las curvas de concentración de A, B y C se puede ver que la relación k 1 / k 2 las influye claramente.

en la figura son: I = componente A, II = componente B, III = componente C. La figura a.) se aplica a k 1 = k 2, figura b.) a k 1 = 20 k 2 y la figura c.) para k 1 = 1/28 k 2.

en resumen: la concentración del producto intermedio B tiene un máximo cuando k 1 & gt k 2 o al menos k 1 = k 2. También puede ver que se obtiene muy poco B cuando k 2 & gt & gt k 1. En este caso, tendremos poco éxito con los medios reaccionarios de gestión de la concentración. Tendremos que cambiar algo en la 'química' del proceso, por ejemplo, elaborar un proceso catalítico que favorezca la formación de B, o puede ser posible influir favorablemente en k 1 / k 2 eligiendo la temperatura de reacción.

Reacciones de equilibrio

Se podría considerar casualmente la reacción de equilibrio más simple A & lt- & gt B como un caso especial de la reacción posterior A - & gt B - & gt A. Entonces, los resultados de una consideración cinética no serán dramáticamente diferentes.

consideramos: A & lt- & gt B con k 1 (reacción hacia adelante) yk 2 (reacción hacia atrás):

si partimos de c B, 0 = 0, B se produce hasta alcanzar la conversión máxima U A, max. Esto está determinado por la constante de equilibrio termodinámico K = k 2 / k 1. Para calcular la rotación máxima, se escribe:

r A = -dc A / dt = k 1 c A - k 2 c B

y sustituya las concentraciones con U A:

c A = c A, 0 (1-U A)
c B = c B, 0 U A

la ecuación de la tasa se convierte entonces en:

dU A / dt = k 1 (1-U A) - k 2 U A

esta es la conversión máxima a B para esta reacción (¡en última instancia, el punto B máx en la reacción posterior anterior!).

¿De qué sirve eso para una guía de concentración posterior? solo podremos ejecutar nuestra reacción hasta el tiempo de reacción que es equivalente a la conversión máxima.

Reacciones paralelas

un caso muy simple de una reacción en paralelo es: A - & gtB paralelo a A - & gt C, una reacción en paralelo irreversible. Las dos respuestas compiten. Desde el punto de vista de la cinética de reacción, la relación de formación de producto corresponde a la relación de las velocidades de reacción de las dos ramas competidoras y, por tanto, las constantes de velocidad y los órdenes de reacción de las mismas. Puede derivarse formalmente:

kinet. Ecuaciones de una reacción paralela simple

Para el mismo orden de reacción de ambas ramas, por ejemplo, 1er orden, es decir, con n = m, se puede derivar:

Excelente fórmula
concentración relativa de producto de B
c B / c A, 0
c B / c A, 0 = (k 1 / (k 1 + k 2)) * U A
concentración relativa de producto de C
c C / c A, 0
c C / c A, 0 = (k 2 / (k 1 + k 2)) * U A
Selectividad a B S B S B = k 1 / (k 1 + k 2)
Selectividad a C S C S C = k 2 / (k 1 + k 2)
Relación de producto B a C
c B / c C
c B / c C = k 1 / k 2

El caso de diferentes pedidos debe discutirse discretamente con los datos disponibles. Para la gestión de la concentración, la concentración actual de A siempre juega un papel importante. Para la competencia de orden inferior (por ejemplo, primer) con orden superior (por ejemplo, segundo), se aplican consideraciones similares a las de la comparación anterior de reacciones no competitivas (y = X 2 e Y = X 1)

Los ejemplos dados deberían ser útiles para el análisis posterior de la optimización orientada a las ventas o la gestión de la concentración. Pronto seguirán algunas adiciones más. Mientras tanto, continúa:

Llevemos un ojo de 'microscopio' a un reactor 'hacia abajo' hasta un sitio de reacción (imaginario) (por ejemplo, un cubo con la longitud del borde de unas pocas moléculas) donde las moléculas rectas se unen para la reacción. Una vez que las moléculas de reactivo se han "unido" para formar moléculas de producto, no hay nuevas moléculas de reactivo en este momento.Estos deben ser entregados primero por transporte de material. Si las reacciones químicas 'habituales' (no ultrarrápidas) en una fase fluida bien mezclada (gas o líquido, posiblemente adicionalmente agitado / circulado) en reactores de tamaño de laboratorio, generalmente tienen lugar Sustancial subsecuente transporte de reactivos al sitio de reacción mucho más rápido que la reacción (recuerde: movimiento molecular browniano). Sí, una reacción denominada "homogénea" se caracteriza precisamente por el hecho de que no se produce un agotamiento del material espacial. Pero !! La química física tiene que ofrecer reacciones "homogéneas" en las que se pueda demostrar el empobrecimiento espacial. Por ejemplo, las reacciones químicas "oscilantes" surgen del hecho de que, incluso en una fase homogénea, se producen localmente diferentes concentraciones (pero, por supuesto, también a lo largo del tiempo), que a veces también pueden reconocerse por efectos de color. Ejemplos bien conocidos son la reacción de Belousov-Zhabotinskii (ver, por ejemplo: Angew. Chem. 90,1-16 (1978)) y la reacción de Briggs-Rauscher (ver, por ejemplo: J. Chem. Educ. 50, 496 (1973)). Cómo ocurre algo como esto es algo difícil de explicar: la red de reacción conduce a un sistema de ecuaciones diferenciales cinéticas de reacción acopladas (mecanismos de retroalimentación dinámica), que (en el curso de la concentración) es 'capaz de vibraciones', por lo que en realidad incluso una cosa "matemática puramente formal", como en la física, en la mecánica, por ejemplo en los péndulos, en la acústica y en la tecnología de corriente alterna, se puede observar de manera similar. Pero si ahora, en serio, un vaso de precipitados en el que se produce una reacción tan oscilante con un agitador de velocidad ultrarrápida, puedo lograr 'eliminar' el efecto al menos en términos de ubicación (no necesariamente también en términos de tiempo !!). Por otro lado, imaginemos un aparato de reacción casi tan alto como la torre de una iglesia. Si llevamos a cabo una reacción 'sin mezclar / sin mezclar' de manera homogénea en este aparato, encontraremos una masa de reacción que ya no se mezcla adecuadamente de manera homogénea en todo el volumen del reactor debido a los 'efectos del termosifón' y similares.

Desde un punto de vista técnico, el término "macromezcla", que es utilizado en alemán por varias "escuelas" en el campo de la química técnica, es muy importante. Esto significa la mezcla que prevalece en el 'área macroscópica', para ponerla casualmente en el área que se puede observar a simple vista. Para este entremezclado podemos postular dos casos límite:

  • la 'mezcla completa' (o 'mezcla inversa completa'), en la que no se pueden observar inhomogeneidades a simple vista.
  • la 'no mezcla completa' (o 'mezcla completa sin retroceso') - donde el ojo (por supuesto, solo bajo ciertas condiciones, es decir, teóricamente) 've' áreas estrictamente delimitadas.

En la práctica, existe ahora un cierto "grado de mezcla inversa" entre estos dos casos límite. Tomemos ahora, por ejemplo, el reactor ideal AIK. Ya lo sabemos, y ahora solo tenemos que formularlo de acuerdo con la 'nomenclatura' que acabamos de hacer: es (espacialmente) 'completamente mezclado'. Lo mismo se aplica al KIK (¿seguro?). Pero, ¿qué pasa con el reactor tubular ideal? Como precaución, podríamos preferir partir de la definición: cada uno de los 'elementos fluidos' = discos no intercambia materiales con sus vecinos. De acuerdo con nuestra 'nomenclatura' esto es: 'completamente sin mezcla posterior'

Nuevamente, ¿comprende por qué el grado de retromezclado es importante para el resultado de la reacción? No ? Luego imagina una olla de reacción en la que "en un rincón" apenas hay eductos, en el "otro rincón" está "repleto de ellos". En la zona pobre en educto, la velocidad de reacción suele ser muy baja, no hay "casi nada más". En contraste, la otra esquina.

¿Es posible ahora descubrir algo sobre el retromezclado en aparatos de reacción a través de experimentos o cálculos? Hablamos de "observación con el ojo" cuando describimos los términos mezcla macro y mezcla inversa. ¿No sería concebible que pudiéramos obtener información a través de pruebas de color (piense en la investigación de cuevas submarinas, por ejemplo)? Luego se habla de trazadores de color. Bueno, y si los trazadores de color funcionan, también podría funcionar con otros trazadores, como sustancias radiactivas y muchos más. ¡¡andar!! Y aquí estamos exactamente en la transición al 'comportamiento del tiempo de residencia' de los reactores.

Esta caracterización del comportamiento de macromixing se denomina acertadamente en anglosajón como "patrón de contacto": el comportamiento de tiempo de residencia de una reatcor caracteriza su patrón de contacto.

Pero dado que hablamos del término macromezcla arriba, también tendremos que hablar del término 'micromezcla'. ¿Qué queremos entender por este término? Bueno, para ser coherentes, deberíamos referirnos a cualquier cosa en el rango 'microscópico' a 'submicroscópico' con esto. ¡¡Y nosotros también lo hacemos !! Queremos entender por un 'fluido completamente micromezclado' simplemente un sistema 'molecularmente disperso', por ejemplo, una solución de azúcar o una solución salina. Pero, ¿qué sería un fluido completamente 'no micromixado'? Entendamos por esto un fluido formado por elementos microscópicos, como bolas, que no tienen intercambio material con sus vecinos. También se podría suponer un 'enjambre' de AIK microscópicos como modelo. Este "estado de separación" también se denomina "segregación completa". Bueno, ese es un modelo 'muy agradable', pero ¿hay algo como esto (al menos insinuado) en la realidad? - ¡Piense en las emulsiones de gotas de leche! Las emulsiones son un buen ejemplo práctico de fluidos segregados. Por supuesto, el estado de segregación completa es de nuevo una "cosa ideal", pero en el caso del intercambio parcial de sustancias (coalescencia y formación de nuevas gotitas) se puede hablar de un grado de segregación "individual".

Normalmente, el reactor no influye en el estado de la micromezcla. Teóricamente, por supuesto, un fluido que fluye a través de un reactor tubular ideal sería un fluido segregado (¡¡esto 'automáticamente' debido a los discos diferencialmente pequeños !!). Pero no hay IR. Además, el 'concepto de macro-mezcla completamente no mezclado' y el 'concepto de micro-mezcla completamente segregado' coinciden, por así decirlo. En términos prácticos, sin embargo, el reactor tubular es simplemente "no retromezclado" en un alto grado y esta propiedad no tiene nada que ver con las propiedades del fluido en el rango de micromezcla, el fluido puede estar molecularmente disperso o segregado. Pero estos son más o menos formalismos.
Se puede ver que la macromezcla en el reactor es algo relevante, pero ¿es la micromezcla también de importancia práctica? Mi respuesta: Es de mucha menos importancia, pero en reacciones con emulsiones, dispersiones y fluidos similares, el estado de la micromezcla puede volverse importante en términos de tecnología de reacción (área principal de la química macromolecular, por ejemplo, polimerizaciones en emulsión). ¿Puedes visualizar de alguna manera el estado de (completa) 'segregación' cuando no puedes verlo a simple vista?

En el caso de muchos fluidos segregados, el efecto de dispersión de Tyndall puede usarse para mostrar que están presentes sistemas 'no molecularmente dispersos', es decir, 'hacer visible la segregación', por así decirlo.

Finalmente, hay que decir algunas cosas sobre la nomenclatura en anglosajón y también en varias 'escuelas europeas' para que no haya confusión.
A menudo, especialmente en anglosajón, el estado de segregación se conoce como "fluido macro-mezclado" o mejor "macro-fluido". En realidad, no hay nada de malo en esta última designación. Entonces sería microfluido = molecularmente disperso y macrofluido = segregado. Los 'usuarios' de esta nomenclatura ya no tienen nombres apropiados para el estado mixto, que llamamos el 'estado macro-mixto visible a simple vista'. Los anglosajones se ayudan a sí mismos con el término (en mi opinión también muy apropiado) "patrón de contacto", que, sin embargo, no es tan "universal", y luego hablan de mezcla inversa y no mezcla inversa a continuación. De alguna manera funciona, pero personalmente encuentro la categorización en 'macro mezcla' y 'micro mezcla' con los respectivos 'subcajones' completa y completamente - no tan lógica y sistemática. Para usted, como lector, es importante comprender lo que significa el autor en cuestión, porque en última instancia, todo es cuestión de definición, porque los fenómenos, por supuesto, no son diferentes (¡porque los científicos naturales, lamentablemente, no pueden 'conquistar la bestia de la naturaleza'!)

Archivo pdf de esta parte 2 (aprox.560 k), febrero de 2009

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