Química

Estructura atómica y enlace químico

Estructura atómica y enlace químico



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Ocupación de orbitales: reglas de ocupación

Hay tres reglas importantes para la ocupación de los orbitales atómicos con electrones en el estado fundamental:

Principio energético
Los orbitales libres se llenan en orden energético, es decir, primero se ocupan los orbitales con la energía más baja.
Principio de Pauli
Un orbital se puede llenar con un máximo de dos electrones, que difieren en su espín. Estos dos electrones se denominan emparejados. El giro diferente está representado por una punta de flecha que apunta hacia arriba o hacia abajo.
Regla de cien
Si los orbitales degenerados (orbitales con la misma energía) están ocupados, entonces todos ellos inicialmente simplemente están ocupados con electrones con el mismo giro. Si todos los orbitales degenerados están ocupados por electrones con el mismo espín, el llenado comienza con un electrón con espín opuesto.

Literatura

Genial, O. (Agosto 2012):Química General. Primera edición Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 220, ISBN: 978-3-527-33198-7
  • fuente


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