Química

Dióxido de selenio

Dióxido de selenio



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SeO2 surge de la combustión de selenio elemental. En la fase gaseosa hay angulosSeO2-Méculas delante, en estado sólido, estas polimerizan, sin embargo, no cadenas planas.

Figura 1
SeO2 en la fase gaseosa
Figura 2
SeO2 en el solido

El dióxido de selenio se utiliza como agente oxidante en química orgánica: por ejemplo, en la oxidación de un grupo metileno a un grupo carbonilo.


El dióxido de selenio forma agujas sublimables, blancas y brillantes. Cuando se calienta a presión, se forma una masa fundida de color amarillo anaranjado.

El dióxido de selenio es fácilmente soluble en agua y tiene un efecto higroscópico. Con agua forma ácido selenoso (H.2SeO3), un ácido moderadamente fuerte, cuyas sales se denominan selenitos u oxoselenatos (IV). Esto tiene un efecto menos reductor que el ácido sulfuroso relacionado, pero en un ambiente ácido es un agente oxidante:

El dióxido de selenio es tan fácilmente soluble en alcohol como en ácido sulfúrico concentrado.

Con ácidos fuertes concentrados, el dióxido de selenio puede compuestos de selenio (IV) sensibles a la hidrólisis como & # 160B. Oxicloruro de selenio (SeOCl2) formulario.


Los seleniuros inorgánicos son compuestos metálicos binarios de selenio. Pueden entenderse como sales de ácido hidroslenico.

Aparición de seleniuros

Como calcogenuros, los seleniuros son químicamente similares a los sulfuros y, por lo tanto, se encuentran en la naturaleza junto con ellos en los minerales sulfídicos de los metales cobre, plomo, zinc, oro y hierro, a veces acompañados de telururos. Por tanto, los seleniuros de cobre y plata se producen en el refinado electrolítico de cobre. Con los ácidos, estos se convierten en seleniuro de hidrógeno (¡venenoso!). Los seleniuros metálicos a menudo están coloreados. Los minerales de selenio como la clausthalita y la naumannita son raros.

Extracción de seleniuros, productos de oxidación.

Al tostar minerales sulfídicos, que contienen seleniuros como minerales acompañantes, el dióxido de selenio sólido se acumula en las cenizas volantes o en la producción de ácido sulfúrico aguas abajo como ácido selenioso. El ácido selenioso forma sales como el selenito de sodio (corresponde a los sulfitos del ácido sulfuroso), y cuando se oxida al número de oxidación más alto posible + VI, también selenatos (sales de ácido selenico, corresponden a los sulfatos del ácido sulfúrico: selenato de bario, como sulfato de bario, es escasamente soluble, el óxido de selenio VI reacciona como trióxido de azufre con agua para formar el ácido). El ácido selenico es un ácido aún más fuerte que el ácido sulfúrico, incluso ataca al oro y al platino & # 911 & # 93 (punto de fusión + 59,9 & # 160 ° C).

Uso de seleniuros

El seleniuro de cadmio es similar al sulfuro de cadmio, un pigmento (colores: rojo CdSe, amarillo CdS), el mercurio, el zinc y el diselenuro de tungsteno son importantes materiales semiconductores. Los seleniuros no metálicos son compuestos volátiles, en su mayoría corrosivos (por ejemplo, hexafluoruro de selenio y tetrabromuro de selenio, ambos amarillos, dicloruro de diseleno, amarillo pardo).


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