Química

Orden de reacción

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Reacción de segundo orden, caso general

En el caso general, la ecuación de velocidad se aplica a reacciones de segundo orden.

v=k[UNA.1][UNA.2]

La dimensión de k para reacciones de segundo orden es [L.mols].

La ecuación de reacción es:

UNA.1+UNA.2B.1+B.2

Suponiendo que todos los coeficientes estequiométricos son iguales a 1, se aplica lo siguiente a las concentraciones:

t=0:[UNA.1]=a1,[UNA.2]=a2,[B.1]=0,[B.2]=0t:[UNA.1]=a1X,[UNA.2]=a2X,[B.1]=X,[B.2]=X

Por tanto, la ley de la velocidad se puede escribir como:

v=DXDt=k(a1X)(a2X)

Después de la separación e integración variable, los siguientes resultados para reacciones de segundo orden:

1a1a2ena2(a1X)a1(a2X)=kt
1[UNA.1]0[UNA.2]0en[UNA.2]0[UNA.1]t[UNA.1]0[UNA.2]t=kt


Video: Kinetics: Initial Rates and Integrated Rate Laws (Agosto 2022).