Catálisis

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Catalizador

Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso.

La aceleración de la reacción se basa en el hecho de que el catalizador tiene un mecanismo de reacción diferente con una energía de activación menor. ${MI.}_{a}$ habilita.

Equilibrio químico

Considere el equilibrio químico:

$\begin{matrix} UNA. + B. & ⇌ & C. + D. \end{matrix}$

Por la velocidad que va $r_{1}$ es aplicable:

r_{1} = k_{1} \cdot C_{UNA.} \cdot C_{B.}

La velocidad de retorno $r_{-1}$ resulta en:

r_{-1} = k_{-1} \cdot C_{C.} \cdot C_{D.}

En equilibrio, las velocidades de avance y retroceso deben ser las mismas, por lo que se aplica lo siguiente:

k_{1} \cdot C_{UNA.} \cdot C_{B.} = k_{-1} \cdot C_{C.} \cdot C_{D.}

La formación adicional da como resultado:

\frac{C_{C.} \cdot C_{D.}}{C_{UNA.} \cdot C_{D.}} = \frac{k_{1}}{k_{-1}} = K

$K$ es la constante de equilibrio de la reacción.

Nota: Los catalizadores no influyen en el equilibrio de las reacciones que aceleran.

Dado que un catalizador no participa en la reacción general, no puede influir en la posición del equilibrio. ¿La velocidad de marcha? $r_{1}$ agregando un catalizador por el factor $F$ aumenta, por lo que la tasa debe ser constante $k_{1}$ también por el factor $F$ crecer. Pero luego también tienes que $k_{-1}$ y $r_{-1}$ por el factor $F$ agrandar. La dirección de ida y vuelta de una reacción se acelera en la misma medida mediante un catalizador.