Química

Estudio en profundidad: lea aquí lo que significa la resistencia al impacto.

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El poliestireno resistente a los impactos es generalmente más resistente a la tensión mecánica que el poliestireno estándar. El poliestireno resistente a los impactos es más elástico que el poliestireno estándar debido a la modificación con caucho de polibutadieno.


Física (B.Sc.)

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Tabla de contenido

La termodinámica es de gran importancia en las ciencias naturales, ya que la energía está involucrada en todos los procesos que ocurren en la naturaleza. Esto también incluye a los seres vivos. Además, ofrece una visión más profunda de las propiedades de la materia, lo que, por un lado, es útil para comprender las propiedades físicas o los cambios en los estados agregados y, por otro lado, es importante comprender qué reacciones químicas pueden tener lugar y cuáles no. Dentro de la física, también se enfatiza que la termodinámica puede combinar varias áreas temáticas desarrolladas de forma independiente, como la mecánica clásica o la mecánica cuántica, lo que es posible en particular por el concepto universal de energía. [8º]

En ingeniería, la termodinámica es importante para la construcción, cálculo y análisis de numerosas máquinas o sistemas. Estos incluyen los distintos motores térmicos (motor de vapor, turbina de gas o vapor, motor diesel), las máquinas de trabajo [9] (bombas, compresores, ...), tecnología de aire acondicionado y refrigeración, transferencia de calor y masa, hornos industriales, suministro y tecnología de eliminación o tecnología energética (centrales eléctricas). [10] [11]

El físico francés Nicolas Léonard Sadi Carnot investigó la cantidad de calor en una máquina de vapor (1824). Descubrió que el vapor de agua caliente calienta un depósito de agua más fría y realiza un trabajo mecánico en el proceso. Carnot sospechaba que no se perdía calor en este proceso. Carnot describió los procesos en la máquina de vapor como un ciclo, que fue presentado en forma matemática por Émile Clapeyron en años posteriores (ciclo de Carnot). [12]

El médico alemán Julius Robert Mayer formuló (1841) la tesis de que la energía debería ser una cantidad constante en un sistema cerrado. La energía no puede desaparecer, solo se puede convertir en otra forma. Esta realización se conoce como la ley de conservación de la energía. Mayer hizo cálculos para convertir el calor en energía mecánica. Declaró cuánta energía corresponde al aumento de temperatura de 1 g de agua en 1 ° C y calculó que esta cantidad de energía corresponde a la energía mecánica que podría levantar 1 g de materia 367 metros (de hecho, son 426 metros). Estos cálculos formaron la base de la primera ley de la termodinámica. [13] James Prescott Joule determinó el calor mecánico equivalente en 1844 con mayor precisión.

En 1840, el químico suizo-ruso Hermann Heinrich Hess publicó un tratado titulado Investigaciones termoquímicas, que se basaba en el principio de conservación de la energía en moléculas o átomos debido al calor de la reacción química.

Si bien Carnot todavía asumió que la cantidad de calor en una máquina de vapor se retuvo por completo, Mayer asumió que las formas de energía se podían convertir entre sí. El físico alemán Rudolf Clausius vinculó las ideas de Mayer y Carnot en 1854. Mostró que cuando se opera una máquina de vapor, el calor siempre fluye de un depósito más caliente a un depósito más frío y que, por lo tanto, la tesis básica de Carnot es correcta. Sin embargo, la energía térmica no permanece constante, como asumió Carnot, sino que se convierte en parte en trabajo mecánico. Clausius descubrió que la energía térmica de una máquina (motor de vapor) solo se puede convertir parcialmente en trabajo mecánico, la otra parte de la energía se libera al medio ambiente. La eficiencia de una máquina indica la relación de conversión de la energía mecánica ganada al calor suministrado. El conocimiento de Clausius forma la segunda ley de la termodinámica: "No existe una máquina que funcione periódicamente y que no haga otra cosa que convertir el calor en trabajo mecánico". [14] La cantidad de calor que no se puede utilizar para el trabajo mecánico se transfiere al medio ambiente. Clausius combinó esta cantidad inutilizable de calor con la temperatura correspondiente para crear una nueva función, la entropía. Todos los procesos de conversión de energía natural contienen un componente de entropía irreversible, en el que el calor no utilizado se libera al medio ambiente. Entropía significa una "mirada hacia adentro, i. H. Energía que ya no se puede transformar ni utilizar ”. [15] Posteriormente, Boltzmann entendió, con bastante claridad, la entropía como medida del desorden de los movimientos de un sistema. [16] Sólo en un sistema cerrado y con un cambio de estado reversible la diferencia de entropía entre el estado inicial y final permanece igual a cero.

El químico francés Marcelin Berthelot asumió el calor que se desarrolló en el proceso como la fuerza impulsora de una reacción química (1862).

Hermann Helmholtz vinculó la energía eléctrica de las baterías con la energía química y la energía térmica. Desarrolló en su tratado Sobre el mantenimiento de la fuerza independiente de Mayer la ley de conservación de la energía.

En años posteriores, Helmholtz se ocupó de cuestiones energéticas en las reacciones químicas. Helmholtz estuvo de acuerdo con Berthelot en que el calor se libera durante muchas transformaciones químicas, pero también hubo transformaciones en las que se generó frío. Helmholtz subdividió en su tratado La termodinámica de los procesos químicos. [17] la energía en la transformación de la materia en energía libre y ligada. [18] Helmholtz vinculó la energía interna y la energía libre con el producto de la entropía y la temperatura. Según Helmholtz, las conversiones de materiales solo son posibles cuando la energía libre disminuye. El físico químico estadounidense Josiah Willard Gibbs, casi simultáneamente entre 1875 y 1878, llegó a consideraciones similares a las de Helmholtz. La relación entre la diferencia de entalpía menos el producto de la diferencia de entropía y la temperatura se denomina diferencia de entalpía libre. La relación se llama ecuación de Gibbs-Helmholtz en honor a los dos científicos. Con esta ecuación, el químico puede hacer afirmaciones sobre la conversión material de moléculas y calcular las temperaturas y concentraciones necesarias de conversiones químicas.

Además de la termodinámica clásica, se desarrolló la teoría de los gases cinéticos. Según esto, los gases consisten en partículas, átomos o moléculas que se mueven libremente en el espacio vacío entre colisiones relativamente raras. Cuando la temperatura aumenta, las partículas se mueven más rápido y ejercen una mayor presión sobre las paredes del recipiente a través de impactos más frecuentes y violentos. Representantes importantes de esta teoría fueron August Krönig, Rudolf Clausius, James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann. [19] Maxwell y Boltzmann utilizaron la teoría de la probabilidad para describir cantidades termodinámicas sobre una base molecular.

En 1999, los físicos Elliott Lieb y Jakob Yngvason presentaron un sistema axiomático en el que la definición de entropía se basa en el concepto de accesibilidad adiabática y se basa en una base estrictamente matemática en forma de 15 axiomas. La temperatura es solo una variable derivada de la entropía como variable básica. El concepto de accesibilidad adiabática se basa en una justificación axiomática de Constantin Carathéodory de 1909. Dado que esta teoría no tiene ningún efecto sobre los resultados, hasta ahora no ha encontrado su camino en la práctica, y solo excepcionalmente en la enseñanza.

Debido a la historia relativamente larga de la termodinámica y la amplia gama de aplicaciones, las descripciones en el termodinámica técnica (por ejemplo, al describir un motor de combustión interna o un frigorífico), el termodinámica química (por ejemplo, al describir una reacción química) y la termodinámica estadística (por ejemplo, al describir estados cuánticos ordenados en sólidos) a menudo formalismos claramente diferentes.

Cronología editar

La siguiente secuencia cronológica muestra los conocimientos teóricos esenciales y los desarrollos técnicos resultantes:

  • Siglo I d.C.: Heron of Alexandria construye la primera máquina térmica, la Heronsball giratoria y un abridor para las puertas del templo (máquina nº 37).
  • 1613: Se inventa el termómetro, pero cuándo exactamente y por quién no está claro. Galileo Galilei se atribuye a sí mismo este invento y en 1613 su alumno Gianfrancesco Sagredo le confirmó que era capaz de utilizar con éxito el termómetro de Galileo. [20]
  • 1669: Richard Towneley [21] reconoció la relación entre la presión y el volumen a temperatura constante en las mediciones de altitud barométrica. La ley fue considerada por Robert Boyle Hipótesis de Townley se hizo famosa, hoy solo se conoce como la Ley de Boyle-Mariott, ya que Edme Mariotte la descubrió de forma independiente y la publicó en 1676.
  • 1690: Denis Papin describe el principio de una primera y sencilla máquina de vapor. Cinco años después, construyó una bomba de presión de vapor y Thomas Savery desarrolló una bomba sin pistón con las ideas de Papin.
  • 1708/09: Daniel Gabriel Fahrenheit desarrolló termómetros de precisión, la especialidad fue la calibración sobre tres puntos. Estableció el punto cero en su escala de temperatura, dependiendo de la fuente, como la temperatura más baja que registró ese invierno en Gdansk o una mezcla de hielo-sal y frío. Estableció el punto de congelación del agua en 32 ° F, el tercer punto fue 180 ° F más alto y fue 212 ° F. Algunas fuentes sospechan que se eligió 180 porque es un número muy compuesto y, por lo tanto, permite un número particularmente grande de divisiones iguales en la escala, pero esto aún no se ha probado.
  • 1712: Thomas Newcomen entrega su primera máquina de vapor a una mina en Staffordshire.
  • 1760: Joseph Black determina el calor de fusión del hielo y el calor de vaporización del agua. El alumno más famoso de Black fue probablemente James Watt.
  • 1787: Antoine Laurent de Lavoisier publica la teoría de la sustancia térmica (caloricum), según la cual el calor es una sustancia que es absorbida o desprendida por otras sustancias. La doctrina anterior del flogisto, vigente hasta ese momento, duró, sin embargo, mucho tiempo.
  • 1798: Benjamin Thompson (Conde von Rumford) proporcionó con intentos de perforación de cañones la prueba de que la teoría de la sustancia térmica de Lavoisier (Caloricum) y también de Phlogiston no podía ser correcta, pero su trabajo y sus conclusiones no fueron atendidas durante mucho tiempo.
  • 1811: Amedeo Avogadro postuló que en las mismas condiciones (presión, temperatura, volumen) siempre hay el mismo número de partículas en un volumen. La constante de Avogadro (partículas por mol) lleva su nombre. No fue hasta 1865 que Josef Loschmidt pudo presentar cifras concretas para la constante de Avogadro por primera vez.
  • 1816: El clérigo Robert Stirling solicita una patente para su máquina de aire caliente.
  • 1822: Joseph Fourier publica su libro Teoría analítica del calor, en el que explica la conducción de calor y desarrolla la transformación que lleva su nombre para describir el comportamiento a lo largo del tiempo.
  • 1824: Sadi Carnot publica un artículo en el que describe las condiciones y los límites de la conversión de calor por una máquina que trabaja periódicamente.
  • 1827: El botánico escocés Robert Brown descubre el movimiento inestable de polen muy pequeño en el agua.
  • 1833: Joseph Louis Gay-Lussac reconoció la dependencia de la presión y el volumen de la temperatura. Aquí también se asume implícitamente un gas ideal.
  • 1842: Julius Robert Mayer postula que el calor es una forma de energía. En 1847 Hermann von Helmholtz, que no conocía la obra de Mayer, formuló esto de nuevo y con mayor precisión.
  • 1852: El efecto Joule-Thomson es descubierto por William Thomson (Lord Kelvin) y James Joule. Describe el cambio de temperatura de los gases cuando cambia la presión.
  • 1856: William Thompson describe el cambio en la conducción de calor cuando una corriente eléctrica también fluye en el conductor (efecto Thompson)
  • 1857: Rudolf Clausius explica la presión del gas a partir de la energía cinética media de las moléculas de gas. Todavía se basa únicamente en su movimiento de traslación.
  • 1858: Étienne Lenoir construye el primer motor de gasolina que funciona en el proceso de dos tiempos sin compresión.
  • 1859: La ley de radiación de Kirchhoff de Gustav Robert Kirchhoff describe la conexión entre la absorción y la emisión de radiación de un cuerpo cuando está en equilibrio térmico.
  • 1860: James Clerk Maxwell da la función para la distribución de velocidades de las partículas.
  • 1865: Rudolf Clausius introduce el concepto de entropía después de haber establecido que, además de la primera ley (conservación de la energía), se requiere otro axioma para la descripción de la termodinámica.
    Josef Loschmidt determina el número de partículas por volumen, que su alumno Ludwig Boltzmann luego llama la constante de Loschmidt.
  • 1867: Nikolaus Otto y Eugen Langen presentan su motor de gas en la exposición mundial de París en 1867 y reciben una medalla de oro por ello. El consumo de energía en comparación con el motor de Lenoir fue 1 ⁄3 reducido, que algunos miembros del jurado encontraron tan inverosímil que buscaron tuberías de gas ocultas. [22]
  • 1871: Carl von Linde describe un nuevo proceso de refrigeración en un artículo. El primer proyecto piloto surge con una fábrica de cerveza y constituye la piedra angular de Linde AG.
  • 1873: Johannes Diderik van der Waals publica su ecuación para una descripción mejorada de los gases, que incluye la ecuación del gas ideal como un caso especial.
  • 1876: Josiah Willard Gibbs publica la regla de fase que lleva su nombre, que explica sustancias y mezclas con varias fases en equilibrio termodinámico.
  • 1877: Ludwig Boltzmann interpreta la entropía estadísticamente. Al hacerlo, descubre la constante universal de Boltzmann que lleva su nombre.
  • 1882: Las primeras centrales eléctricas de vapor comerciales construidas por las empresas de Thomas Alva Edison se conectan en línea en la estación Pearl Street (Nueva York) y el Viaducto de Holborn (Londres). Hasta el día de hoy, los procesos de generación de energía a vapor dominan la conversión de energía en las centrales térmicas.
  • 1883: Hermann von Helmholtz introduce el concepto de energía libre, que sin embargo no tiene nada que ver con la energía libre de las pseudociencias, sino que representa un potencial termodinámico.
  • 1891: Carl von Linde desarrolla el proceso Linde que lleva su nombre por la licuefacción y separación del aire.
  • 1892: Rudolf Diesel solicita su patente sobre un motor de combustión interna. Dado que el proceso de impresión igual aún no se describe en esta patente, pero una patente posterior se basa en la prioridad de esta patente, surgen disputas de patentes.
  • 1893: James Dewar inventa un recipiente aislante que lleva su nombre por sus experimentos en física de baja temperatura, que también se utiliza en termos ordinarios.
  • 1897: El primer motor de prueba de Rudolf Diesel está funcionando en Maschinenfabrik Augsburg. En términos de consumo, el motor de prueba es claramente superior a los motores de otros tipos, por lo que entrará en producción en serie a pesar de los importantes desafíos técnicos.
  • 1900: Max Planck explica la radiación del cuerpo negro ideal (ley de radiación de Planck) y resuelve así el fenómeno de la catástrofe ultravioleta. Al mismo tiempo, sienta las bases para la teoría cuántica, ya que su modelo solo proporciona paquetes de energía discretos (cuantos de energía) y determina el cuanto de acción de Planck.
  • 1905: Albert Einstein explica el movimiento molecular browniano en su trabajo "Sobre el movimiento de partículas suspendidas en líquidos en reposo, requerido por la teoría cinética molecular del calor". Solo escribe sobre el movimiento molecular browniano que la literatura es demasiado imprecisa para que él la identifique con el fenómeno que ha explicado, pero en 1906 aparece otro artículo "Sobre la teoría del movimiento browniano".
  • 1906: Walther Nernst establece el tercer teorema principal (teorema del calor).
  • 1944: Erwin Schrödinger plantea el término negentropía para resolver la aparente contradicción entre las capacidades organizativas y constructivas de la vida y la segunda ley.
  • 1953: Zoran Rant introduce el término exergía para caracterizar el trabajo disponible que se puede obtener de la energía térmica. Aproximadamente diez años después, también desarrolló el término anergia.
  • 1974: Stephen Hawking desarrolla una teoría según la cual los agujeros negros también emiten radiación de calor y, por tanto, siguen la 2ª ley.
  • 1977: Ilya Prigogine recibe el Premio Nobel de Química por su trabajo sobre termodinámica del desequilibrio.

La termodinámica relaciona las variables de proceso calor y trabajo en el límite del sistema con las variables de estado que describen el estado del sistema.

Sobre la base de cuatro principios fundamentales, así como ecuaciones de estado empíricas específicas del material entre las variables de estado (ver, por ejemplo, la ley de los gases), la termodinámica permite hacer declaraciones sobre qué cambios son posibles en un sistema (por ejemplo, qué reacciones químicas o las transiciones de fase pueden tener lugar estableciendo condiciones de equilibrio), pero no cómo) y qué valores de las variables de estado intensivas se requieren para esto. Se utiliza para calcular la energía térmica liberada, cambios de presión, temperatura o volumen y, por lo tanto, es de gran importancia para la comprensión y planificación de procesos en plantas químicas, motores térmicos y tecnología de calefacción y aire acondicionado.

Para describir sistemas y propiedades de manera breve y precisa, ciertos términos y acuerdos se utilizan repetidamente en termodinámica:

  • los termodinámica Se ocupa principalmente de la entropía y la energía térmica (energía térmica) contenida en cualquier sistema. En un sistema aislado, la temperatura es una medida de la energía térmica que contiene. se entiende en termodinámica como la suma de dos partes, a saber, exergía y anergia, donde cada parte puede ser 0. La exergía se puede convertir en otras formas de energía (trabajo técnico), es decir, trabajar o convertirse en anergia. El trabajo técnico es siempre pura exergía y, por tanto, libre de entropía. La anergía ya no se puede convertir en otras formas de energía.
  • los Alrededores o la Condicion ambiental sirve como referencia para la capacidad de un sistema para realizar un trabajo. Los sistemas que no están en equilibrio termodinámico con el medio ambiente todavía tienen exergía, mientras que la energía del medio ambiente es pura anergia.
  • Una variable de estado describe una propiedad del sistema. Variables de estado extensas como la energía internaU, EntropíaS., VolumenV y número de partículasnorte cambiar cuando comparte el sistema. Variables de estado intensivas como la temperaturaT, Presiónpag, Concentraciónnorte y potencial químicoμ sin embargo, siguen siendo los mismos.
  • Un sistema cambia de un estado a otro a través de un proceso. Una variable de proceso es, por ejemplo, un flujo de calor añadido o una potencia disipada.
  • Si una variable de estado permanece igual durante un cambio de estado (proceso), tiene el prefijo Yo asi marcado. Isochórico (mantiene el volumen, como en el proceso de espacio constante), isobárico (mantiene la presión, como en el proceso de presión constante), isotérmico (mantiene la temperatura), isentálpico (mantiene la entalpía) o isentrópico (mantiene la entropía, por tanto reversible) es un cambio de estado isentrópico que se produce de forma adiabática y suave. ¡Isentrópico no debe confundirse con isotrópico! o sistemas aislados no intercambian sustancias ni energía con su entorno, cerrado Los sistemas pueden al menos intercambiar energía y tanto los flujos de materiales como de energía pasan por sistemas abiertos. Los procesos y contenedores son herméticos al calor, pero pueden intercambiar materiales y trabajo. Los sistemas de densidad de trabajo o rígidos [23] no intercambian trabajo con el entorno (excepto el trabajo de empuje en procesos de flujo estacionario) y los sistemas diatérmicos solo transfieren calor al exterior. [23]
  • Límites del sistema o Balances son límites virtuales para analizar un sistema (análisis de flujo de materiales). El cambio en una variable de estado dentro del límite del sistema se puede considerar en una ecuación de equilibrio
  • Un proceso reversible se puede revertir en cualquier momento sin cambiar el entorno. Los procesos reversibles forman el límite teórico entre procesos posibles / reales y no naturales. Los procesos reversibles son isentrópicos y adiabáticos y sin fricción.
  • Un gas ideal es un modelo simplificado para gases altamente diluidos en el que las partículas individuales prácticamente no tienen efecto cohesivo entre sí y en el que el volumen intrínseco de los átomos o moléculas del gas es insignificante.
  • Si un gas real tiene la temperatura de inversión, mantiene su temperatura durante un proceso de estrangulamiento. Por debajo de la temperatura de inversión, se enfría debido al estrangulamiento, por encima de ella se calienta. [24] Los gases ideales obtienen su temperatura cuando se estrangulan. funcionan cíclicamente y siempre devuelven sus materiales de trabajo a su estado original. En sentido anti-horario Los procesos cíclicos consumen trabajo (enfriadoras, bombas de calor), agujas del reloj Los procesos circulares generan trabajo (motores térmicos).
  • El proceso de Carnot es un ciclo ideal. Dado que el calor nunca se puede convertir completamente en trabajo técnico (exergía), la eficiencia del proceso de Carnot indica la cantidad máxima de trabajo que se puede obtener del calor.
  • Las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia solo pueden existir al mismo tiempo en el punto triple. Dado que el punto triple tiene una presión y temperatura fijas, los puntos triples son adecuados como puntos de referencia para calibrar una escala de temperatura. El punto triple del agua (0.01 ° C) se usa para la escala Kelvin.
  • En el punto crítico, las moléculas de una sustancia están tan apretadas en el gas como en el líquido. El punto crítico está determinado por la temperatura, la presión y la densidad. Por encima de su temperatura crítica, un gas ya no se puede licuar por presión.
  • Un fluido puede ser un gas o un líquido. En particular, cuando se considera el cambio (transición de fase) de una sustancia entre líquido y gaseoso, el término fluido simplifica la descripción, ya que no se limita a una fase.

En las fórmulas termodinámicas, ciertas letras se usan una y otra vez para ciertos tamaños. [25] Las letras mayúsculas en las fórmulas denotan un tamaño absoluto, por ejemplo V como volumen [m³]. Denotar letras minúsculas tamaños específicos, por ejemplo v como un flujo volumétrico (volumen relacionado con una masa, [m³ / kg]), un flujo másico [kg / s] o una cantidad de sustancia [m³ / mol].

  • los termodinámico o temperatura absoluta T se mide en Kelvin (hasta 1954: grados Kelvin [26]). 0 Kelvin (−273,15 ° C) no se puede lograr con medios termodinámicos (tercera ley).
  • La energía interiorU es la energía almacenada como calor en el sistema, la entalpíaH además contiene la energía almacenada en presión × volumen.
  • La entropíaS. es una medida del trastorno y al mismo tiempo una medida de la probabilidad de una condición. La entropía nunca puede disminuir en un sistema cerrado. Los sistemas siempre luchan por el estado de la entropía más alta posible por sí mismos (segunda ley). w = ∫ p dv se realiza al cambiar el volumen frente a las presiones predominantes. Por un lado, esta es la presión del fluido comprimido y la presión del ambiente.
  • La cantidad de sustancianorte es una medida del número de partículas y se mide en la unidad de mol.
  • La capacidad calorífica describe la capacidad de una sustancia para absorber energía térmica. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica, menor será el cambio de temperatura al absorber o liberar calor.
  • Ley cero de la termodinámica: Introducción de la temperatura como cantidad física básica: Si dos sistemas están en equilibrio termodinámico con un tercero, también están en equilibrio entre sí. La variable de estado que es igual en estos sistemas es la temperatura. [27]: La energía de un sistema cerrado es constante. : La energía térmica no se puede convertir en ningún otro tipo de energía en ningún grado. (Teorema de Nernst): El punto cero absoluto de la temperatura es inaccesible.

Si un sistema A está en equilibrio térmico con un sistema B y B está en equilibrio térmico con un sistema C, A también está en equilibrio térmico con C. La variable de estado que es igual en estos sistemas es la temperatura, que es escalar, intensa y la misma en todas partes del sistema.

En otras palabras: si el equilibrio es transitivo, entonces dos sistemas en contacto tienen la misma temperatura si y solo si están en equilibrio térmico, i. H. cuando ya no se intercambia calor entre ellos.

Ejemplo: un termómetro es en sí mismo un sistema y debe designarse como B. Si B indica la misma temperatura para un sistema A que para un sistema C, se puede concluir que A y C también estarán en equilibrio térmico entre sí si se ponen en contacto. Esta cláusula principal se formuló después de las otras tres cláusulas principales. Pero dado que forma la base de la termodinámica, más tarde se llamó Cláusula principal "Zeroth" designado.

Sin embargo, debe notarse en el campo gravitacional que el equilibrio se encuentra entre los sistemas A, B y C a temperaturas generalmente diferentes, porque los fotones de la radiación del cuerpo negro experimentan un desplazamiento rojo o azul en el campo gravitacional debido al principio de equivalencia debido a la dilatación del tiempo, se vuelven a diferentes alturas emitidas a diferentes ritmos. Además, sus trayectorias son curvas, por lo que no todos los fotones que parten de abajo también pueden llegar a la cima. Todos estos efectos hacen que la temperatura disminuya con la altitud. En la tierra, este efecto es de solo 1,6 · 10 −14 K / my, por lo tanto, es inconmensurablemente pequeño. En el caso de una estrella de neutrones, sin embargo, no es despreciable.

La primera ley de la termodinámica describe la conservación de energía en sistemas termodinámicos. Dice que la energía de un sistema cerrado es constante. A partir de esta declaración, se pueden crear balances de energía para sistemas cerrados y abiertos.

Equilibrio para el sistema termodinámico cerrado

La ecuación se aplica al sistema en reposo. En el caso de un sistema en movimiento, se suman las energías externas E a < displaystyle E_> (energía potencial y cinética):

La energía de un sistema cerrado permanece sin cambios. Las diferentes formas de energía pueden transformarse entre sí, pero la energía no se puede generar a partir de la nada ni se puede destruir. Por lo tanto, una máquina de movimiento perpetuo del primer tipo es imposible (ningún sistema funciona sin suministrar otra forma de energía y / o sin reducir su energía interna).

Una limitación de la convertibilidad del calor en trabajo resulta de la segunda ley de la termodinámica.

Balance energético para cualquier sistema abierto. Editar

Aplicada al sistema abierto, la primera cláusula principal se formula matemáticamente de manera diferente. [28]
En el sistema abierto, además del trabajo mecánico en el límite del sistema móvil (trabajo de cambio de volumen, por ejemplo, en el pistón en un cilindro), el trabajo de desplazamiento de la masa fluye en el flujo de entrada y salida más allá del límite específico del sistema. Son el producto de la presión y el volumen. En lugar de la energía interna, el sistema abierto se equilibra por lo tanto con las entalpías que contienen este término.

El balance para un sistema transitorio, en el que tanto el contenido de masa como el contenido de energía cambian con el tiempo, es:

  • d E s y s d t < Displaystyle < tfrac < mathrm E_ < mathrm >> < mathrm t >>>: el cambio en el contenido de energía en el sistema a lo largo del tiempo (contenido de energía = energía interna + energía cinética + energía potencial).
  • Q yo ˙ < Displaystyle < dot >>>>: el flujo de calor sobre el límite del sistema.
  • W t, j ˙ < Displaystyle < dot >>>>: el flujo de trabajo (trabajo técnico) más allá de los límites del sistema.
  • m mi ˙ < Displaystyle < dot >>>>: el flujo másico en el sistema.
  • m a ˙ < Displaystyle < dot >>>: el flujo másico del sistema
  • h < displaystyle h>: la entalpía específica
  • g ⋅ z < displaystyle g cdot z>: la energía potencial específica (con z < displaystyle z> = altura por encima del nivel de referencia y g < displaystyle g> = aceleración gravitacional)
  • 1 2 c 2 < displaystyle < tfrac <1> <2>> c ^ <2>>: la energía cinética específica (con c < displaystyle c> = velocidad).

Balance energético para un estado estable

Balance energético para procesos cíclicos

Dado que el medio de trabajo vuelve a su estado inicial después de pasar por un ciclo, el equilibrio se simplifica, no hay cambios en las variables de estado y las variables de proceso de calor y trabajo permanecen. Como se explicará en relación con la cláusula principal 2, no solo se puede suministrar calor, que se convierte completamente en trabajo, sino que también se debe eliminar el calor. La ecuación de equilibrio simple es:

La integral del círculo suma todos los flujos de calor. Son positivos cuando ingresan al sistema y negativos cuando salen. W K r < Displaystyle W _ < mathrm >> es todo el trabajo del ciclo. Es negativo cuando se regala.

La relación también se escribe a menudo con las cantidades de calor:

por lo que la disipación de calor se vuelve más claramente reconocible.

La segunda ley de la termodinámica hace afirmaciones sobre la dirección de los procesos y el principio de irreversibilidad. La definición de la temperatura termodinámica y la entropía de la variable de estado se puede derivar de la segunda ley. También se sigue de la segunda ley de la termodinámica la distinción entre exergía y anergia y el hecho de que la eficiencia de una máquina térmica no puede exceder la eficiencia de Carnot.

La segunda ley de la termodinámica en la formulación de Clausius dice:

  • No hay cambio de estado cuyo único resultado es la transferencia de calor de un cuerpo de temperatura más baja a un cuerpo de temperatura más alta ".

Para decirlo de manera más simple: el calor no puede pasar por sí solo de un cuerpo con una temperatura más baja a un cuerpo con una temperatura más alta. Esta afirmación parece superflua al principio, porque corresponde a la experiencia cotidiana. Sin embargo, es sinónimo de todas las demás declaraciones menos "obvias", porque todas las contradicciones con las otras declaraciones se remontan a una contradicción con esta.

La segunda ley de la termodinámica en la formulación de Kelvin y Planck dice:

  • Es imposible construir una máquina intermitente que no haga más que levantar una carga y enfriar un depósito de calor.“ [29]

La primera ley no contradeciría el supuesto de que es posible suministrar un flujo constante de calor a un motor, cualquiera que sea su tipo, que emite completamente como energía mecánica o eléctrica. Tal máquina se llama máquina de movimiento perpetuo del segundo tipo. Una formulación correspondiente de la segunda cláusula principal dice:

Suponiendo que existiera este motor independiente de un disipador de calor para la disipación de calor, el medio ambiente, z. B. el agua de mar, el calor se puede extraer y convertir en trabajo mecánico. También puede extraer el calor de un depósito o recipiente, como se muestra en la imagen de la derecha, y usar la energía convertida para impulsar una bomba de calor que usa un proceso Carnot reversible para transportar calor desde otro recipiente con una temperatura más baja al primero. con una temperatura más alta. La cantidad de calor alimentada al recipiente más caliente sería entonces mayor que la absorbida por el motor, porque la energía liberada por la bomba de calor consiste en la suma del calor absorbido y el trabajo de accionamiento. Si el límite del sistema se dibuja alrededor de ambas máquinas, incluidos los dos contenedores de calor, entonces dentro de este sistema cerrado, es decir, sin intercambio de energía y material con el medio ambiente, el calor en última instancia habría fluido de un cuerpo más frío a uno más cálido. Esto contradice la primera afirmación. En principio, la misma contradicción también surge con la suposición de que se podría construir un motor primario que sea más eficiente que una máquina que trabaja con un proceso de Carnot. Esta máquina también tomaría menos calor del recipiente más caliente que la bomba de calor Carnot que impulsa y alimenta allí. La forma de declaración correspondiente de la segunda cláusula principal es:

  • No existe un motor térmico que tenga una eficiencia más alta que la eficiencia de Carnot formada a partir de estas temperaturas a una temperatura promedio dada del suministro de calor y la eliminación de calor.

Es importante mencionar las temperaturas medias porque, por regla general, un depósito de calor cambia su temperatura mediante la adición o eliminación de calor.

T < displaystyle T> no es cualquier temperatura (p. Ej., No el grado Celsius o Fahrenheit temperatura) del sistema, sino más bien la de la ecuación de estado del "gas ideal", o más bien la eficiencia del proceso de Carnot que se acaba de dar. definida "temperatura absoluta" (Kelvin).

Inmediatamente en este contexto, se puede formular lo siguiente:

  • Todos los procesos de calor y energía reversibles con las mismas temperaturas medias de suministro de calor y eliminación de calor tienen la misma eficiencia que el proceso de Carnot correspondiente.

Con las definiciones de los términos establecidos en la termodinámica moderna (calor, trabajo, energía interna, variable de estado, variable de proceso, adiabática ...) y con la clasificación sistemática de los sistemas, la entropía de la variable de estado introducida por Clausius puede utilizarse para crear una válido para todos los sistemas cerrados y procesos en sistemas abiertos El enunciado de la segunda cláusula principal se puede dar en forma matemática. En los sistemas abiertos, el equilibrio se refiere a una partícula de fluido que se mueve a través del sistema y puede verse como un sistema en movimiento cerrado (ver arriba).

Aquí δ W d i s s < displaystyle delta W _ < mathrm >> el trabajo disipado dentro del sistema (trabajo que no llega al exterior pero aumenta la energía interna como resultado de procesos de fricción, estrangulamiento o impacto). Ella siempre es positiva.El término correspondiente en la ecuación se llama "entropía producida", en contraste con el primer término, que se llama "entropía transportada" y también puede ser negativo.

  • En un sistema adiabático cerrado la entropía no puede disminuir, generalmente aumenta. Solo permanece constante en procesos reversibles.

Aquí, también, la equivalencia con la primera declaración de Clausius es fácil de ver. Un flujo de calor automático desde el recipiente más frío al más cálido en la disposición descrita anteriormente significaría que la entropía del recipiente más frío (temperatura más baja T < displaystyle T> en el denominador) disminuye más de lo que aumenta la del recipiente más caliente, es decir, H. la entropía total del sistema disminuye, lo que no es posible.

Todos los procesos espontáneos son irreversibles. Siempre hay un aumento de entropía. Ejemplos son la mezcla de dos gases diferentes y el flujo de calor de un cuerpo caliente a uno frío sin generar trabajo. La restauración del estado inicial (a menudo llamado "ordenado") requiere el uso de energía o información (ver el demonio de Maxwell). Los procesos reversibles no están asociados con un aumento de la entropía total y, por lo tanto, no se producen de forma espontánea. A través de la descripción teórica de los procesos que ocurren espontáneamente, la segunda ley de la termodinámica distingue una dirección del tiempo que corresponde a nuestro mundo intuitivo de experiencia (ver el ejemplo a continuación).

Con los contextos descritos, la siguiente oración también es una declaración de la segunda cláusula principal:

  • La energía térmica de un sistema consta de una parte exergética y una parte anergética, y la parte exergética desaparece cuando el sistema se transfiere al estado circundante.

La exergía es la porción de energía térmica que se puede convertir en otras formas de energía. Si un cuerpo o sistema con un estado que se desvía del de su entorno es llevado reversiblemente al estado circundante, su exergía se desprende como trabajo. El calor que emite un cuerpo (p. Ej., Gas de combustión caliente en la caldera de una central eléctrica) cuando se enfría a temperatura ambiente se puede utilizar teóricamente para convertirlo en trabajo a través de una secuencia de procesos diferenciales de Carnot, como se muestra en la imagen siguiente. la voluntad correcta. La parte exergética resulta de sumar las partes del área diferencial (rosa) por encima de la temperatura ambiente T U < displaystyle T_> .

Por lo tanto, la eficiencia térmica del motor térmico real es siempre menor que 1 y, debido al control del proceso especificado por las máquinas y los efectos disipativos inevitables, también siempre es menor que el del motor térmico ideal:

Por tanto, la segunda ley tiene considerables implicaciones técnicas. Dado que muchas máquinas que suministran energía mecánica la generan indirectamente a partir de energía térmica (por ejemplo, motor diesel: energía química → < displaystyle rightarrow> energía térmica → < displaystyle rightarrow> energía mecánica), esto se aplica a sus grados de eficiencia siempre las restricciones de la 2ª ley. En comparación, las centrales hidroeléctricas, que no requieren una etapa intermedia a través de la energía térmica durante la conversión, ofrecen grados de eficiencia considerablemente más altos.

Este teorema principal fue propuesto por Walther Nernst en 1906 y también se conoce como el teorema de Nernst. Es de naturaleza teórica cuántica y equivale a la afirmación de que no se puede alcanzar el punto cero de la temperatura absoluta:

No es posible enfriar un sistema hasta el cero absoluto.

Lo siguiente se aplica a todas las reacciones físico-químicas en las que las sustancias participantes son sólidos cristalinos ideales en el cero absoluto:

Solo hay una posibilidad de implementación para sólidos ideales en cero absoluto, Ω 0 = 1 < displaystyle Omega _ <0> = 1>.

Las afirmaciones anteriores se pueden probar estrictamente utilizando métodos de estadística cuántica.

En el contexto de la termodinámica clásica, el comportamiento de la entropía en el cero absoluto también se puede derivar de la siguiente formulación alternativa de la tercera ley:

Si la composición de dos sistemas termodinámicos es un sistema aislado, entonces cualquier intercambio de energía en cualquier forma entre los dos sistemas está restringido. [30]

El balance energético es muy importante en termodinámica.

En el caso de una transición de fase (sólido-líquido-gas) o mezclas (sal en agua, mezcla de diferentes disolventes), se requieren energías de conversión (entalpía de fusión, entalpía de evaporación, entalpía de sublimación) o entalpía de conversión o se liberan en el sentido contrario. dirección. En el caso de una conversión química de sustancias, se pueden liberar calores de reacción o entalpías de reacción o, viceversa, se deben suministrar.

Para calcular el calor de reacción liberado durante la conversión de sustancias, primero se elabora la ecuación de reacción correspondiente con los factores estequiométricos asociados. Las entalpías estándar de formación de las sustancias individuales se registran en tablas para 25 ° C. La suma de las entalpías de los productos se suma de acuerdo con los factores estequiométricos y de esto se restan las entalpías de los materiales de partida (ley del calor de Hess).

La entalpía de reacción o transformación que se libera al medio ambiente durante una reacción química o cambio de fase tiene signo negativo. Si es necesario un suministro de energía del medio ambiente para un cambio de fase o una conversión química, esto tiene un signo positivo.

La entalpía de la variable de estado es, en detalle:

H (T, p) = U (T, V (T, p)) + p ⋅ V (T, p)

Al formar el diferencial total de la entalpía libre y luego integrarlo, se puede calcular si es posible una conversión química.

¿Es la diferencia entre las entalpías libres Δ G < displaystyle Delta G> de los productos y los materiales de partida (eductos) negativo, es posible una transición de fase o una conversión de sustancia. Si la diferencia en la entalpía libre de una reacción o una transición de fase es negativa, se produce una reacción, siempre que no esté inhibida cinéticamente, hasta un punto en el que Δ G = 0 < displaystyle Delta G = 0> . La ley de acción de masas es un caso especial de tal equilibrio. Es la diferencia en entalpía libre positivo, una reacción o cambio de fase es imposible.

En 1869, Marcellin Berthelot todavía creía que las transformaciones químicas solo eran posibles cuando se liberaba calor. Ahora se conocen conversiones y reacciones en las que no se libera calor de reacción o calor de conversión. Esto se debe al término de entropía T ⋅ Δ S.

  • Cuando la sal de Glauber se disuelve en agua, la solución se vuelve más fría que el entorno. El término de entalpía es positivo, sin embargo, el desorden, i. H. la entropía, debido también a la disolución.
  • Cuando un bloque de hielo se derrite, se requiere calor para transformar la fase de sólida a líquida. La temperatura del agua no sube, aunque se suministra calor desde el entorno. El desorden, la entropía de las moléculas es mayor en estado líquido que en estado sólido.
  • Cuando el carbón y el dióxido de carbono se convierten en monóxido de carbono, la entalpía de reacción es positiva. Debido a la entropía de la reacción, el equilibrio (ver: equilibrio de Boudouard) puede desplazarse hacia el monóxido de carbono a altas temperaturas.

Además de la termodinámica clásica del equilibrio, el Termodinámica de desequilibrio o Termodinámica de procesos irreversibles desarrollado. Por este trabajo, el Premio Nobel de Química fue otorgado a Lars Onsager en 1968 e Ilya Prigogine en 1977.

La termodinámica clásica solo hace el enunciado cualitativo sobre los procesos que no están en equilibrio de que estos no son reversibles, pero sus enunciados cuantitativos se limitan a sistemas que siempre están globalmente en equilibrio o que solo se desvían de él de manera incremental. Por el contrario, la termodinámica de no equilibrio se ocupa de sistemas que no están en equilibrio termodinámico global, pero que se desvían de él. A menudo, sin embargo, todavía hay uno local equilibrio termodinámico asumido.

Un resultado importante de la termodinámica fuera del equilibrio es el principio de producción de entropía mínima para sistemas abiertos que se desvían solo ligeramente del equilibrio termodinámico. Esta es el área de la llamada termodinámica lineal irreversible. En un marco formal unificado, describe relaciones lineales entre Ríos y tu 's fuerzas correspondientes. Estas fuerzas generalmente se entienden como gradientes de una cantidad escalar y los flujos se describen mediante leyes lineales de la naturaleza bien conocidas, como, por ejemplo, Ley de Ohm (Flujo de corriente), que Ley de la mierda (Difusión), que Ley de Fourier (Conducción de calor) o el cinética una reacción química (velocidad de reacción). Al equilibrar la entropía en la que producción la entropía en el sistema y la entropía que fluye a través de los límites del sistema, la invariancia de estas leyes se puede mostrar mediante la segunda ley. El ejemplo de conducción de calor muestra que solo un flujo de calor de caliente a frío es compatible con la termodinámica, y que la conductividad del calor siempre debe ser una variable positiva. El análisis matemático también muestra que un termodinámico La fuerza (por ejemplo, diferencia de temperatura o diferencia de voltaje) en un sistema provoca un flujo indirecto adicional (ejemplo: flujo de corriente eléctrica causado por conducción de calor (Coeficiente de Seebeck), o flujo de calor causado por un flujo de corriente eléctrica (Coeficiente de Peltier)). Lars Onsager demostró que las influencias entre los ríos y las fuerzas que no les corresponden son igualmente grandes (Relaciones de reciprocidad). Dado que el balance de entropía en un sistema cerrado siempre debe ser positivo, también sigue: El tamaño de los efectos cruzados es siempre significativamente menor que los efectos directos. Para el ejemplo con las dos fuerzas, los efectos cruzados (coeficiente de Peltier y coeficiente de Seebeck) corresponden a un máximo de dos veces la raíz cuadrada de los productos de los coeficientes de los dos efectos directos (conductividad eléctrica y térmica).

Si un sistema abierto se desvía significativamente del equilibrio, viene no lineal Termodinámica de desequilibrio para entrenar. Un resultado importante en esta área es el criterio de estabilidad de Ilya Prigogine y Paul Glansdorff, que especifica las condiciones bajo las cuales el estado con la producción mínima de entropía se vuelve inestable y un sistema puede adoptar una estructura de orden superior con exportación de entropía simultánea. En esta zona pueden surgir espontáneamente las denominadas estructuras disipativas, que se han confirmado experimentalmente (por ejemplo, células de Bénard). Dado que los procesos biológicos también se encuentran en esta área no lineal, este resultado es particularmente importante con respecto al desarrollo de la vida.


El metano es más peligroso cuando tiene una proporción del 5 al 15 & # 160% en el aire. Una chispa puede ser suficiente para encender esta mezcla. En el siglo XIX se introdujeron muchas innovaciones para prevenir las explosiones de grisú. Paulatinamente se prohibió el uso de luces abiertas y se hicieron obligatorias las luces de seguridad, se operaron muchos dispositivos subterráneos con aire comprimido, se prohibió la instalación de máquinas de vapor bajo tierra y el uso de hornos de clima, que hasta entonces eran comunes, para excluir la posibilidad de chispas. La energía eléctrica solo se ha utilizado como fuente de energía de manera creciente desde los años veinte del siglo XX, ya que fue posible fabricar dispositivos eléctricos e iluminación a prueba de grisú.

En épocas anteriores, los mineros llevaban aves (por ejemplo, canarios) al pozo como detectores de gas. Estos podrían advertir de gases venenosos, pero casi ninguna advertencia de gases inflamables. Con motivo del accidente en la mina de Radbod (348 muertos), se introdujeron sistemáticamente lámparas de mina eléctricas en el distrito de Dortmund Oberbergamt a partir de 1908 con el fin de reducir el riesgo de explosión.

En las minas de carbón, la explosión del grisú es a menudo el precursor y el desencadenante de la explosión del polvo de carbón, que es esencialmente destructiva.

Para evitar las explosiones de grisú, en la actualidad existen normas estrictas, cuyo cumplimiento lo lleva a cabo un escalador responsable de la ventilación, el Escalador del tiempo, está supervisado.

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Nivel secundario - hojas de trabajo y materiales didácticos por materias - servidor educativo alemán Aquí encontrará numerosas hojas de trabajo y materiales didácticos gratuitos para todas las materias de los niveles secundarios I y II Todos los días, los maestros dedican mucho tiempo, esfuerzo y pasión a crear material didáctico valioso para sus propias lecciones y luego lo comparten como autores en el mercado de maestros.. Gracias a la gran colaboración, hay numerosas hojas de trabajo, materiales de ejercicios, imágenes de pizarra, material de apoyo y mucho más para todas las asignaturas y grados 2.2 Descripción general de los objetivos y el contenido de la serie interdisciplinaria de lecciones 8 2.3 Descripción general de las lecciones individuales de biología 9 2.4 Resumen de las lecciones individuales de química 10 3 Observaciones didácticas y metodológicas 11 4 Competencias de la serie de lecciones 12 4.1 Competencias del marco de orientación de desarrollo global 12 4.2 Competencias relacionadas con el.

Estándares educativos en química para el certificado de finalización de la escuela secundaria (grado 10) (resolución de la Conferencia Permanente del 16 de diciembre de 2004) Índice Página 1 La contribución de la química a la educación 6 2 Áreas de competencia de la química 7 2.1 Experiencia 8 2.2 Adquisición de conocimientos 9 2.3 Comunicación 9 2.4 Valoración 1 Del ácido carboxílico al aroma. La escisión del éster (química, nivel avanzado) Autor: Katharina Niebergall (Autor) Categoría: Diseño de lecciones, 2017 Precio: US $ 14,99. Proyecto de lección sobre reacciones de precipitación y sus usos analíticos (química, décimo grado, escuela primaria) Autor: Katharina Niebergall (Autor) Categoría: Diseño de la lección, 2016 Precio: US $ 2.99. Borrador de la lección para comenzar con. Lo mejor: la selección de materiales didácticos para la química se actualiza y amplía constantemente. Los materiales de editores especializados de renombre como Auer, Friedrich, Persen y Raabe lo están esperando, ya sea que esté en el octavo grado en la escuela secundaria o en la escuela secundaria. Hay algo para todos los tipos y grados de escuelas. Ya sea farmacéutico, orgánico o inorgánico. ¡Tenemos trabajos absolutamente fantásticos! Preparado para el futuro, responsable, variado, cercano a la naturaleza, cerca de casa y a prueba de crisis: en nuestra película explicamos qué hace que trabajar en una profesión del agua sea tan atractivo Química de las vitaminas Muchos jugos de frutas son ricos en vitamina C, pero ¿qué es la vitamina C y qué hace en nuestro cuerpo? Para nosotros los seres humanos las vitaminas son esenciales, es decir. debemos tomarlos con la comida. El cuerpo no puede producirlos por sí mismo, o solo de manera inadecuada. ¡Aquí vamos! Leer la publicación completa Todo el paquete de aprendizaje

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Curriculum Navigator S II Gymnasiale Oberstufe Química Notas y ejemplos Currículo interno de la escuela. Fase de calificación del curso básico Q 2 - Planes de lecciones III. Asunto / contexto: ropa colorida. Conceptos básicos (foco): Estructura del concepto básico - propiedad. Concepto básico de energía. Enfoque principal de las expectativas de competencia global: Los alumnos pueden. Área de competencia de negociación. Elements Chemistry Oberstufe Niedersachsen 701 La reacción del sodio con el agua es un ejemplo espectacular de una reacción relativamente rápida. A temperatura ambiente, la reacción está casi completa, por lo que no se considera una reacción de equilibrio. Si se ha tratado la relación entre entalpía libre y equilibrio químico (sección 6.13). Le ofrecemos materiales didácticos para todos los niveles de grado - para horas didácticamente sólidas, variadas y ahorros de tiempo en la preparación. El objetivo aquí es crear una especie de libro de trabajo digital. Subcategorías. En esta categoría se muestran 9 de un total de 9 subcategorías: B Usuario: Jgriesar Chemistry (4 S) C Chemistry in context (5 S, 1 D) E Europa-Schule Obermayr / Chemistry


1. Realismo y pluralismo: reducción versus emergencia

La tradición científica se caracteriza por el realismo científico. Su ideal es encontrar soluciones verdaderas a los problemas, es decir, soluciones que también se correspondan con los hechos. Este ideal regulador de encontrar teorías que se correspondan con los hechos hace que la tradición científica sea realista: distingue entre el mundo de nuestras teorías y el mundo de los hechos con el que se relacionan esas teorías. Según Popper, los mejores esfuerzos de la humanidad para resolver problemas y buscar hechos son sin duda las ciencias naturales y, con algunas salvedades, algunas de las ciencias sociales. Proporcionan la mejor descripción del mundo de los hechos, o lo que se llama "realidad".

La reducción de la química a la física, que, según Popper, cumple todos los requisitos para una buena explicación científica, puede verse como un excelente ejemplo de una reducción científica real. Para poder calificar una reducción como “buena” o “científica”, se deben cumplir dos partes: se aprende a comprender y explicar las teorías del área a reducir (aquí química), y se aprende mucho sobre la poder de las teorías reductoras (aquí la física).

La reducción significa mucho más que, como se explica aquí utilizando el ejemplo de la química y la física, el control de los procesos químicos con medios puramente físicos. Pero significa comprensión teórica. La penetración teórica completa de la nueva

Zona por el casco antiguo. Como racionalista, Popper espera y desea comprender el mundo y, por tanto, anhela una reducción, pero considera muy probable que tal reducción sea imposible. Para él, es concebible que la vida sea una propiedad emergente del cuerpo físico. Poppers pretende que aquellos creyentes que, por razones filosóficas o de otro tipo a priori, adopten el punto de vista dogmático de que la reducción debe ser posible, en cierto sentido destruyan su triunfo si la reducción finalmente tiene éxito. El resultado, en este caso, se habría esperado desde hace mucho tiempo, y el único éxito sería estar en lo correcto a lo largo de los acontecimientos. Sólo aquellos que no consideren que la cuestión sea decidible a priori pueden partir de la afirmación de que una reducción exitosa sería un gran descubrimiento.

En pocas palabras, el argumento de Popper es: las especulaciones filosóficas materialistas o fisicalistas son muy interesantes, incluso pueden señalar el camino hacia una reducción científica exitosa. Sin embargo, deberían verse abiertamente a sí mismos como teorías provisionales, no hipotéticas, sino sugerencias. Todo esto lleva a Popper a afirmar que el realismo debe ser al menos provisional, pluralista y un realista debe suscribir el siguiente postulado pluralista:

“Hay que tener cuidado de no resolver los problemas fácticos lingüísticamente o de deshacerse de ellos, es decir, mediante el método demasiado simple de negarse a hablar de ellos. Por el contrario, tenemos que ser pluralistas, al menos como punto de partida: primero debemos enfatizar las dificultades, aunque parezcan insuperables, como quizás el problema mente-cuerpo para algunos. Si luego podemos eliminar ciertos objetos del mundo mediante la reducción científica, hagámoslo en todas las circunstancias y estemos orgullosos del progreso en el conocimiento. Entonces yo diría: En cualquier caso, tomemos los argumentos

trabajar en detalle para la emergencia, en cualquier caso antes de intentar una reducción. ”[3] Para Popper, una reducción“ mala ”es el método de reducción con medios puramente lingüísticos, por ejemplo el método del fisicalismo, según el cual un anuncio hoc postula la existencia de estados fisiológicos con el fin de explicar la conducta previamente explicada por la postulación de estados psicológicos. Este tipo de reducción es malo porque evita la identificación de problemas concretos. Si bien Popper es un defensor del uso del sentido común, también defiende que se expanda al hablar de la

La ciencia aprende. Porque no la ciencia, sino una filosofía cuestionable lleva

al idealismo, fenomenalismo y positivismo o al materialismo y conductismo o cualquier otra forma de anti-pluralismo.

[1] Comentarios de un realista sobre lógica, física e historia, p. 340.

[2] Comentarios realistas sobre lógica, física e historia, p. 342.

[3] Comentarios realistas sobre lógica, física e historia, p. 349.

Título Realismo científico - K.R. Popper: Observaciones de un realista sobre lógica, física e historia Universidad Ludwig Maximilians University Munich (Phil. Institute Munich) Curso avanzado seminario: Realismo e indeterminismo en física cuántica Grado 2 Autor Maximilian Teschemacher (Autor) Año 2002 Páginas 11 Número de catálogo V10285 ISBN ( eBook) 9783638167512 Tamaño de archivo 468 KB Idioma alemán Palabras clave Realismo e indeterminismo en física cuántica Precio (eBook) 3.99 € Citando el trabajo de Maximilian Teschemacher (Autor), & # 322002, & # 32Scientific Realism - KR Popper: Comentarios de un realista sobre lógica, física e historia, & # 32München, & # 32GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/10285


Estudio en profundidad: lea aquí lo que significa la resistencia al impacto. - química y física

El procesador cuántico de Google "Sycamore" está escondido en esta caja plateada brillante. Está conectado y controlado con el mundo exterior a través de muchos contactos dorados. Imagen: Google

Google informa la prueba de que su computadora cuántica es claramente superior a las computadoras convencionales, un hito en el desarrollo tecnológico. Pero, ¿qué significa esta afirmación?

Ninguna teoría científica es tan desconcertante como la mecánica cuántica. Incluso el físico cuántico Richard Feynman sospechaba en la década de 1960 que nadie podía afirmar haber entendido realmente la mecánica cuántica. Al mismo tiempo, apenas hay otra teoría científica que se haya puesto a prueba experimentalmente y se haya confirmado con tanta precisión como la mecánica cuántica. La aplicación práctica de la teoría es ahora parte de la vida cotidiana en la ciencia y la tecnología, mientras que muchas preguntas sobre la interpretación de la teoría en sí aún no han sido respondidas. Una innovación que muestra este desequilibrio particularmente bien es la computadora cuántica.

La tecnología aún está en pañales, pero grandes empresas tecnológicas como Google e IBM están invirtiendo mucho dinero en la carrera por la primera computadora cuántica disponible comercialmente. Durante semanas ha estado circulando en Internet el rumor de que Google ha alcanzado un hito: la supremacía cuántica o "supremacía cuántica". Ahora se ha publicado el artículo oficial en la revista “Nature”, que ha sido evaluado según los estándares habituales, en el que los desarrolladores presentan su ordenador superior. ¿Qué significa exactamente esta superioridad, dónde se puede encontrar en una computadora cuántica y qué consecuencias tiene para el mundo?

Más rápido en una tarea específica

"Supremacía cuántica" es un término acuñado en 2012 por el físico John Preskill y se refiere al rendimiento de la computadora cuántica en comparación con las computadoras convencionales. Se alcanza cuando una computadora cuántica puede resolver un problema significativamente más rápido que la computadora clásica más conocida. Dos puntos son importantes aquí: en primer lugar, de acuerdo con esta definición, es suficiente que la computadora cuántica sea más rápida en una tarea muy específica, y en segundo lugar, debe superar claramente incluso a la mejor supercomputadora, y no por casualidad, sino debido a su especial propiedades como una computadora cuántica. Ambos son cruciales para evaluar la nueva calculadora de Google.

Pero, ¿cómo surgió la idea de construir una computadora cuántica? Los inicios no están en las grandes corporaciones de Silicon Valley, sino en la investigación de la propia mecánica cuántica, que para investigar los sistemas cuánticos los físicos los simulan en un modelo informático. Las computadoras clásicas, sin embargo, alcanzan rápidamente sus límites cuando se trata de cálculos complejos de tales modelos. Fueron, por tanto, físicos y matemáticos quienes, buscando una alternativa, imaginaron en los años setenta un ordenador que no simulaba laboriosamente sistemas cuánticos, sino que es en sí mismo un sistema cuántico manipulable. Feynman, quien diseñó un modelo correspondiente en 1982, a menudo se menciona como uno de los antepasados ​​de la idea. Pero no fue hasta la década de 1990 que la idea de los primeros algoritmos cuánticos y puertas lógicas hechas de bits cuánticos, llamados qubits, tomó forma lentamente.


Lecciones de química rlp

Bienvenido al sitio web de química. Al hacer clic en el submenú Lecciones de la izquierda, se puede acceder a los materiales que ofrece el Instituto Pedagógico del Estado para el plan de estudios de química para el nivel intermedio. Para cada una de las áreas temáticas individuales, encontrará un folleto completo en el que se detallan las intenciones del área temática, unidades de aprendizaje específicas e información de antecedentes. Nuestro seminario de química está destinado a preparar a los alumnos para una lección que ofrece lo siguiente: Orientación por competencias: se promueve una competencia específica seleccionada en el campo de la competencia técnica, metodológica, social o personal. (ver marco de orientación para la calidad escolar, diario de competencias, etc. La química se ocupa de la composición, propiedades y transformación de sustancias.. Estos aspectos están inevitablemente asociados con el concepto de reacción química. Las características de las reacciones químicas son la reversibilidad, la conversión o inversión de energía, el control de la reacción mediante la variación de las condiciones de reacción y la conversión de sustancias. www.rlp.de Bildungsserver & gt & gt Chemie. & gt lecciones. & gt Materiales sobre el tema 1. Material de trabajo sobre el tema 1. HR TF1 Química 01.pdf Secuencia 1 como archivos doc. SQ1 Activar S Instrucciones.doc SQ1 Aspectos de la química.doc SQ1 Chemiesaal Statarbeit.doc SQ1 Un día con química.doc SQ1 Reglas básicas de experimentación.doc SQ1 Conjunto de sustancias peligrosas.doc SQ1 Concepto de sustancia del químico.doc. www.rlp.de Bildungsserver & gt Naturwissenschaften. & gt temas. & gt química. & gt lecciones. & gt Área temática 5. Materiales para el nuevo plan de estudios de química - área temática 5. Puede descargar los siguientes materiales para el área temática 5 aquí: Folletos para el área temática 5. Materiales para los folletos: Situación de aprendizaje introductoria Unidad de aprendizaje 1 Unidad de aprendizaje 2 Aprendizaje Unidad 3 Unidad didáctica 4 Práctica y.

Química: Ciencias naturales: servidor educativo Rheinland-Pfal

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Química: seminarios de estudio: Bildungsserver Rheinland-Pfal

Normas de seguridad en las clases de química. Reglamento administrativo_Seguridad en la docencia_RLP_ 2016 Seguridad en la docencia_Hinweise_Links_RLP_18.04.2016 Guidelines_Sicherheit_im_Unterricht_KMK_2013. Borradores de lecciones. Diseño de ejemplo, sección I según LLM Diseño de ejemplo, sección II, según LLM Diseño breve, sección I - enfoque. Experimentos para lecciones Experimentos para lecciones no especializadas Experimentación segura con DEGINTU Los altibajos de la química en Renania-Palatinado caracterizan el año económico; la conclusión es que hay recesiones significativas. Recuperación amortiguada por un segundo bloqueo. Largo camino. 17 de diciembre de 2020 Hacer interactivos los seminarios en línea Los cursos de perfeccionamiento de la asociación de empleadores.

.. Tenga en cuenta: Solo las versiones impresas de los planes de estudio aprobados por el Ministerio de Educación del Estado de Renania-Palatinado son legalmente vinculantes.Por último, DEGINTU contiene descripciones de experimentos para la enseñanza, incluidas las evaluaciones de riesgos. El portal está vinculado a la oferta Escuela Segura de DGUV. Las listas de verificación y las pautas se almacenan allí; para las lecciones de química, por ejemplo, el RiSU está disponible en línea allí. Haga clic aquí para ir a Safe School www.rlp.de Bildungsserver & gt Study Seminars. & gt escuelas secundarias. & gt Landau. & gt formación. & gt seminarios especializados. & gt química. El seminario especializado CHEMIE se presenta: CHEMIE es.la teoría de las sustancias, sus propiedades, su estructura y las reacciones que crean nuevas sustancias a partir de ellas. (Linus Pauling) Con qué métodos, materiales y modelos puedes crear esta oración.

El premio escolar está dotado con 500 euros y está financiado por las asociaciones químicas de Renania-Palatinado. Los criterios son la calidad del trabajo presentado y el número de participantes en comparación con el año anterior. La Realschule plus en Edenkoben tiene la mayor cantidad de certificados de honor y los ganadores, medidos por el número de participantes, pueden aprender química de forma interactiva - fuente: 123 Símbolos de peligro químico, equipo de laboratorio del químico, números de oxidación, valor de pH, proceso de solución, grupos principales en la tabla periódica, la composición del aire, la electrólisis del cloruro de cobre. . Ed.: Departamento de Educación, Juventud y Familia del Senado de Berlín y Ministerio de Educación, Juventud y Deporte

Aprendizaje y enseñanza Evaluación y valoración del rendimiento Aprendizaje y enseñanza. Principios Tareas educativas y de crianza generales Aprendizaje y enseñanza Evaluación y evaluación de logros Evaluación y evaluación de logros. Principios Tareas educativas generales Aprendizaje y enseñanza Esto incluye materiales de enseñanza generalmente accesibles, así como producciones multimedia complejas. Las cuentas se pueden solicitar a la dirección de la escuela a través de omega (at) pl.rlp.de. Resumen de medios y materiales por tema y tema. Materia / tema transversal Enlace a materiales / medios y ofertas para estudiantes superdotados: Plataforma de intercambio y aprendizaje de materiales. Resumen de los temas y contenidos de las lecciones de 1º a 10º grado. En textos breves y de fácil comprensión, para cada asignatura se explica qué deben aprender los alumnos y qué competencias deben tener al finalizar los respectivos grados. Los objetivos y el contenido, así como la estructura del. En el seminario de química analizamos los elementos que determinan una buena lección de química hoy - desde el punto de vista del alumno, desde el punto de vista del profesor, por parte de las demandas de la sociedad, el estado y la economía. ¿Qué debe transmitir una buena clase de química? Debe basarse en los cuatro conceptos básicos de conocimiento especializado, adquisición de conocimiento, comunicación y evaluación, y estos deben aplicarse por igual.

Tema 1: Ciencias naturales: servidor educativo

  • El horario especifica cuántas lecciones se impartirán en las materias y áreas de aprendizaje individuales en los distintos tipos de escuelas. Algunas de las tablas de lecciones están diseñadas de tal manera que abarcan varios grados.
  • hacer de la sistemática de la química el tema de las lecciones. Se establece una estrecha relación entre el uso de los tejidos y las respectivas propiedades de los tejidos (quema bien, limpia bien, sabe bien, colorea bien, etc.)
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  • (1) En la especialización del servicio de policía y la administración (Sección 14, Párrafo 1), las lecciones incluyen las materias obligatorias de formación profesional, educación para la salud / deporte, historia, alemán / comunicación, primera lengua extranjera, matemáticas, estudios sociales, religión o ética y dirección de proyectos, así como dos de las asignaturas optativas obligatorias Física o química o biología, segunda lengua extranjera, comunicación.
  • C. química Página 3 de 45 1 Desarrollo de competencias en la asignatura química 1.1 Objetivos del Enseñando los química es la ciencia natural que se ocupa de la investigación y descripción de sustancias y sus reacciones químicas como una unidad de conversión de materia y energía, cambios de partículas y remodelación de enlaces químicos
  • Grupo de tareas orientadas a las competencias para la química, la biología y la física Prevención: aprender juntos en lecciones de química en el nivel secundario I Esta área está supervisada por Heike Körblein-Bauer. Último cambio de esta página el 15 de mayo de 2018. © 1996-2021 Bildungsserver Rheinland-Pfalz.

Materiales para el nuevo plan de estudios de química - bildung-rp

Matrícula y cursos en Renania-Palatinado 1 - 21 de 21 resultados para la química de la matrícula en Renania-Palatinado. Categorías. Todas las categorias. Matrícula y cursos (21) Matrícula (21) Precio - Tipo de oferta. Ofertas (16) Solicitudes (5) Proveedores. Privado (18) Comercial (3) Ubicación. Alemania. Renania-Palatinado (21) Mainz (4) Koblenz (4) Cree una solicitud de búsqueda y reciba notificaciones cuando haya nuevas. química hoy es el libro de texto clásico para lecciones de química ORIENTADAS A LA COMPETENCIA. los química se presenta claramente como un tema que ocurre en todas partes en la vida cotidiana de sus estudiantes. Los conocimientos básicos se aprenden en textos fácticos y se fomenta el trabajo independiente sobre la base de una variedad de tareas. Esta área es supervisada por el equipo de Bildungsserver. Última modificación de esta página el 16 de octubre de 2020. © 1996-2021 Bildungsserver Rheinland-PfalzBildungsserver Renania-Palatinado

Materiales didácticos: el estado industrial de Renania-Palatinado

  • Esta área está supervisada por el equipo Bildungsserver. Último cambio de esta página el 19 de junio de 2019. © 1996-2021 Bildungsserver Rheinland-PfalzBildungsserver Rheinland-Pfal
  • Química 27/08/2012 Alemán 19/12/2014 - Este plan de estudios se ha adaptado a los estándares educativos para la calificación general de ingreso a la universidad. Los años que comienzan la escuela secundaria vocacional en el grado 11 en el año escolar 2014/2015 o más tarde deben enseñarse de acuerdo con este plan de estudios. Ética, plan de estudios y folletos
  • isterium estableció al oficial de sustancias peligrosas como un actor especial en el sistema de gestión de sustancias peligrosas en las escuelas
  • En Renania-Palatinado, la formación del profesorado tiene lugar para los siguientes tipos de puestos docentes: puesto docente en escuelas primarias, puesto docente en Realschulen plus, puesto docente en escuelas de gramática, enseñanza en escuelas profesionales, enseñanza en escuelas especiales. Estructura de la formación del profesorado. Todos los cursos de formación docente se ofrecen como un concepto de estudio consecutivo con cursos de licenciatura y maestría en todas las universidades.
  • Las lecciones de BF 1 tienen en cuenta la necesidad de un enfoque holístico, el fortalecimiento de la motivación y la autoestima, la adquisición de técnicas de trabajo y la promoción de habilidades. Construcción. El BF 1 se imparte a tiempo completo y tiene una duración de un año escolar. Se divide en las siguientes áreas temáticas

Tema 3: Ciencias naturales: servidor educativo

  • Materiales sobre seguridad en las clases de química: algunos cambios en relación con las disposiciones legales y regulaciones relacionadas con la seguridad en las clases de química han llevado recientemente a muchas consultas de los colegios a los asesores técnicos regionales. En un sitio web especialmente creado para este tema en el servidor educativo de.
  • Bienvenido al servicio de asesoramiento especializado regional para escuelas primarias, escuelas integrales integradas, colegios y escuelas primarias nocturnas. Una de las principales tareas de los asesores regionales es asesorar a colegios y conferencias especializadas sobre cuestiones técnicas y metodológicas.
  • Naturaleza y tecnología - Ciencias naturales: revisión de Renania-Palatinado. Enseñe bien. Concepto de diferenciación para grupos de aprendizaje heterogéneos
  • Los materiales didácticos del fondo tratan áreas temáticas importantes y temas transversales de la química. Se desarrollan y complementan con regularidad, especialmente con medios electrónicos y ofertas de Internet. Todos los materiales didácticos contienen sugerencias para las hojas de trabajo y los experimentos de los estudiantes para que los temas cubiertos en el folleto de texto se puedan trabajar en clase.
  • Más información sobre química. Lecciones animadas: materiales didácticos, hojas de trabajo e información sobre lecciones de biología y química. Tel: 0385 588 17831 Correo electrónico: [email protected]
  • Desde el 15 de diciembre de 2020, se encuentra disponible un catálogo preliminar de materiales de aprendizaje para ayudarlo a preparar las listas de libros de texto para el año escolar 2021/2022. Contiene todos los materiales de aprendizaje impresos que pueden introducirse recientemente de acuerdo con las regulaciones administrativas sobre la aprobación, introducción y uso de materiales de enseñanza y aprendizaje.
  • En las escuelas con un enfoque especial en el aprendizaje en forma de medio día y día completo, así como en los cursos correspondientes de los otros tipos de escuelas especiales, la historia, los estudios sociales, la geografía, la biología, la física y la química se pueden enseñar en diferentes períodos. y haciendo época. Deben observarse las tarifas horarias estipuladas en las respectivas tablas horarias.

Algunas de las revistas, como Angewandte Chemie, son propiedad total de GDCh, pero la mayor parte es una iniciativa conjunta de GDCh con sociedades europeas especializadas amigas, especialmente bajo el paraguas de Chemistry Europe. Información más detallada. Puede leer más información sobre las revistas individuales aquí. Los números actuales: Gratis en línea. (4) En la materia de religión, las calificaciones de acuerdo con el párrafo 1 se otorgan a los estudiantes de todas las denominaciones. Esto también se aplica a los alumnos que, en lugar de tomar lecciones de religión, han recibido lecciones de conformidad con el artículo 35, párrafo 2 de la Constitución para Renania-Palatinado, en lugar de la asignatura religión, se utiliza el término ética Renania-Palatinado y la ciudad de Trier preparado especialmente para este incidente. Se puede obtener ayuda en forma de una disposición específica de lugares de terapia de trauma de lunes a viernes de 9:00 am a 4:00 pm en el 0800 575 87 67. Puede encontrar más información en esta página. Participa en el. En forma impresa y con medios digitales, Elements Chemistry te ofrece un apoyo óptimo en cada fase de la lección con lo que necesitas en el momento. Además del folleto del profesor con CD-ROM, el nuevo Digital Lesson Assistant 2.0 está a su lado: puede utilizar el Digital Lesson Assistant 2.0 en línea y fuera de línea, también desde su tableta.

La Cámara de Comercio e Industria (IHK) del Palatinado proporciona información para emprendedores y empresas emergentes, formadores y aprendices en su sitio web. Menú principal 2.3.1.4 Implementación en el aula. Menú principal 2.3.1.5 Planes de aprendizaje. Menú principal 2.3.1.6 Ayudas para la planificación. . www.rlp.de Bildungsserver & gt heterogeneity. & gt materiales. & gt diferenciar. & gt dar opciones. & gt ayudas para el aprendizaje. Establezca tareas de manera uniforme utilizando ayudas de aprendizaje. Las tareas con ayudas de aprendizaje (graduadas) tienen dos elementos: (1) El primer elemento consta de. Aprendiendo con abejas. Aprendiendo con abejas Proyecto de apoyo Aktion Bien Bienen_Schulen_Bildungsorte Folleto de abejas Didáctica de abejas en la Gran Región Abejas en el techo Zeidlerei - El regreso de la abeja del bosque Noticias - Noticias con abejas RLP come mejor - Educación nutricional con Kochbus. RLP come mejor - Educación nutricional con Kochbu Tabla de contenido Química del plan de estudios nivel secundario II - 1998-5 - Desarrollado en nombre del Ministerio de Educación, Ciencia y Educación Continua Renania-Palatinado Miembros de la Comisión Didáctica: Dr. Harald Heim, Hindenburg-Gymnasium, Trier Monika Kallfelz, Bertha-von-Suttner-Gymnasium, Andernach Udo Klinger, Gymnasium Nieder-Olm Dr. Hans Wolf, Friedrich-Magnus-Schwerd-Gymnasium.

Química (Resolución de la Conferencia de Ministros de Educación y Asuntos Culturales del 1 de diciembre de 1989 según enmendada el 5 de febrero de 2004) Se solicita a los estados federales que adapten los requisitos de examen uniforme revisados ​​en el examen Abitur (EPA) para las materias de biología, física, química, informática, francés, italiano, español, ruso, turco y para implementar el danés para el examen Abitur en 2007 a más tardar. (Decisión de. Química: Edición de Química: Borradores: Material: Foro: Imágenes: Enlaces: Libros: Ácidos, bases y sus reacciones [87] Página: 7 de 9 & gt & gt & gt Ir a la página: Líquidos desconocidos - tornasol papel como indicador: Entero Al comienzo de la unidad, los alumnos (sin conocimientos previos) deben abrirse camino a través de este sencillo experimento de la forma más independiente posible.

Experimentos para la enseñanza no temática - chemie-rp

  • El horario proporciona un marco de tiempo para el alcance de las lecciones en las materias individuales para el nivel secundario I. Se resumen las tarifas por hora para los grados 5 y 6 (nivel de orientación), así como para los grados 7 a 9/10. En este marco, las escuelas cuentan con opciones de diseño para el desarrollo escolar y de calidad. Pones el tuyo.
  • En nuestra sección de experimentos de química, te mostramos experimentos interesantes de los que puedes maravillarte e imitar. En nuestros videos aprenderá cómo funcionan los procesos químicos y cómo funciona la química en la vida cotidiana. Puede descargar cómodamente las instrucciones de todos los videos de experimentos en formato PDF y compartir los experimentos con sus hijos, amigos o estudiantes en casa o en clase.
  • La química examina y describe el mundo material. Proporciona principios y leyes que rigen las propiedades, estructura y transformación de sustancias. Por lo tanto, proporciona la base técnica para la producción, el uso responsable y la eliminación adecuada de sustancias. La clase de química está destinada a proporcionar información sobre los métodos de trabajo y las formas de pensar en química y, además, impartir los conocimientos básicos necesarios para comprender la química.
  • El portal en línea Sistema de Información de Sustancias Peligrosas para las lecciones científicas y técnicas del Seguro Estatutario de Accidentes (DEGINTU) está destinado a apoyar a los directores de escuelas, administradores de cobranza y maestros en la preparación e implementación segura de las lecciones. Fue para el ámbito de la DIRECTIVA ZUR.

Asociaciones químicas Renania-Palatinado - Política y nueva

  1. Las clases de química están destinadas a contribuir a la capacidad de estudio de los estudiantes. La capacidad de estudio también significa que el alumno puede organizar su aprendizaje, que reflexiona sobre su proceso de aprendizaje y que desarrolla estrategias de aprendizaje. Esto requiere tiempo para trabajar de forma independiente, para colaborar y debatir. Los objetivos y el contenido vinculantes están en el plan maestro para alrededor de 60.
  2. ¡Una ayuda práctica para planificar tus lecciones! Elementos del plan de distribución de sustancias química RP 7-10 (archivo PDF 204 KB) Elementos del plan de distribución de sustancias química RP 7-10 (archivo Word 360 KB) Elementos del plan de distribución de sustancias química 2 Renania-Palatinado, materia básica (archivo Word 2007 121 KB ).
  3. Química Fase introductoria Objetivos En las lecciones de la fase introductoria, los estudiantes profundizan y amplían las habilidades adquiridas en el nivel secundario I y se preparan para el trabajo en la fase de calificación. A más tardar al final de la fase introductoria, llegará al de
  4. Los currículos y extractos del currículo de Renania-Palatinado se pueden investigar por tipo de escuela y materia y están disponibles como archivos PDF para la escuela vocacional, escuela primaria, escuela integral, escuela primaria, escuela secundaria, escuela integral integrada, escuela secundaria, escuela regional y escuela con la financiación se centra en el aprendizaje
  5. Enfoque en la química - revisión - folletos para la enseñanza - materiales para la educación de idiomas - 9783060131228 Pedir ahora

Plan de estudios: Plan de estudios: Bildungsserver Rheinland-Pfal

Grado 10 Biología, Química, Física e Informática 2. Cuatro horas: en el curso de ocho años en los grados 11 y 12 de alemán y matemáticas. (2) Una asignatura se enseña como asignatura principal durante cinco horas. En contraste con esto, se enseña lo siguiente: 1. Cada cuatro horas En relación con la implementación de las normas educativas revisadas de la Conferencia Permanente de Ministros de Educación y Asuntos Culturales (KMK), los planes de estudio básicos han formado la base curricular para la docencia en los cursos del nivel primario y del nivel secundario I desde el año escolar 2012 en los respectivos países en los planes de estudios y planes marco o. Lecciones de química Título de la abreviatura: Doble conteo de química NiU asumido por el editor anterior, 5 veces al año 30 cm Hamburgo, Bremen, Schleswig-Holstein y Mecklemburgo-Pomerania Occidental (6) HES: Hesse y partes de Renania-Palatinado (9) NIE: Baja Sajonia (11) NRW: Renania del Norte-Westfalia y partes de Renania-Palatinado (11) SAA: Sajonia-Anhalt (1) SAX: Sajonia (3) JUE: Turingia (2) UEO: Bibliotecas en. Barra para hipervínculos de uso frecuente. Selección de menú. RP Internet. Stuttgart Karlsruhe Freiburg Tübingen Nuestros temas están actualmente seleccionados

Ciertamente experimentando química en la escuela.

  1. www.rlp.de Bildungsserver & gt heterogeneity. & gt materiales. & gt diferenciar. & gt ofrece una descripción general. & gt presentar contenido de aprendizaje. & gt AO Construir e insertar. Crea y usa un organizador avanzado. Haz una serie de lecciones que quieras hacer en un futuro próximo. Paso 1: Escribe el tema de la serie en una hoja de papel. Pasa de uno motivacional.
  2. Servidor educativo Renania-Palatinado: nano: GGG: Lecciones de ciencias naturales Folletos gratuitos Jg. 5-6 Un hogar para animales (89 p., 35 plantillas de copia (KV)) Fit - fitter - Fitness (167 p., 47 KV) Equipo y materiales en la vida cotidiana (91 p., Muchos KV) Ciencias naturales desde el principio (72 p., Muchos KV) De todos los sentidos (103 p. 58 KV) Creo que el invierno es fresco (105 p. 39 KV) Movimiento en la naturaleza y.
  3. Renania-Palatinado. Cierre de las escuelas en el estado, exámenes Abitur en tiempos de crisis: en el contexto de la difícil situación de aprendizaje de muchos estudiantes, el Centro de Bibliotecas Estatales de Renania-Palatinado (LBZ) señala sus diversas ofertas digitales
  4. Algunas cosas son nuevas para Sara Falk, que enseña alemán y química, así como para Christoph Aretz, cuyas asignaturas son física, matemáticas e informática. Por ejemplo, la opción que se muestra.
  5. Química / bioquímica Estructura de la materia, leyes de reacciones químicas, estados de la materia, soluciones, tipos de reacciones en química inorgánica, propiedades y reacciones de los elementos más importantes, información general sobre química orgánica, hidrocarburos alifáticos, hidrocarburos con grupos funcionales, hidrocarburos aromáticos , carbohidratos, ácidos nucleicos.

CHEMIE HEUTE es el libro de texto clásico para lecciones de química orientadas a las competencias en el nivel secundario I. Los textos fácilmente comprensibles y los ejemplos realistas le brindan una plataforma ideal para la discusión en clase y la repetición en casa. Una gran cantidad de experimentos sencillos de los estudiantes garantiza una variedad emocionante. También fomentan la experimentación. Como en las otras escuelas de Renania-Palatinado, las lecciones de química son obligatorias en los grados 8, 9 y 10 (dos horas cada uno). En el nivel superior, la química se puede elegir como asignatura básica o avanzada. La química también es parte de las lecciones de NaWi en los grados 5 y 6. Se aplicará un nuevo plan de estudios en Renania-Palatinado a partir del año escolar 2014/15, pero no puede introducir libros estudiantiles adecuados para pedir prestados hasta 2016 como muy pronto. Como solución perfecta para esto, le ofrecemos cuadernos de ejercicios de química de elementos para Renania-Palatinado. Química curricular Nivel de estudio RP Mainzer Grados 11 - 13. Notas: Los módulos de repetición de la fase de integración no solo deben servir a la pura repetición de conocimientos del nivel secundario inferior o una posterior profundización

En el MSS, las lecciones ya no se imparten en clase. Los alumnos eligen diferentes asignaturas básicas y avanzadas. Las materias especializadas son las materias que se toman para formar prioridades laborales personales. Deben transmitir una comprensión más profunda y un conocimiento especial y en un grado especial. 23 de febrero de 2010 a las 21:13 h. Lecciones: física y química por la tarde. Fuerte ruido de platos, ruidosas voces de niños, empujones en la cola, olor a comida. Escuche todo esto. La implementación de los planes de estudio en lecciones requiere que las competencias identificadas y deseadas sean adquiridas con referencia a temas o problemas profesionales. De esta forma, se tiene en cuenta el mandato educativo específico de los tipos de escuelas profesionales y se establece un referente profesional. Los módulos de aprendizaje también tienen como objetivo hacer que la organización de las lecciones sea más flexible. Abitur Training - Chemistry Volume 1. Soporte óptimo para la preparación a largo plazo del Abitur: El volumen adecuado para la repetición específica y la profundización de la materia en química en el nivel superior (Volumen 1 de 2). Parte teórica comprensiblemente estructurada con gráficos claros, ejemplos descriptivos y resúmenes memorables

Aprender de forma fácil. Textos completamente reformulados y de fácil comprensión. Los métodos de trabajo comprensibles también alivian problemas complejos. Cada tema está guiado paso a paso y deja todo claro y comprensible para todos. Más práctica con más tareas. Estructura de página clara y diseño moderno. Ciertamente enseñe a diferenciar. Las páginas base contienen lo básico. Las prácticas en profundidad se realizan en el aula y bajo la guía de un responsable de asignaturas del seminario de estudios correspondiente en una escuela con el enfoque específico docente elegido en una de las asignaturas o las prioridades de especialización o en la educación primaria. Para ello, se establecen grupos de pasantías en las escuelas para alrededor de cuatro a ocho estudiantes.

Otras clasificaciones: Renania-Palatinado Bibliografía (rpb) 120 830 840 Palabras clave: u.d.T .: Ciencias naturales en clase / física, química, biología. - Desde 1990 dividido en ciencias naturales en clase / química y ciencias naturales en clase / física] Préstamo interbibliotecario. sí, copiar y prestar Erfurt UB. Enlace al mapa de ubicación con más información. Menú principal 3 lecciones / perfil. Menú principal 4 Currículos / EPA / Estándares educativos Abitur. Menú principal 5 Bases legales. Menú principal 6Servicio. Menú principal 7Gymn. Escuela superior / Abitur. Menú principal 8 fechas de graduación. Menú principal 9Eventos La Oficina Estatal de Policía Criminal (LKA) es la oficina central para combatir el crimen en Renania-Palatinado, con sede en Mainz. La Dirección de Policía Criminal del Estado es la encargada de supervisar las áreas de actuación de la policía en el estado, las cuales están orientadas a la prevención y persecución de los delitos penales Adenauer-Gymnasium, en el 11 ° grado del curso de Bachillerato.

2020: Viviendo con la química: servidor educativo Rheinland-Pfal

Durante la pandemia de COVID-19, las escuelas se enfrentan al problema de cómo ventilar adecuadamente durante las clases. Los investigadores del Instituto Max Planck de Química, junto con la Integrated Comprehensive School Mainz-Bretzenheim, han probado con éxito un sistema de aire de escape que elimina alrededor del 90 por ciento de las partículas de aerosol generadas artificialmente de las aulas en pruebas de laboratorio. | Física en contexto: del aprendizaje situado a la comprensión de la estructura de la física 29.3. - 30/3/2006 | Protocolo | Estándares educativos, planes de trabajo escolar y nueva cultura de tareas - Química del 9 al 10 de mayo de 2006 | Lista de enlaces: cultura de la nueva tarea Resultados (tareas periodísticas) El certificado de finalización de la formación profesional incluye la finalización de la calificación profesional, si esta no se ha adquirido aún. Asimismo, la calificación secundaria cualificada I, si el certificado final arroja un promedio general de calificación de al menos 3.0, la formación profesional se ha completado con éxito y se han demostrado suficientes habilidades en el idioma extranjero Incluso después de la formación del curso relacionada con el rendimiento del grado 7, parte de las lecciones se siguen impartiendo en clase. La gama de materias se divide en tres áreas : Área obligatoria con las asignaturas: Religión / Ética, Alemán, Inglés, Matemáticas, Estudios Sociales, Ciencias Naturales (Biología, Física, Química), Música y Bellas Artes, Deportes y Clases de Clase en las que el.

.gefahrstoffe-schule-bw.de Encontrará información general sobre el tema de la salud y la seguridad en el trabajo en las escuelas en www.arbeitsschutz-schule-bw.de. Aquí encontrarás todo lo necesario para tus lecciones de química en la escuela secundaria. Los materiales han sido desarrollados por profesores experimentados y coinciden con el plan de estudios básico y su enseñanza. Esto hace que sea fácil de implementar los requisitos - conozca nuestras sólidas filas ahora Química Hacer tangible el mundo material y su cambiabilidad - esa es una preocupación central de las lecciones de química. En Leibniz-Gymnasium queremos despertar la curiosidad de los estudiantes con lecciones de química emocionantes e interesantes, retomar las experiencias cotidianas y cuestionarlas científicamente. A partir del octavo grado, la asignatura de química es hasta el décimo grado.

La escuela y las lecciones, independientemente de la materia, tienen un objetivo general: deben permitir a los estudiantes llevar una vida independiente y encontrar su lugar en nuestra sociedad y en el mundo laboral moderno. Para ello, la escuela debe poder impartir los conocimientos, habilidades y competencias que conducen al Abitur: con qué. Guía didáctica y metodológica a través del curso Controles de aprendizaje, hojas de observación, información de financiación Información para profesores de química: Además de información sobre el uso de los wikis, se puede encontrar información general para profesores de química aquí en la wiki digital de química. Esto incluye información didáctica, seguridad en las lecciones de química e información sobre software que se puede utilizar para las lecciones de química. Más sobre esto en la página de la sala de profesores 26 de septiembre de 2016 a las 00:00 a.m. Meerbusch: Cuerpo de bomberos practica el rescate después de un accidente en la clase de química Meerbusch Víctima masiva de heridos, abreviado MANV, se llama en el idioma de los rescatistas. La química hoy SII. Edición general actual. Chemistry Today SII ofrece una presentación del contenido actualizada y amigable para los estudiantes, apropiada para la edad y estrechamente relacionada con el entorno del estudiante. El concepto probado y comprobado del nivel secundario inferior continuará para el nivel superior

Ötzi en la clase de química? Claro, después de todo, la Edad de Piedra tenía un hacha hecha de mineral de cobre toscano en su equipaje, un contexto ideal para discutir reacciones de oxidación y reducción Ciencias naturales Estados federales occidentales 20/03/2020 - Explore el tablero de química de christa_rlp en Pinterest. Más ideas sobre química, lecciones de química, ciencia


Conciencia lingüística

Lidiar con el (los) idioma (s) promueve el desarrollo de la conciencia del lenguaje. La conciencia del lenguaje significa prestar atención a los aspectos formales del lenguaje independientemente del significado de las palabras u oraciones. La capacidad de hablar sobre el (los) idioma (s) (metalenguaje) también es parte de la conciencia del lenguaje. Las lenguas familiares de los niños que crecen multilingües son, por tanto, un recurso particularmente valioso para el desarrollo de la conciencia lingüística de todos los niños (Oomen-Welke 2006). Puede encontrar métodos y conceptos para promover el conocimiento del idioma aquí.

Un aspecto de la conciencia del lenguaje es la conciencia fonológica. La conciencia fonológica significa “la capacidad de llamar la atención sobre los sonidos del lenguaje, independientemente de su significado, y de manipular conscientemente estos sonidos” (Becker-Mrotzek et al., 2013, p. 13). Los niños adquieren conciencia fonológica, por ejemplo, al rimar, cantar y aplaudir, pero también cuando se trata de material escrito de todo tipo y cuando se trata de diferentes idiomas. Un mayor compromiso con los sonidos tiene lugar durante la adquisición escolar de las habilidades de lectura y escritura.

A menudo se asume que la conciencia fonológica es una “habilidad precursora” central para adquirir habilidades de lectura y escritura en la escuela, que puede y debe promoverse en las guarderías con la ayuda de programas de capacitación. Sin embargo, los efectos de dichos programas en las habilidades de lectura y escritura mostrados en los estudios no fueron significativos o no permanentes (Wildemann & amp Vach, 2013 Sauerborn 2015). Puede encontrar más información aquí.


Centro de alfabetización

Para que los niños tengan una actitud positiva hacia la lectura y la escritura, no solo es importante que experimenten cuando las personas leen o escriben en su entorno. Los niños también deben tener siempre la oportunidad de probar personajes por sí mismos, reproducir términos o comenzar a leer. Un centro de alfabetización apoya a los niños en la guardería en su desarrollo natural de lectura y escritura mediante juegos de rol temáticamente limitados que ofrecen un espacio protegido para nuevos comportamientos.

El Centro de Alfabetización es un trabajo de proyecto integral y se divide en tres fases:

Primera fase:
El tema de la secuencia de un juego se determina junto con los niños. La escena a desarrollar debe provenir de la experiencia de los niños, ser emocionante y poder inspirar a los niños. Posteriormente, se activan los conocimientos previos de los niños con libros de no ficción, películas o excursiones y se recopila información sobre el tema seleccionado. Los padres pueden desempeñar un papel enriquecedor aquí, por ejemplo, informando sobre su mundo laboral en la guardería.

Los especialistas en pedagogía trabajan con los niños, si es necesario con el apoyo de sus padres, para crear un ambiente de juego y proporcionar materiales de juego adecuados, como cosas para disfrazarse, para que el juego de roles se desarrolle de acuerdo con la situación. En la segunda fase, se lleva a cabo el juego de roles.

Deben estar listos cepillos, peines, espejos, rizadores de pelo y muchos lazos y pinzas para el cabello "en la peluquería", así como un "calendario de citas" y un teléfono.

El "Kunterbunt Gärtnerei" era un centro de alfabetización del jardín de infancia St. Nikolaus en Großlellenfeld.
Más información aquí.

Tercera fase:
Aquí, el personal pedagógico habla con los niños sobre lo que han vivido y juntos piensan sobre lo que salió bien. Las notas escritas de los niños se recogen en carteles y se muestran. A menudo surge espontáneamente una continuación o un tema posterior, que también se puede configurar en forma de centro de alfabetización.

El juego de roles es una forma típica de actividad / aprendizaje para los niños y es particularmente adecuado para promover la experiencia del lenguaje escrito. Por esta razón, es importante ofrecer a los niños la oportunidad de deslizarse en diferentes situaciones de juego de roles. Para los educadores, esto significa que observan el juego y dan sugerencias a los niños.

Para orientarse más adelante en la vida, en el mundo profesional y en la sociedad, y poder participar activamente, es fundamental saber leer textos con comprensión.
Los hallazgos científicos actuales muestran que el interés por el mundo de los textos, la lectura y la escritura ya debería despertarse en la guardería.

Kieferle, C., Reichert-Garschhammer, E., Becker-Stoll, F. (2013). Educación lingüística desde el principio. Estrategias, conceptos y experiencias. Gotinga: Vandenhoeck & amp Ruprecht GmbH.

Näger, S. (2013). Literatura. Los niños descubren la cultura de los libros, la narración y la escritura. Friburgo de Brisgovia: Herder Verlag.

Zinke, P, Bostelmann, A., Metze, T. (Eds.) (2005). De la señal a la escritura. Encuentros con la escritura y la lectura en el jardín de infancia. Weinheim y Basilea. Editorial Beltz.

Klein, H. (2005). Los niños escriben. Primeras experiencias con la escritura en el jardín de infancia. Seelze-Velber. Erhard Friedrich Verlag GmbH.


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Comentarios:

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