Química

Adsorción en superficies sólidas

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Quimisorción

Por el contrario, se habla de quimisorción cuando el enlace entre las partículas y la superficie tiene más porciones de enlace covalente. Sin embargo, la quimisorción se diferencia de un enlace químico en que las partículas quimisorbidas pueden ser móviles sobre la superficie del adsorbente. Las partículas adsorbidas se pueden distribuir estadísticamente en la superficie o en un orden estrictamente geométrico correspondiente a la estructura de la superficie adsorbente.

La entalpía de adsorción de la quimisorción es mucho mayor que la de la fisisorción. En la quimisorción, las entalpías de adsorción ocurren en el orden de magnitud de las entalpías químicas de unión. Los valores típicos están alrededor 200 Hasta que 400kJ/mol. Aparte de casos especiales, la quimisorción es siempre exotérmica.

Durante la quimisorción, las moléculas pueden descomponerse. Por ejemplo, el hidrógeno se adsorbe en metales de transición no en forma molecular sino atómica La presencia de fragmentos moleculares reactivos en la superficie es una de las principales razones por las que ciertas superficies pueden catalizar reacciones químicas. Ejemplos de quimisorción son la adsorción de hidrógeno en las superficies de metales de transición como platino, paladio, hierro, cobre y níquel, que es importante para las reacciones catalíticas.


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