Química

Ácidos y bases

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Ejemplo 3

Un tampón de ácido acético / acetato con exceso de ácido [HAc] = 1,6 molL.-1 y [Ac] = 0,4 molL.-1 debería como arriba con 0.1 molL.-1 Se añaden NaOH. De El pH-El valor del búfer se calcula inicialmente de acuerdo con:

pH=pagKa+lg([C.A-][HAc])=4,75+lg(0,41,6)=4,15

Después de agregar NaOH, se obtienen los siguientes resultados:

pH=pagKa+lg([C.A-]+[NaOH][HAc][NaOH])=4,75+lg(0,4+0,11,60,1)=4,25ΔpH=0,12

los pH-El cambio es más pronunciado que con el búfer 1: 1, por lo que la capacidad del búfer es menor.


Video: Características de los ácidos y las bases tema ácido-base (Agosto 2022).