Ácidos y bases

Ejemplo 3

Un tampón de ácido acético / acetato con exceso de ácido [HAc] = 1,6 $\text{mol}{\text{L.}}^{-1}$ y [Ac⁻] = 0,4 $\text{mol}{\text{L.}}^{-1}$ debería como arriba con 0.1 $\text{mol}{\text{L.}}^{-1}$ Se añaden NaOH. De El $\text{pH}$-El valor del búfer se calcula inicialmente de acuerdo con:

$$\text{pH}={\text{pag}K}_{\text{a}}+lg\left(\frac{\left[{\text{C.A}}^{\text{-}}\right]}{\left[\text{HAc}\right]}\right)=\mathrm{4,75}+lg\left(\frac{\mathrm{0,4}}{\mathrm{1,6}}\right)=\mathrm{4,15}$$

Después de agregar NaOH, se obtienen los siguientes resultados:

$$\text{pH}={\text{pag}K}_{\text{a}}+lg\left(\frac{\left[{\text{C.A}}^{\text{-}}\right]+\left[\text{NaOH}\right]}{\left[\text{HAc}\right]-\left[\text{NaOH}\right]}\right)=\mathrm{4,75}+lg\left(\frac{\mathrm{0,4}+\mathrm{0,1}}{\mathrm{1,6}-\mathrm{0,1}}\right)=\mathrm{4,25}\Rightarrow \Delta \text{pH}=\mathrm{0,12}$$

los $\text{pH}$-El cambio es más pronunciado que con el búfer 1: 1, por lo que la capacidad del búfer es menor.

Video: Características de los ácidos y las bases tema ácido-base (Agosto 2022).