Química

Descomposición de etilamina: ejemplo de un análisis cinético

Descomposición de etilamina: ejemplo de un análisis cinético



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Experimental de la desintegración de etilamina

Como ejemplo concreto de la investigación cinética de una reacción química, consideramos la descomposición de etilamina en fase gaseosa. Un matraz lleno de etilamina (100mbar) se levanta rápidamente 500° C calentado. Esto produce etileno y amoníaco.

C.H3C.H2norteH2(GRAMO)C.H2=C.H2(GRAMO)+norteH3(GRAMO)

A medida que avanza la reacción, la presión interna del pistón aumenta, ya que se forman dos moléculas del producto a partir de una molécula del educto. Por tanto, se puede seguir el curso de la reacción a lo largo del tiempo midiendo la presión interna del pistón. Las presiones parciales de los tres reactivos se pueden encontrar en la tabla.

Tab.1
Presiones parciales de los tres reactivos
C.H3C.H2norteH2pag1(t)=pag1(0)-X(t)=100-X(t)
H2C.=C.H2pag2(t)=pag2(0)+X(t)=X(t)
norteH3pag3(t)=pag3(0)+X(t)=X(t)
Presión total:pag(t)=100+X(t)

Las presiones medidas se enumeran en la tabla siguiente.

Tab.2
Lecturas de presión total pag(t) en mbar
t[min]2,557,510152025
-0,1120,9138,1151,5162,1176,7185,7191,3
0,0121,7138,7152162,4177,0185,9191,5
+0,1122,5139,3152,5162,8177,2186191,4
  • los pag- Los valores en la línea 0.0 se relacionan con los tiempos de 2.5 a 25 especificados en la primera línea min.
  • los pagLos valores en la línea -0,1 y +0,1 son cada 6 segundos (0,1min) se midió antes o después del tiempo respectivo.
  • Saquemos de la presión total pag(t)100mbar de, los valores correspondientes para X(t) y de esto las presiones parciales de los tres reactivos.

Se da una primera impresión del curso de la reacción de descomposición trazando las presiones parciales determinadas a partir de la serie de medidas medias durante el tiempo de reacción. Los dos diagramas muestran la disminución de etilamina y el aumento de etileno y amoníaco. En principio, la gráfica de un reactivo es suficiente, porque la estequiometría da como resultado las curvas para pag2 y pag3 lo mismo y para pag1 alrededor 50mbar se reflejan.

Otros pasos del análisis cinético

  1. Determinación de la ley de la velocidad de reacción.
  2. Hallazgos cinéticos
  3. Ley de velocidad de reacción integrada
  4. Determinación exacta de la constante de velocidad
  5. Vida media de la respuesta


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