Química

Experimento de prácticas EMK

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EMK - Conceptos básicos - Elementos galvánicos y celdas electrolíticas

La corriente eléctrica se transporta en metales por electrones, en soluciones de electrolitos por iones. Si los metales y los electrolitos están en el mismo circuito, los electrones tienen que pasar a través del límite de fase metal / electrolito. Dado que la absorción de electrones significa una reducción y la liberación de electrones significa una oxidación, la transferencia de carga a través de los límites de fase siempre está vinculada a reacciones químicas. Si dos conductores de electrones (electrodos) se sumergen en una solución de electrolito común o en dos soluciones de electrolito que están conectados de manera conductora entre sí (mediante un puente de sal o una partición porosa (diafragma)) y los dos electrodos están conectados entre sí de forma metálica, se obtiene una celda electroquímica.

Si las reacciones en los electrodos de la celda electroquímica tienen lugar voluntariamente con el suministro de corriente, esta celda se denomina elemento galvánico (o también celda galvánica o cadena galvánica). El electrodo en el que se produce la oxidación se llama ánodo y el electrodo en el que se produce la reducción se llama cátodo. Los electrones entran en el electrodo en el ánodo y los electrones salen del electrodo en el cátodo y entran en el electrolito. En el caso del elemento Galvani, el cátodo está cargado positivamente y el ánodo está cargado negativamente.

Si las reacciones electroquímicas son forzadas por un voltaje aplicado externamente, esto se denomina electrólisis y la celda electroquímica se denomina celda electrolítica o celda electrolítica, por lo que, por definición, el ánodo, como en la celda galvánica, es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación, es decir, los electrones entran en el electrodo. En una celda electrolítica, los cationes migran al cátodo y los aniones al ánodo.

Tab.1
Electrodo de oxidación de ánodo (izquierda): los electrones ingresan al electrodo desde la solución.Electrodo de reducción de cátodo (derecha): los electrones ingresan a la solución desde el electrodo.
Elemento galvánicoPolo negativoPolo más
Celda electrolíticaPolo másPolo negativo


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