Química

Configuración de electrones de valencia

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Área de especialización - Química General

Ver también configuración de gas noble

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Configuración de electrones de valencia: química y física

Tengo otra pregunta aquí sobre la configuración de un electrón de valencia.

¿Por qué la configuración


3d5 4s1 y no 3d4 4s2?

Nuestras preguntas del examen y sus resultados me parecen extraños.

Además, surge la pregunta de si los rayos beta o gamma son ondas electromagnéticas.

Radiación gamma = electromag. radiación

Porque el número de oxidación por oxígeno en un hiperóxido es 1/2. 2 * - 1/2 da como resultado - 1 y para compensar esto es necesaria una carga de + 1.

En este caso, se debe al hecho de que la media ocupación energéticamente particularmente favorable de la capa d es tan particularmente favorable que puede robar fácilmente un electroenc de la ocupación de la capa s realmente predominante en el estilo de una especie de electrón. -Racción redox interna de la cáscara, tanto que es más barata

(Es aconsejable simplemente aprender algo así y no querer entender demasiado por qué está aquí de todos los lugares, pero no con el homólogo superior Wolfram: algo como esto solo te da sueño)

Cita:
Esto es realmente asombroso. En nuestra solución dice que los rayos beta son ondas electromagnéticas.

- Las radiaciones son electrones libres, que se expulsan del núcleo atómico como parte de las transformaciones radiactivas (a cambio, se forma un protón a partir de un neutrón, entre otras cosas)
Los electrones fuera de las capas de electrones atómicos, es decir, los electrones "libres" se entienden tradicionalmente en física como partículas (siempre que un experimento no los obligue a hacer otra cosa) y no como ondas electromagnéticas.
en este sentido, la respuesta de & quot; sediento de conocimiento & quot; es correcta
más cerca: http://de.wikipedia.org/wiki/Betastrahlung

Sí hay. Hasta donde yo sé, los metales alcalinos y alcalinotérreos siempre tienen + I o + II (dependiendo de si son metales alcalinos o alcalinotérreos, es decir, si están en el primer grupo principal o en el segundo grupo principal).

El oxígeno tiene en muchos casos - II, pero no siempre. En peróxidos O2 2- lo tiene - yo, en hiperóxidos O2 - cada átomo de oxígeno tiene - 1/2 (ese fue el caso en su ejemplo) - como puede ver, hay algunos ejemplos en los que el oxígeno no lo es - II.