Química

Orden vinculante

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Área de especialización - Química General

El orden vinculante B.O es una característica de un enlace covalente y se calcula de acuerdo con la siguiente fórmula:

B.O=UNA.nortez(METRO.OB)UNA.nortez(METRO.Oa)2

Leyenda

UNA.nortez(METRO.OB)-Número de electrones en la unión de orbitales moleculares
UNA.nortez(METRO.Oa)-Número de electrones en orbitales moleculares antienlazantes

Por ejemplo, el oxígeno tiene un orden de enlace dos y el ozono por enlace oxígeno-oxígeno tiene un orden de enlace 1,5.

En general, cuanto mayor sea el orden de enlace, menor será la longitud del enlace y mayor será la energía del enlace.

Ver también: grado de enlace, valencia, enlace químico

Unidades de aprendizaje en las que se trata el término

Hückel-MO: densidad de electrones, orden de enlace, energía total45 min.

QuímicaQuímica teóricaHückel-MO

Primero, se presentan las definiciones de densidad de electrones, orden de enlace, energía total, carga atómica y energía de deslocalización. Luego se discute el cálculo de los momentos dipolares en el modelo de Hückel usando el ejemplo del formaldehído y los aspectos generales de la estructura electrónica de las moléculas.

Reactividad: índices de reactividad estática45 min.

QuímicaQuímica teóricaReaccion quimica

En esta unidad de aprendizaje se definen índices de reactividad estática. También se muestra cómo se puede caracterizar el comportamiento de los centros de reacción en la molécula durante el ataque electrófilo, nucleófilo o por radicales con la ayuda de los índices de reactividad estática.


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Calcular el orden de enlace en química

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Hay 7 referencias citadas en este artículo, que se pueden encontrar en la parte inferior de la página.

Este artículo ha sido visto 3.452 veces.

A nivel atómico, el orden de enlace es el número de pares de electrones enlazados entre dos átomos. En el nitrógeno diatómico (N≡N), por ejemplo, el orden de enlace es 3 porque los dos átomos de nitrógeno están unidos por 3 enlaces químicos. En la teoría de los orbitales moleculares, el orden de enlace también se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones unidos y no unidos. Para una respuesta sencilla, use esta fórmula: Orden de enlace = [(número de electrones en moléculas enlazadas) - (número de electrones en moléculas no enlazadas)] / 2. [1] X fuente de investigación


La regla del doble enlace de Schmidt

La regla del doble enlace establecida por O. Schmidt establece que en una sustancia el enlace C-C adyacente a un doble enlace o un radical fenilo se refuerza y ​​el enlace C-C subsiguiente, sin embargo, se debilita. & # 911 & # 93

Esto tiene un impacto directo en las reacciones químicas de las sustancias, por ejemplo, en la pirólisis, la cadena de carbono se divide en el enlace más débil, con el doble enlace desplazándose al mismo tiempo. Otro ejemplo se puede encontrar en la fotoquímica. B. aldehídos saturados en monóxido de carbono e hidrocarburos.


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Harve

Fecha de registro: 3 de noviembre de 2015

Jueves, 3 de diciembre de 2015, 5:20 a. M.

Asistencia a esquemas de MO

Dibuje cualitativamente los esquemas de MO de N2 y NO. Suponga los orbitales del átomo de valencia (es decir, puede omitir los 1). Piense en que influencia
la diferencia de electronegatividad de N y O tiene sobre la posición relativa de los orbitales atómicos.
Luego dibuja la ocupación con electrones correctamente y calcúlalos.
Orden de fianza resultante del esquema MO.

¿Alguien podría ayudarme?

Friedrich Karl Schmidt

Fecha de registro: 8 de marzo de 2013

Sábado, 5 de diciembre de 2015, 12:40 am

Cita de & raquoHarve & laquo

Piense en que influencia
la diferencia de electronegatividad de N y O tiene sobre la posición relativa de los orbitales atómicos.
Luego dibuja la ocupación con electrones correctamente y calcúlalos.
Orden de fianza resultante del esquema MO.

http://images.google.de/imgres?imgurl=http://home.arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_1/grafik/no.gif&imgrefurl=http://home. arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_1/lcao_het.html&h=353&w=400&tbnid=tGXKrN21f5Pd7M:&tbnh=102&tbnw=116&docid=t3ebiwasbXlGKM&usg=__QzkCCBQAQNk142Fd1_MfezYfqdU=&sa=X&ved=0ahUKEwiYmefusMPJAhXC-w4KHbMdANIQ9QEIKTAE
Si el enlace no funciona, puede ingresar el texto o buscar en Google para MO - Diagrama NO

Con respecto a la posición relativa de los orbitales atómicos: debido a la mayor electronegatividad del oxígeno, estos deberían ser menores para el oxígeno. Sin embargo, la menor energía de ionización sugiere que debería ser al revés.

Debido al orden vinculante: lea el siguiente enlace
https://de.wikipedia.org/wiki/Bindungsordnung

Harve

Fecha de registro: 3 de noviembre de 2015

Domingo, 31 de enero de 2016, 2:20 pm

Con los esquemas muy simples, los orbitales s siempre dan como resultado orbitales sigma (*)
Dependiendo del eje central, los orbitales p dan como resultado un orbital sigma (*) y dos orbitales pi (*)
* sería antienlazante.

Para esquemas N2 y NO MO, los orbitales sigma p están por debajo de los orbitales pi. Y los orbitales sigma * por encima de los orbitales pi- *.
Hasta donde yo sé, también hay casos en los que es al revés. ¿Cómo arreglas eso?

Esto también se afirma en uno de mis libros con la adición de que

por encima del orbital HF, que está arriba. con el que el orbital 2s está conectado gráficamente, dice "no vinculante".
El no vinculante también está arriba (n_y, n_z), que no entiendo en absoluto (el significado detrás de él)

El orden de enlace es lógicamente 1 de todos modos, solo mire la fórmula estructural.
Matemáticamente, uno llega a 1 si uno de los electrones de n_y y n_z son los dos electrones que están debajo (hay sigma)
resta y luego divide por 2.

¿Por qué ignora los electrones 2s del átomo de flúor al considerar el esquema de MO?

Sólo entiendo a medias, y también lo que HOMO y LUMo, o mejor dicho, cómo localizarlos, no entienden.
HOMO Orbital molecular de alta ocupación
LOMO Orbital molecular desocupado más bajo

Entonces ya conozco los términos, pero nuevamente no entiendo el significado.
También por qué tanto (HOMO como LUMO) deberían tener más carácter de carbono.

Friedrich Karl Schmidt

Fecha de registro: 8 de marzo de 2013

Domingo 31 de enero de 2016 a las 18:53

Cita de & raquoHarve & laquo

Cuanto más lo trato, más crece mi convicción de que estos esquemas de MO son lo que nosotros como profesores, que por cierto éramos todos químicos y no egresados ​​de un título de pedagogía, hemos llamado entre colegas un `` sinsentido superior '' porque aquí el alboroto inflado se vende como ciencia.
El hecho es que solo hay un enlace en el HF. Solo un electrón está involucrado en la forma lógica de cada átomo.

Por lo que solo su único electrón en el estado fundamental en el orbital 1s entra en duda para el hidrógeno.

En el caso del flúor, los electrones 1s se eliminan primero porque están demasiado unidos al núcleo atómico del flúor y los electrones 2s también se eliminan porque todavía están mucho más firmemente unidos al núcleo atómico que los electrones 2p.
Visto al revés, también se podría haber dicho que solo el enlace más débil, es decir, el electrón más energético o el orbital con el orbital más alto ocupado por un electrón y por lo tanto llamado "HOMO" puede estar involucrado en el orbital molecular que se formará.

Es difícil decir cuál de los electrones 2p está involucrado en el enlace. Formalmente, se puede asumir el punto de vista de que es el electrón o el orbital el que está ocupado por un solo electrón. Por otro lado, un enlace sólo se produce cuando el 1 s_orbital del átomo de H, más precisamente el núcleo atómico del átomo de H, está en el "eje longitudinal" del orbital p del flúor. Los electrones de los dos orbitales p perpendiculares están fuera de discusión.

En resumen, tendría sentido si uno solo considerara los orbitales atómicos que están involucrados en última instancia en la formación del orbital molecular e ignorara todos los demás. Debido a que estos electrones "restantes" o sus orbitales no están involucrados en la formación de la órbita molecular y los niveles de energía de estos orbitales atómicos "restantes" apenas cambian durante la formación del enlace. Es plausible que estos se llamen "orbitales no vinculantes" porque simplemente no tienen nada que ver con la unión. Al menos esta es la consecuencia del enfoque de la llamada química teórica, que no se discutirá más aquí, para no promover inadvertidamente una mayor inflación de un asunto esencialmente casi banal.


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