Química

Reacciones de los alquenos

Reacciones de los alquenos


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Ozonólisis de alquenos con posterior reducción: Introducción

Principio de reacción:

La ozonólisis es un método importante para la ruptura de dobles enlaces C-C. En química preparativa, el término cubre varios pasos de reacción. Al introducir ozono en una solución de un alqueno, se forma inicialmente una denominada zonida primaria muy inestable, que se reordena en la zonida secundaria más estable. El tratamiento reductor posterior conduce a dos funciones carbonilo, es decir, aldehídos o cetonas, con rotura completa del doble enlace.

Ejemplo:

Usar:

La ozonólisis es solo de menor importancia en términos de preparación y solo se usa para la preparación de compuestos de carbonilo que no son accesibles de ninguna otra manera. Sin embargo, sigue siendo importante para el esclarecimiento estructural de sustancias naturales o elastómeros.


Dado que el alqueno más simple, el eteno, forma líquidos aceitosos junto con los halógenos, los alquenos se han denominado durante mucho tiempo olefinas, es decir, formadores de aceite. Los nombres de los alquenos se derivan de los alcanos y reemplazan la terminación -an con la terminación -en.

La posición del doble enlace de los alquenos se indica con un número. Debe ser lo más pequeño posible, ya que se trata de un grupo funcional (enlace). El número se coloca directamente antes del final. En el caso de un doble enlace en buteno, la nomenclatura podría ser but-2-eno, por ejemplo.

En el caso de los alquenos, también pueden aparecer isómeros cis-trans. Estos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que los otros alquenos. Estas disposiciones difieren en términos del momento dipolar. El ejemplo de cis-but-2-eno muestra que los residuos de la cadena del grupo metilo están en el mismo lado, mientras que con trans-but-2-eno los grupos metilo están en el otro lado del doble enlace.

Hoy en día, en lugar de los isómeros cis-trans, se habla de isomería (E, Z) con opuesto (E) para trans y juntos (Z) para cis. Algunos isómeros (E, Z) también tienen sus propios nombres triviales, por ejemplo, ácido fumárico para el ácido (E) butenodioico o ácido maleico para el ácido (Z) butenodioico.

Polienos

Los alquenos con al menos dos dobles enlaces se denominan polienos. Con estos alquenos tienes que escribir el número de dobles enlaces delante del nombre del alqueno en la forma del número griego. Los términos di-, tri-, tetra-, etc. también están delante del sufijo.

Varios dobles enlaces en los polienos pueden tener lugar directamente uno tras otro o con la interrupción de enlaces simples. Esto también se conoce como acumulativo o conjugado.

Sin embargo, si los dobles enlaces están separados por más de un enlace sencillo, se dice que están aislados. Los átomos de carbono de los alquenos tienen hibridación sp2, por lo que tienen isómeros configuracionales.

Cicloalquenos

Los denominados cicloalquenos también existen entre los alquenos. Estos son átomos de carbono en forma de anillo con al menos un doble enlace. El cicloalqueno más pequeño posible debido a la longitud de la cadena es el ciclopropeno y es muy reactivo debido a la fuerte tensión. Los cicloalquenos también tienen una fórmula molecular diferente a la de los alquenos. Es CnH2n-2.


Serie homóloga de los alquenos

Al igual que los otros hidrocarburos, los alquenos también forman series homólogas. Principalmente, uno mira la serie homóloga de alquenos que tienen un doble enlace entre los dos primeros átomos de carbono. El primer miembro de esta serie es el eteno de hidrocarburo C 2 (etileno). El etileno, el propeno (propileno) y el buteno son gaseosos, los homólogos superiores de hasta 15 átomos de carbono son líquidos a temperatura ambiente (25 ° C), los alquenos con una cadena de carbono aún más larga son sólidos.

Apellidofórmula estructural simplificada
Ethene C H 2 = C H 2
Propeno C H 2 = C H - C H 3
But-1en C H 2 = C H - C H 2 - C H 3
Pent-1s C H 2 = C H - C H 2 - C H 2 - C H 3
Hex-1's C H 2 = C H - [C H 2] 2 - C H 2 - C H 3
1 de octubre C H 2 = C H - [C H 2] 4 - C H 2 - C H 3
ApellidoFórmula de sumaTemperatura de fusiónTemperatura de ebullición
Ethene C 2 H 4 -169,5 ° C-103,9 ° C
Propeno C 3 H 6 -185,2 ° C-47 ° C
But-1en C 4 H 8 -190 ° C6,1 ° C
Pent-1s C 5 H 10 -138 ° C30 ° C
Hex-1's C 6 H 12 -98,5 ° C63,5 ° C
1 de octubre C 8 H 16 -104 ° C123 ° C

Los homólogos tienen propiedades similares debido a características estructurales similares. Dado que la longitud de la cadena aumenta dentro de la serie homóloga, también hay propiedades graduadas (ver Tab.)


Descripción Comportamiento de reacción de los alcanos

Los alcanos, como el metano de la quemadura de Bunsen, arden muy bien, como se debe saber en la escuela. Pero ¿qué pasa con otras reacciones? ¿Qué sucede con los alcanos si los combinamos con ácidos o bases fuertes, metales alcalinos reactivos u otros compuestos? En la mayoría de los casos no sucederá nada porque los alcanos son muy inertes y, por lo tanto, se les ha apodado parafinas. Solo reaccionan con halógenos y superácidos. Puede encontrar más información sobre esto en el video.


Reacciones de los alquenos

Un alqueno va por encima de todo Reacciones de adición una. los -La unión se puede atacar fácilmente de forma electrofílica, por lo que se trata principalmente de adiciones electrofílicas. los -Encuadernación por dos -Bonos reemplazados. En el Halogenación (Adición de halógenos X2) y el Hidrogenación (Adición de hidrógeno H2) se añaden dos átomos idénticos. Además de esta adición simétrica, también hay adiciones asimétricas, como con Haluros de hidrógeno HX o el Hidratación con agua H2O.

El alqueno juega un papel especial en la Polimerización, en el que se atacan dobles enlaces para sintetizar polímeros. A través de Reacción de Wittig sin embargo, se puede formar un alqueno.

Prueba de alquenos

Una evidencia general de enlaces múltiples es la Muestra de agua de bromo. Al agregar alquenos al agua con bromo de color marrón, se agrega bromo a los alquenos y el agua se decolora.

En el Ensayo de Baeyer el color de la solución permangante de potasio KMnO4 marrón en el rango débilmente alcalino o ácido. En lugar del doble enlace, se forman iones alcohol (diol) y manganeso (II), por lo que estos son inestables y continúan reaccionando para formar dióxido de manganeso.


El galio metálico (Ga) reacciona con el ácido nítrico. Complete las declaraciones sobre este asunto.

La fórmula molecular del ácido nítrico es __________.
El residuo ácido de este ácido se llama __________.
Según el PSE, el galio es un elemento del grupo principal __________.
Emite electrones __________ y ​​forma el ion __________.
La sal que resulta de esta reacción se llama __________.
Tiene la fórmula empírica __________.
Otro producto es __________.
La ecuación de reacción correcta (fórmulas empíricas) para esta reacción es:
__________ + __________ → __________ + __________


Reacción química

Las reacciones químicas se describen mediante ecuaciones de reacción. El curso de la reacción se expresa mediante la flecha de reacción. Las sustancias químicas involucradas en la reacción generalmente se dan con la fórmula empírica o como símbolo de un elemento. Los materiales de partida están a la izquierda, los materiales finales están en el lado derecho de la ecuación.

Significado cuantitativo de la ecuación de reacción

El número de átomos y moléculas (o las unidades más pequeñas de materia) que reaccionan entre sí o ese resultado se escribe delante de la fórmula o los símbolos empíricos. (Se omite el número 1)

Signo de precipitación y desprendimiento de gas

el escape de gases se indica mediante una flecha hacia arriba . Los precipitados son sólidos insolubles o poco solubles, que se indican con una flecha que apunta hacia abajo .

Ley de Conservación de la Masa

En cada reacción química, la masa de todos los materiales de partida es la misma que la masa de todos los materiales finales.

46 g de Na y 71 g de Cl reaccionan a 117 g de NaCl

Conversión de energía en reacciones químicas

La energía se convierte en todas las reacciones químicas. La diferencia de energía entre los materiales finales y iniciales se denota por  H.  H está relacionado principalmente con un mol de la sustancia correspondiente (kJ / mol).

La energía se libera en reacciones exotérmicas. Una vez que ha comenzado la reacción, tiene lugar sin ningún aporte de energía hasta que se consume uno de los materiales de partida.  H es negativo en tales reacciones.

En el caso de reacciones endotérmicas, siempre se debe suministrar energía para mantener la reacción.  H es positivo.

La mayoría de las reacciones exotérmicas solo tienen lugar cuando se ha suministrado una cierta cantidad de energía. Esta energía se llama energía de activación.

En el caso de mezclas explosivas, la chispa de encendido debe ser al menos igual a la energía de activación para desencadenar la explosión.

Los catalizadores son sustancias que reducen la energía de activación en caso de una reacción exotérmica. Emergen sin cambios de la reacción.

Un terrón de azúcar solo se puede encender si se le ha agregado un poco de ceniza.

Los estabilizadores son sustancias que reducen la energía de activación en caso de una reacción exotérmica. Como catalizadores, emergen sin cambios de la reacción.


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Video: REACCIONES QUIMICAS DE HIDROCARBUROS INSATURADOS. REACCIONES DE LOS ALQUENOS Y ALQUINOS. (Julio 2022).


Comentarios:

  1. Taumi

    Tienes toda la razón. Se trata de algo diferente y de la idea de mantener.

  2. Seafraid

    Me uno. Entonces sucede. Examinaremos esta cuestión.

  3. Zolozahn

    Creo que no tienes razón. Estoy seguro. Lo discutiremos. Escribe en PM, nos comunicaremos.

  4. Bajas

    Pido disculpas, pero, en mi opinión, no tienes razón.

  5. Vudole

    Si matar, no lo sé.



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